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2019-2020学年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟化学试题 解析版
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这是一份2019-2020学年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟化学试题 解析版，共26页。试卷主要包含了5 Ca—40 Fe—56，下列物质属于盐的是，下列关于能源叙述不正确的是，下列化学用语表示正确的是，下列说法正确的是，1 ml/L KI溶液中加入0， H∶H 等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟化学试题 解析版
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. HCl B. O2 C. NaHCO3 D. CaO
【答案】C
【解析】
【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。
A. HCl属于酸，A不合题意；
B. O2属于非金属单质，B不合题意；
C. NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子构成，属于盐，C符合题意；
D. CaO由金属离子和氧离子构成，属于金属氧化物，D不合题意。
故选C。
2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（ ）
A. 表面皿 B. 坩埚 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A.蒸发皿，放在铁圈上直接加热，A不合题意；
B.坩埚，放在泥三角上直接加热，B不合题意；
C.蒸馏烧瓶，应放在石棉网上加热，C符合题意；
D.容量瓶，定量容器，不能加热，D不合题意。
故选C。
3.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A. Na2O B. CuCl2
C. CH3COONa D. NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na2O溶于水生成NaOH，显碱性，能使酚酞变红，A不合题意；
B.CuCl2水溶液为酸性，不能使酚酞变色，B符合题意；
C.CH3COONa是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红，C不合题意；
D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，D不合题意。
故选B。
【点睛】能使酚酞显红色的物质不一定是碱，碱不一定能使酚酞变红色。强碱弱酸盐、易溶于水的碱性氧化物、氨气等溶于水后，都能使酚酞变红色，但难溶性的碱，其水溶液不能使酚酞变红色。
4.下列关于能源叙述不正确的是（ ）
A. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B. H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用
C. 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
D. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
【答案】B
【解析】
【详解】A. 植物的光合作用是大自然利用太阳能最成功的案例，A正确；
B. H2是理想的清洁燃料，但储存和运输却并不容易，且制取H2的能耗偏高，在现实生活中还未大量应用，B不正确；
C. 有效利用生物质能的方式之一是用植物秸秆制沼气，C正确；
D. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，降解产物不污染环境，符合绿色环保要求，D正确。
故选B。
5.下列反应方程式中的水作还原剂的是（ ）
A. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
B. Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2
D. SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. H2O中H由+1价降为0价，作氧化剂，A不合题意；
B. H2O为生成物，既不作氧化剂又不作还原剂，B不合题意；
C. H2O中O元素由-2价升高到0价，作还原剂，C符合题意；
D. H2O中元素价态不变，D不合题意。
故选C。
6.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 水分子的比例模型：
B. KOH的电子式：
C. 二氧化碳的结构式：O=C=O
D. 氯原子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A.水分子是V形，水分子的比例模型，A不正确；
B.KOH的电子式，B不正确；
C.二氧化碳的结构式：O=C=O，分子结构呈直线形，C正确；
D. 为氯离子的结构示意图，D不正确。
故选C。
7.下列说法正确的是（ ）
A. HCl溶于水能导电，所以HCl为离子化合物
B. 分子内共价键的作用越大则分子越稳定，其熔、沸点也越高
C. 氯化铵受热分解生成氨气，只破坏了离子键
D. 二氧化硅和金刚石都为原子晶体，加热熔化时破坏了共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A.HCl溶于水能导电，但HCl为共价化合物，A错误；
B.分子内共价键的作用越大则分子越稳定，但其熔、沸点不一定越高，因由分子构成的物质的熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的强弱无关，B错误；
C.氯化铵晶体中含有离子键和共价键，受热分解时破坏了离子键和共价键，C错误；
D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体，微粒间的相互作用力是共价键，它们加热熔化时破坏了共价键，D正确。
故选D
8.下列说法正确的是（ ）
A. 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入0.1 mol/L FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4震荡后分液，向水层中加入KSCN溶液，未见红色
B. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出
C. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D. 在硫酸溶液的配制中，用蒸馏水洗涤量筒，以减小实验误差
【答案】B
【解析】
【详解】A.KI和FeCl3是可逆反应，水层中溶有Fe3＋，加入KSCN溶液，显红色，A不正确；
B.用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液密度小，从分液漏斗上口放出，B正确；
C.Mg不仅能和O2反应，还能和N2反应生成Mg3N2，无法除去N2中的O2，C不正确；
D.量取硫酸后的量筒若用蒸馏水洗涤，会使配制的硫酸浓度偏高，D不正确。
故选B。
9.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（ ）
A. 苯分子中所有原子均在同一平面
B. 乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯分子中所有原子均在同一平面上，A正确；
B．混有少量乙烯的乙烷通过酸性高锰酸钾溶液时，乙烯会被氧化为CO2，致使乙烷中混入CO2，B错误；
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，均为取代反应，C正确；
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含有类似于乙烯的碳碳双键，D正确。
故选B。
10.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（ ）
A. 糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒
B. 分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出
C. 加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物
D. 可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能分解产生酒精，A错误；
B．皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水，发生盐析，生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂），豆浆、牛奶是高蛋白物质，加入浓食盐水，蛋白质溶解度降低而析出，B正确；
C．丝绸衣物的主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，故加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物，C正确；
D．紫外线照射可使蛋白质变性，从而将流感病毒杀死，D正确。
故选A。
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
B. 高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4-＋16HCl（浓）=2Mn2＋＋8Cl2↑＋8H2O
C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋2Na＋＋CO32-
D. 氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A. NaHCO3溶液少量，电离产生的HCO3-全部转化为CaCO3沉淀，A正确；
B. 浓盐酸在书写离子方程式时应改写成离子形式，B不正确；
C. Na2SiO3是可溶性强电解质，应以离子形式表示，C不正确；
D. 电子、电荷都不守恒，对应的离子方程式应为 Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，D不正确。
故选A。
【点睛】判断离子方程式正误时，首先应看是否符合客观实际，如Fe与盐酸或稀硫酸反应，只能生成Fe2+ ；其次应看物质的拆分是否正确，只有强酸、强碱和可溶性盐才拆成离子形式；最后看守恒，检查电子、电荷、质量是否守恒。
12.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（ ）
A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有阿魏酸，还有香兰素，A不正确；
B．酚羟基和羟基都可以与NaOH和Na2CO3反应，B正确；
C．三种物质都不能发生消去反应，C不正确；
D．与香兰素互为同分异构体的有机物为和，D不正确。
故选B。
13.短周期元素A、B、C、D在周期表中如下位置，A的最外层电子数是最内层电子数的一半，B、D相互间可形成BD2、BD3。下列关系不正确的是（ ）
…
D
A
…
B
C
A. 最外层电子数：C＞B＝D＞A
B. 原子半径：A＞B＞C＞D
C. 最高价氧化物水化物的酸性：C＞B＞A
D. 简单离子还原性：C＞B＞A
【答案】D
【解析】
【详解】A的最外层电子数是最内层电子数的一半，则A为Na；B、D相互间可形成BD2、BD3，再结合B、D为同一主族元素，由可确定B、D分别是S、O；最后确定C为Cl。
A. A、B、C、D的最外层电子数分别为1、6、7、6，符合C＞B＝D＞A的关系，A正确；
B. 同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族，元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径：A＞B＞C＞D，B正确；
C. A的最高价氧化物水化物NaOH显碱性、B的最高价氧化物水化物H2SO4显酸性、Cl的最高价氧化物的水化物显酸性，且比H2SO4酸性强，C正确；
D.还原性S2－>Cl－，即B>C，D错误。
故选D。
14.下列说法正确的是（ ）
A. 糖类在一定条件下都可以水解
B. 除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰
C. 酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味
D. 氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二种原子团，氨基酸分子之间能相互形成复杂的多肽化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.单糖不能发生水解反应，A不正确；
B.碱石灰显碱性，会使油脂发生皂化反应，B不正确；
C.微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为乙酸，C不正确；
D. 氨基酸分子中含有-COOH和-NH2二种原子团，两种官能团能相互反应，形成多肽化合物，D正确。
故选D。
15.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
时间/min
n（A）/mol
n（C）/mol
0
0.3
0
1
0.15
0.15
2
0.1
02
3
0.1
0.2
A. x＝1
B. 反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
C. 反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态
D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A.1～2 min内，Δn（A）∶Δn（C）＝x∶2＝（0.15－0.1）∶（0.2－0.15），x＝2，A错误；
B.反应开始2 min内，v（B）＝v（C）＝×＝0.025 mol·L－1·min－1，B错误；
C.表中数据表明，1 min后，A、C的物质的量还在改变，说明反应进行到1 min时，反应体系还未达到化学平衡状态，C错误；
D.因A、C的化学计量数相等，当v（A）正＝v（C）逆时，反应体系达到化学平衡状态，D正确。
故选D。
16.已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）
A. 转化Ⅰ的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B. 转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
C. 由C→CO的热化学方程式为：2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
D. CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1
【答案】C
【解析】
【详解】A.由题给物质能量转化图可得：转化Ⅰ是C→CO2，热化学方程式为：C（s）＋O2（g）==CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，A正确；
B.转化Ⅱ是CO→CO2，热化学方程式为CO（g）＋O2（g）==CO2（g） ΔH＝－282.9 kJ·mol－1，B正确；
C.C→CO的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）==CO（g） ΔH＝－（393.5 kJ·mol－1－282.9 kJ·mol－1）＝－110.6 kJ·mol－1，即：2C（s）＋O2（g）==2CO（g） ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，C错误；
D.由热值的定义结合能量转化图可知，CO的热值：ΔH＝－＝－10.1 kJ·g－1，D正确；
故选C。
17.如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合 S2，二极管能持续发光。再断开S1闭合 S2时，下列有关说法正确的是（ ）
A. 左侧多孔碳棒电极吸附氢气失去电子，发生还原反应
B. 右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 能量转变形式为：电能→化学能→光能
D. Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极
【答案】B
【解析】
【详解】A．先闭合S1断开S2，电解水时，左侧多孔碳棒上产生H2，右侧多孔碳棒上产生O2，再断开S1闭合S2后，形成氢氧燃料电池，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；
B．右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正确；
C．能量转变形式为：化学能→电能→光能，C错误；
D．Na＋向右侧的正极多孔碳棒迁移，D错误。
故选B。
18.常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A. 曲线1表示溶液中HA－的物质的量分数与pH的关系
B. pH＝1.2时，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）
C. pH＝2.7至pH＝4.2的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变
D. pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知曲线1表示H2A、曲线2表示HA－、曲线3表示A2－，A错误；
B.pH＝1.2时，c(A2－)＝0，且c(HA－)＝c（H2A），因此根据电荷守恒可得：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），代入即为c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A），B正确；
C.pH＝2.7至pH＝4.2的过程中，逐滴加入KOH溶液，溶液总体积在增大，故根据物料守恒n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不变，则c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和减小，C错误；
D.观察图像pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c(OH－)，D错误。
故选B。
19.过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，发现用Ca（OH）2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：
下列说法不正确的是（ ）
A. Ca（OH）2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气
B. 为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行
C. 真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应
D. 搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2O2与CaCl2、NH3反应，生成CaO2和NH4Cl，Ca(OH)2调节溶液的酸碱性，并和循环母液中的NH4Cl反应生成氨气，A正确；
B.为了加快反应，应不断搅拌，为防温度较高时H2O2分解，应该在较低温度下进行，B正确；
C. 过氧化钙遇水缓慢地分解，所以产生过氧化钙后，应尽快脱离水环境，C正确；
D. 搅拌步骤中的反应是CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O＋2NH4Cl，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选D。
20.有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，实验如下：
实验步骤
实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
试纸变为红色
②取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
④取少量该溶液，加入NaOH溶液
只有红褐色沉淀生成
下列判断正确的是（ ）
A. 溶液中阳离子只有Fe3＋
B. 由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃
C. 假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断
D. 步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
【答案】C
【解析】
【分析】
①步pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；②步说明有SO，Ba2＋就不能大量存在；③步不能说明有Cl－，因为②中引入了Cl－；④步说明有Fe3＋。
【详解】A.溶液中一定含有Fe3＋和H＋，可能含有K+，A错误；
B.不管是否含有Na＋，只要是观察钾的焰色，都必须透过蓝色钴玻璃，B错误；
C.没有步骤①，④步说明有Fe3＋，也能体现溶液显酸性，不影响溶液中离子的判断，C正确；
D.步骤④发生的反应一定有：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，H＋＋OH－=H2O，D错误。
故选C。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
21.铁的氧化物成分不一样，性质也不一样， H2还原Fe2O3，发现温度不同，产物也不同。
（1）往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是________。
（2）再滴加KSCN溶液，可观察到________，所得溶液中一定含有的铁的化合价是________。
【答案】 (1). H∶H (2). 无明显变化 (3). ＋2
【解析】
【分析】
（1）产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，说明产生中含有Fe，所以气体成分为H2；
（2）再滴加KSCN溶液，没有出现血红色现象，产物中有过量的铁，铁能还原Fe3＋，所得溶液中一定含有Fe2+。
【详解】（1）产物中滴加盐酸，铁的氧化物首先与盐酸反应，生成相应的铁的氯化物和水，若生成Fe3+，则会被Fe还原为Fe2+。观察到有气泡产生，说明最后发生的是Fe与盐酸的反应，所以气体成分为H2，电子式为；答案为；
（2）再滴加KSCN溶液，因为不含有Fe3+，所以没有明显现象产生；产物中有过量的铁，铁能还原Fe3＋，所得溶液中一定含有Fe2+，铁的化合价是＋2。答案为：无明显现象；+2。
【点睛】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeO+2HCl＝FeCl2+H2O，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，2FeCl3+Fe＝3FeCl2，最后发生Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。所以，只要有气泡产生，说明在前面反应中，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+。
22.已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。根据下列图示，回答下列问题：
（1）A的结构式为________。
（2）B中官能团的名称是________。
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为___________
（4）下列说法正确的是________。
A 石油裂化可以制取D
B 可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物
D B→A的反应类型，也可以是加成反应
【答案】 (1). (2). 醛基 (3). CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3 (4). C、D
【解析】
【分析】
D气体可作水果的催熟剂，其为乙烯；则A为乙醇，B为乙醛，E为乙酸；从而得出C为乙酸乙酯。
（1）A为乙烯，由此可写出其结构式。
（2）B为乙醛，可得出其官能团。
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，则反应产物为乙酸乙酯。
（4）A.石油裂解可以制取D；
B. 可以用饱和碳酸钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C. D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物，则为酸；
D. B→A是将醛基转化为醇羟基。
【详解】由以上分析，可确定A、B、C、D、E分别为乙醇、乙醛、乙酸乙酯、乙烯、乙酸。
（1）A为乙醇，其结构式为。答案为：；
（2）B为乙醛，其官能团的名称是醛基。答案为：醛基；
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。答案为:CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3；
（4）A. 已知D为乙烯，是石油裂解产物，A不正确。
B. A、C、E分别乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸钠溶液洗涤，B不正确；
C. D和E反应也可以生成C：CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3，可以生成C的同分异构体：CH2=CH2＋CH3COOH―→CH3CH2CH2COOH，CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互为同系物，C正确；
D. B可以发生银镜反应，为乙醛，B→A，加入氢气，也可以为加成反应，D正确。
答案为：CD。
【点睛】推断有机物时，既可采用顺推法，也可采用逆推法。首先确定的物质常为具有特殊性质、特殊现象、特殊反应条件、特殊用途的物质。在平时的学习中，只有加强对基础知识的记忆，才能顺利推出具有特殊性的物质，也才能以此为切入点，推出其它物质。
23.某研究性学习小组拟探究CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：
上述所列物质都是纯净物，请回答：
（1）气流C的结构式________，白色固体的化学式________。
（2）已知Y的摩尔质量为233 g·mol－1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式_______。
（3）最简单制取白色固体的化合反应方程式是_____。
【答案】 (1). H—Cl (2). CuCl (3). 2（CuCl2·2H2O）Cu2（OH）2Cl2＋2HCl↑＋2H2O (4). Cu＋CuCl22CuCl
【解析】
【分析】
（1）气流C是保护气，用于抑制盐的水解，通常为盐对应的酸；白色固体应为无水盐的分解产物。
（2）在没有保护气的情况下，盐受热水解，要么水解生成碱式盐，要么水解生成碱，可通过验证两种可能水解产物的相对分子质量，确定该物质。
（3）最简单制取白色固体，可采用金属与高价金属氯化物反应。
【详解】（1）气流C是HCl，为共价化合物，其结构式为H-Cl，加入HCl的目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2可能的水解，X是CuCl2，高于300 ℃加热，再次分解，白色固体只能是CuCl。答案为：H-Cl；CuCl；
（2）在没有HCl的保护下，CuCl2可能发生水解，生成Cu2(OH)2Cl2或Cu(OH)2，用摩尔质量判断，从而确定产物为Cu2(OH)2Cl2。分解反应的方程式为2（CuCl2·2H2O）Cu2(OH)2Cl2＋2HCl↑＋2H2O。答案为：2（CuCl2·2H2O）Cu2(OH)2Cl2＋2HCl↑＋2H2O；
（3）Cl2和金属反应只能生成高价态CuCl2，最简单的化合反应就是Cu＋CuCl22CuCl。答案为：Cu＋CuCl22CuCl。
【点睛】易挥发酸的结晶水合物受热时，发生两种类型的分解反应。在有保护气的环境中，可失去全部结晶水，生成无水盐，若继续分解，无水盐还可能再分解；在没有保护气的环境中，会转化为碱式盐或对应的碱；若继续升温，将继续分解，最终转化为金属氧化物。
24.碳在空气中燃烧后所得4.48 L（标准状况）的混合气体，组成为CO、CO2、N2（其他成分忽略），平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4 g：
（1）N2的体积________。
（2）原空气中O2、N2的体积比为________。
【答案】 (1). 3.36 L (2). 1∶4
【解析】
【分析】
(1)所得气体质量增加了0.4 g，是由反应CO＋CuOCO2＋Cu所致，可利用差量法，求出CO的质量、体积或物质的量，然后利用平均相对分子质量为30，建立等量关系式，可求出CO2的体积，最后求出N2的体积。
(2)利用氧元素守恒，可求出O2的体积，从而求出原空气中O2、N2的体积比。
【详解】(1)由反应式CO＋CuOCO2＋Cu，可建立下列关系式：
V(CO)＝0.56 L。
M(CO)＝28 g·mol－1，M(N2)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1。
设混合气体中CO和N2的体积分数为x，则CO2的体积分数为1－x，
28x＋44×(1－x)＝30，x＝，1－x＝，V(CO2)＝4.48×L＝0.56 L
V(CO)＝0.56 L，V(CO2)＝0.56 L，V(N2)＝4.48 L－(0.56＋0.56)L＝3.36 L。答案为：3.36 L；
(2)V(O2)＝(0.56/2＋0.56) L＝0.84 L，V(O2) ∶V(N2)＝0.84∶3.36＝1∶4。答案为：1∶4。
【点睛】在求N2的体积时，我们也可以直接假设其体积为y，则CO2的体积为4.48L-0.56L-y，
由此建立如下等量关系式：，从而求出y=3.36L。
25.某科研小组在FeO催化下，利用回收资源CO2进行科研。工艺如下所示。
（1）完成有太阳能参与的反应式是______________。
（2）过程1改为电解， FeO电极反应式为___________。
【答案】 (1). 2Fe3O46FeO＋O2↑ (2). 3FeO＋O2－－2e－=Fe3O4
【解析】
【分析】
（1）由过程2可以看出，在太阳能的帮助下，Fe3O4分解为FeO和O2。
（2）若过程1改为电解，则FeO电极与电解液中的O2-作用，获得电子，从而转化为Fe3O4。
【详解】（1）从图中可看出，反应物Fe3O4在太阳能作用下，发生分解反应，生成FeO和O2，按守恒法进行配平，即得方程式2Fe3O46FeO＋O2↑。答案为：2Fe3O46FeO＋O2↑；
（2）在通电条件下，FeO电极与电解液中的O2-作用，获得电子，从而转化为Fe3O4，电极反应式为3FeO＋O2－－2e－==Fe3O4。答案为：3FeO＋O2－－2e－==Fe3O4。
【点睛】在书写化学方程式时，按照箭头的指向，确定反应物和生成物，然后配平即可；如果是书写电极反应式，需要考虑电解质提供的微粒是什么，然后再考虑电子的得与失，最终写出电极反应式。
26.以CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH。在常压下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。
①下列说法不正确的是________。
A ΔH<0；平衡常数：KM＜KN
B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
C 若投料比改为n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡转化率
D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度
②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。
③某温度下，n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线________。
【答案】 (1). ABC (2). K＝ (3).
【解析】
【分析】
① A.从图中可以看出，随着温度的升高，转化率变小，则平衡逆向进行；
B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率；
C.增加CO2的投入量，可提高H2的平衡转化率；
D.从图像中可知，250 ℃时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，转化率偏小；
②因为CO2的转化率为50%，所以其物质的量的变化量为0.5a。
由此可表示出平衡常数。
③容器的体积为其一半，反应物与生成物的浓度同时增大，相当于加压。
【详解】① A.随着温度的升高，转化率变小，平衡逆向进行，故ΔH<0，KM＞KN，A不正确；
B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率，B不正确；
C.增加CO2的投入量，能提高H2的平衡转化率，但CO2的转化率减小，C不正确；
D.从图像中可知，250 ℃时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，但转化率偏小，不是最佳反应温度，D正确。答案为：ABC。
②因为CO2的转化率为50%，所以其物质的量的变化量为0.5a。
K＝=。答案为：；
③ 容器的体积为其一半，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n（C2H4）增多，且达平衡的时间缩短。
。答案为：。
【点睛】对于一个可逆反应，如果只增大两种反应物中的某一种反应物的浓度，则平衡正向移动，增大浓度的反应物，其转化率减小，另一反应物的转化率增大；若同等程度增大两种反应物的浓度，平衡正向移动，但反应物的转化率不一定增大，应按等效平衡原理进行处理，即相当于原平衡体系加压，若平衡正向移动，则反应物的转化率增大，若平衡逆向移动，则反应物的转化率减小。
27.硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如下：
已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。
②熔点73℃，在135℃时分解。
③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。
某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：
（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。
（2）下列说法合理是________。
A 反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量
B 没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解
C Al（NO3）3·9H2O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖
D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存
（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；
（4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：
①通入水蒸气的作用是提高温度和________。
②e中很难除尽尾气，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。
③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。
【答案】 (1). 8～8.5 (2). 4Al＋18H＋＋6NO3-=4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O (3). D (4). Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑ (5). 搅拌 (6). 由于HNO3在反应过程中浓度不断变化，NO和NO2物质的量之比不一定是1∶1 (7). 冷水 (8). 通入的水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小
【解析】
【分析】
（1）在反应过程中，反应产生的环境污染气体为NO、NO2、N2O，为减少对环境的污染，从反应方程式NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2，确定NO、NO2的体积关系，从而在图中找到稀硝酸的最佳浓度范围。对应的反应2中，确定NO、NO2的体积关系，也就确定了物质的量关系，从而确定还原产物及相对关系，也就能写出反应的离子方程式。
（2）A.NaOH溶液，既能去除油污和氧化膜，也会与Al反应；
B.没有真空，也可在水浴条件下蒸发，但在防止Al(NO3)3分解的同时，也要防止水解反应的发生；
C.干燥器隔板下一般放硅胶吸水，浓硫酸吸水能力太强，会导致晶体失去所有的结晶水；
D.制取后的Al(NO3)3易吸水，必须密封保存。
（3）此反应实际是水和SOCl2反应，从化合价考虑，只能生成SO2和HCl。
（4）①通入水蒸气，不仅提高温度还起到增大铝与稀硝酸接触面积的作用；
②NO和NO2的物质的量之比不一定是1∶1。
Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，不用有机物，有机物不能除去吸附的HNO3。
③从分析冷凝管是多余的方向考虑，通入的水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降。
【详解】（1）从硝酸和铝反应的还原产物分布图来看，在8～8.5 mo l·L－1时，NO∶NO2＝1∶1，最容易被NaOH吸收，对应的方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2。对应的反应2的离子方程式是4Al＋18H＋＋6NO==4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O。答案为：8～8.5；4Al＋18H＋＋6NO3-=4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O；
（2）A.NaOH溶液，除油污和氧化膜，也要和Al反应，所以应适量，A不正确；
B.没有真空，也可在水浴条件下蒸发，既要防止Al(NO3)3的分解，也要防止发生水解，B不正确；
C.干燥器隔板下一般放硅胶吸水，打开时，要用力平推玻璃盖，C不正确；
D.制取后的Al(NO3)3必须密封保存，防水解，D正确。答案为：D；
（3）此反应实际是水和SOCl2反应，从化合价考虑，只能生成SO2和HCl，反应的方程式为Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑。答案为：Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑；
（4）①通入水蒸气，不仅提高温度还起到搅拌作用；答案为：搅拌；
②由于水蒸气通入和反应，HNO3的浓度不断变化，NO和NO2的物质的量之比不是1∶1，很难被NaOH吸收干净；答案为：由于HNO3在反应过程中浓度不断变化，NO和NO2物质的量之比不一定是1∶1；
Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是冷水，不用有机物，有机物不能除去吸附的HNO3；答案为：冷水；
③从分析冷凝管是多余的方向考虑，通入水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小。答案为：通入水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小。
【点睛】分析稀硝酸的最佳浓度范围时，从哪个角度切入，是解题的关键。从反应速率看，浓度越大，反应速率越快；从环保的角度看，最好是不产生污染环境的气体，N2不污染环境，不需对气体进行处理，其它气体都需收集或处理，所以自然会想到NO、NO2的综合处理。综合以上两点，就能确定硝酸的浓度范围。
28.某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羟基；
请回答：
（1）下列说法不正确的是_________
A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应
C.化合物C能形成内盐
D.化合物F能与NaHCO3溶液反应
（2）化合物B的结构简式是_________。
（3）C+D→E的化学方程式是____________。
（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。
【答案】 (1). B (2). (3). (4). (5).
【解析】
试题分析：考查有机推断，官能团的判断及化学性质，结构简式的判断及书写，同分异构体的判断及书写、有机合成路线的合成。本题采用逆、顺推法结合，由琥珀酸普卡必利的结构简式可知，F的结构简式为，E是由C和D合成，结合C、D的分子式，可知D为，C为。由氨基水杨酸于甲醇在浓硫酸作用下生成A，A的结构简式为：，A与(CH3O)2O生成B，则B的结构简式为。
（1）A项：对氨基水杨酸含有羟基、羧基、氨基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，正确；B项：化合物B中含有羟基、苯环，羟基能发生氧化反应，苯环能发生还原反应，错误；C项：C的结构中含有羧基和氨基，可以反应生成盐，正确；D项：化合物F中含有羧基，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，正确；
(2) 化合物B的结构简式是；
(3) C+D→E的化学方程式是：+→H2O+；
（4）不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基，结合1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子，苯环上只有两个取代基且在对位，故A的同分异构体为：；
（5）结合已知②，以CH≡CH和HCHO为合成HOCH2C≡CCH2OH，再与H2发生加成反应, HOCH2CH2CH2CH2OH，二元醇再氧化为二元酸。
点睛：有机化学作为高考的必考内容，其考查形式以重要的反应机理为背景、以多官能团有机物作为载体、配合简单的有机合成流程图来考查分子式书写(均是由结构简式写分子式，属于送分题)、有机计算、结构简式的推导与书写、方程式的书写与反应类型判断、同分异构体、信息迁移等。解题的关键是准确识别和理解有机反应机理、有机物结构简式或有机合成路线。对于有机反应机理重在信息的提取、理解、归纳和整合，明确反应物与生成物的组成、结构特点及变化点，采用模仿迁移的方法联系所学过的知识，从中就能寻找到解答题目所需要的信息和方法；对于有机合成路线重在明确每一个转化过程中，物质类型的变化及官能团的衍变关系，确定每一步所涉及化学反应的类型，直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
2019-2020学年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟化学试题 解析版
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. HCl B. O2 C. NaHCO3 D. CaO
【答案】C
【解析】
【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。
A. HCl属于酸，A不合题意；
B. O2属于非金属单质，B不合题意；
C. NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子构成，属于盐，C符合题意；
D. CaO由金属离子和氧离子构成，属于金属氧化物，D不合题意。
故选C。
2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（ ）
A. 表面皿 B. 坩埚 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A.蒸发皿，放在铁圈上直接加热，A不合题意；
B.坩埚，放在泥三角上直接加热，B不合题意；
C.蒸馏烧瓶，应放在石棉网上加热，C符合题意；
D.容量瓶，定量容器，不能加热，D不合题意。
故选C。
3.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A. Na2O B. CuCl2
C. CH3COONa D. NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na2O溶于水生成NaOH，显碱性，能使酚酞变红，A不合题意；
B.CuCl2水溶液为酸性，不能使酚酞变色，B符合题意；
C.CH3COONa是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红，C不合题意；
D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，D不合题意。
故选B。
【点睛】能使酚酞显红色的物质不一定是碱，碱不一定能使酚酞变红色。强碱弱酸盐、易溶于水的碱性氧化物、氨气等溶于水后，都能使酚酞变红色，但难溶性的碱，其水溶液不能使酚酞变红色。
4.下列关于能源叙述不正确的是（ ）
A. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B. H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用
C. 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
D. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
【答案】B
【解析】
【详解】A. 植物的光合作用是大自然利用太阳能最成功的案例，A正确；
B. H2是理想的清洁燃料，但储存和运输却并不容易，且制取H2的能耗偏高，在现实生活中还未大量应用，B不正确；
C. 有效利用生物质能的方式之一是用植物秸秆制沼气，C正确；
D. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，降解产物不污染环境，符合绿色环保要求，D正确。
故选B。
5.下列反应方程式中的水作还原剂的是（ ）
A. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
B. Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2
D. SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. H2O中H由+1价降为0价，作氧化剂，A不合题意；
B. H2O为生成物，既不作氧化剂又不作还原剂，B不合题意；
C. H2O中O元素由-2价升高到0价，作还原剂，C符合题意；
D. H2O中元素价态不变，D不合题意。
故选C。
6.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 水分子的比例模型：
B. KOH的电子式：
C. 二氧化碳的结构式：O=C=O
D. 氯原子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A.水分子是V形，水分子的比例模型，A不正确；
B.KOH的电子式，B不正确；
C.二氧化碳的结构式：O=C=O，分子结构呈直线形，C正确；
D. 为氯离子的结构示意图，D不正确。
故选C。
7.下列说法正确的是（ ）
A. HCl溶于水能导电，所以HCl为离子化合物
B. 分子内共价键的作用越大则分子越稳定，其熔、沸点也越高
C. 氯化铵受热分解生成氨气，只破坏了离子键
D. 二氧化硅和金刚石都为原子晶体，加热熔化时破坏了共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A.HCl溶于水能导电，但HCl为共价化合物，A错误；
B.分子内共价键的作用越大则分子越稳定，但其熔、沸点不一定越高，因由分子构成的物质的熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的强弱无关，B错误；
C.氯化铵晶体中含有离子键和共价键，受热分解时破坏了离子键和共价键，C错误；
D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体，微粒间的相互作用力是共价键，它们加热熔化时破坏了共价键，D正确。
故选D
8.下列说法正确的是（ ）
A. 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入0.1 mol/L FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4震荡后分液，向水层中加入KSCN溶液，未见红色
B. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出
C. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D. 在硫酸溶液的配制中，用蒸馏水洗涤量筒，以减小实验误差
【答案】B
【解析】
【详解】A.KI和FeCl3是可逆反应，水层中溶有Fe3＋，加入KSCN溶液，显红色，A不正确；
B.用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液密度小，从分液漏斗上口放出，B正确；
C.Mg不仅能和O2反应，还能和N2反应生成Mg3N2，无法除去N2中的O2，C不正确；
D.量取硫酸后的量筒若用蒸馏水洗涤，会使配制的硫酸浓度偏高，D不正确。
故选B。
9.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（ ）
A. 苯分子中所有原子均在同一平面
B. 乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯分子中所有原子均在同一平面上，A正确；
B．混有少量乙烯的乙烷通过酸性高锰酸钾溶液时，乙烯会被氧化为CO2，致使乙烷中混入CO2，B错误；
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，均为取代反应，C正确；
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含有类似于乙烯的碳碳双键，D正确。
故选B。
10.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（ ）
A. 糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒
B. 分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出
C. 加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物
D. 可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能分解产生酒精，A错误；
B．皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水，发生盐析，生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂），豆浆、牛奶是高蛋白物质，加入浓食盐水，蛋白质溶解度降低而析出，B正确；
C．丝绸衣物的主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，故加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物，C正确；
D．紫外线照射可使蛋白质变性，从而将流感病毒杀死，D正确。
故选A。
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
B. 高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4-＋16HCl（浓）=2Mn2＋＋8Cl2↑＋8H2O
C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋2Na＋＋CO32-
D. 氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A. NaHCO3溶液少量，电离产生的HCO3-全部转化为CaCO3沉淀，A正确；
B. 浓盐酸在书写离子方程式时应改写成离子形式，B不正确；
C. Na2SiO3是可溶性强电解质，应以离子形式表示，C不正确；
D. 电子、电荷都不守恒，对应的离子方程式应为 Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，D不正确。
故选A。
【点睛】判断离子方程式正误时，首先应看是否符合客观实际，如Fe与盐酸或稀硫酸反应，只能生成Fe2+ ；其次应看物质的拆分是否正确，只有强酸、强碱和可溶性盐才拆成离子形式；最后看守恒，检查电子、电荷、质量是否守恒。
12.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（ ）
A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有阿魏酸，还有香兰素，A不正确；
B．酚羟基和羟基都可以与NaOH和Na2CO3反应，B正确；
C．三种物质都不能发生消去反应，C不正确；
D．与香兰素互为同分异构体的有机物为和，D不正确。
故选B。
13.短周期元素A、B、C、D在周期表中如下位置，A的最外层电子数是最内层电子数的一半，B、D相互间可形成BD2、BD3。下列关系不正确的是（ ）
…
D
A
…
B
C
A. 最外层电子数：C＞B＝D＞A
B. 原子半径：A＞B＞C＞D
C. 最高价氧化物水化物的酸性：C＞B＞A
D. 简单离子还原性：C＞B＞A
【答案】D
【解析】
【详解】A的最外层电子数是最内层电子数的一半，则A为Na；B、D相互间可形成BD2、BD3，再结合B、D为同一主族元素，由可确定B、D分别是S、O；最后确定C为Cl。
A. A、B、C、D的最外层电子数分别为1、6、7、6，符合C＞B＝D＞A的关系，A正确；
B. 同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族，元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径：A＞B＞C＞D，B正确；
C. A的最高价氧化物水化物NaOH显碱性、B的最高价氧化物水化物H2SO4显酸性、Cl的最高价氧化物的水化物显酸性，且比H2SO4酸性强，C正确；
D.还原性S2－>Cl－，即B>C，D错误。
故选D。
14.下列说法正确的是（ ）
A. 糖类在一定条件下都可以水解
B. 除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰
C. 酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味
D. 氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二种原子团，氨基酸分子之间能相互形成复杂的多肽化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.单糖不能发生水解反应，A不正确；
B.碱石灰显碱性，会使油脂发生皂化反应，B不正确；
C.微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为乙酸，C不正确；
D. 氨基酸分子中含有-COOH和-NH2二种原子团，两种官能团能相互反应，形成多肽化合物，D正确。
故选D。
15.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
时间/min
n（A）/mol
n（C）/mol
0
0.3
0
1
0.15
0.15
2
0.1
02
3
0.1
0.2
A. x＝1
B. 反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
C. 反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态
D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A.1～2 min内，Δn（A）∶Δn（C）＝x∶2＝（0.15－0.1）∶（0.2－0.15），x＝2，A错误；
B.反应开始2 min内，v（B）＝v（C）＝×＝0.025 mol·L－1·min－1，B错误；
C.表中数据表明，1 min后，A、C的物质的量还在改变，说明反应进行到1 min时，反应体系还未达到化学平衡状态，C错误；
D.因A、C的化学计量数相等，当v（A）正＝v（C）逆时，反应体系达到化学平衡状态，D正确。
故选D。
16.已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）
A. 转化Ⅰ的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B. 转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
C. 由C→CO的热化学方程式为：2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
D. CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1
【答案】C
【解析】
【详解】A.由题给物质能量转化图可得：转化Ⅰ是C→CO2，热化学方程式为：C（s）＋O2（g）==CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，A正确；
B.转化Ⅱ是CO→CO2，热化学方程式为CO（g）＋O2（g）==CO2（g） ΔH＝－282.9 kJ·mol－1，B正确；
C.C→CO的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）==CO（g） ΔH＝－（393.5 kJ·mol－1－282.9 kJ·mol－1）＝－110.6 kJ·mol－1，即：2C（s）＋O2（g）==2CO（g） ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，C错误；
D.由热值的定义结合能量转化图可知，CO的热值：ΔH＝－＝－10.1 kJ·g－1，D正确；
故选C。
17.如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合 S2，二极管能持续发光。再断开S1闭合 S2时，下列有关说法正确的是（ ）
A. 左侧多孔碳棒电极吸附氢气失去电子，发生还原反应
B. 右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 能量转变形式为：电能→化学能→光能
D. Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极
【答案】B
【解析】
【详解】A．先闭合S1断开S2，电解水时，左侧多孔碳棒上产生H2，右侧多孔碳棒上产生O2，再断开S1闭合S2后，形成氢氧燃料电池，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；
B．右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正确；
C．能量转变形式为：化学能→电能→光能，C错误；
D．Na＋向右侧的正极多孔碳棒迁移，D错误。
故选B。
18.常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A. 曲线1表示溶液中HA－的物质的量分数与pH的关系
B. pH＝1.2时，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）
C. pH＝2.7至pH＝4.2的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变
D. pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知曲线1表示H2A、曲线2表示HA－、曲线3表示A2－，A错误；
B.pH＝1.2时，c(A2－)＝0，且c(HA－)＝c（H2A），因此根据电荷守恒可得：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），代入即为c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A），B正确；
C.pH＝2.7至pH＝4.2的过程中，逐滴加入KOH溶液，溶液总体积在增大，故根据物料守恒n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不变，则c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和减小，C错误；
D.观察图像pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c(OH－)，D错误。
故选B。
19.过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，发现用Ca（OH）2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：
下列说法不正确的是（ ）
A. Ca（OH）2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气
B. 为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行
C. 真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应
D. 搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2O2与CaCl2、NH3反应，生成CaO2和NH4Cl，Ca(OH)2调节溶液的酸碱性，并和循环母液中的NH4Cl反应生成氨气，A正确；
B.为了加快反应，应不断搅拌，为防温度较高时H2O2分解，应该在较低温度下进行，B正确；
C. 过氧化钙遇水缓慢地分解，所以产生过氧化钙后，应尽快脱离水环境，C正确；
D. 搅拌步骤中的反应是CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O＋2NH4Cl，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选D。
20.有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，实验如下：
实验步骤
实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
试纸变为红色
②取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
④取少量该溶液，加入NaOH溶液
只有红褐色沉淀生成
下列判断正确的是（ ）
A. 溶液中阳离子只有Fe3＋
B. 由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃
C. 假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断
D. 步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
【答案】C
【解析】
【分析】
①步pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；②步说明有SO，Ba2＋就不能大量存在；③步不能说明有Cl－，因为②中引入了Cl－；④步说明有Fe3＋。
【详解】A.溶液中一定含有Fe3＋和H＋，可能含有K+，A错误；
B.不管是否含有Na＋，只要是观察钾的焰色，都必须透过蓝色钴玻璃，B错误；
C.没有步骤①，④步说明有Fe3＋，也能体现溶液显酸性，不影响溶液中离子的判断，C正确；
D.步骤④发生的反应一定有：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，H＋＋OH－=H2O，D错误。
故选C。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
21.铁的氧化物成分不一样，性质也不一样， H2还原Fe2O3，发现温度不同，产物也不同。
（1）往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是________。
（2）再滴加KSCN溶液，可观察到________，所得溶液中一定含有的铁的化合价是________。
【答案】 (1). H∶H (2). 无明显变化 (3). ＋2
【解析】
【分析】
（1）产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，说明产生中含有Fe，所以气体成分为H2；
（2）再滴加KSCN溶液，没有出现血红色现象，产物中有过量的铁，铁能还原Fe3＋，所得溶液中一定含有Fe2+。
【详解】（1）产物中滴加盐酸，铁的氧化物首先与盐酸反应，生成相应的铁的氯化物和水，若生成Fe3+，则会被Fe还原为Fe2+。观察到有气泡产生，说明最后发生的是Fe与盐酸的反应，所以气体成分为H2，电子式为；答案为；
（2）再滴加KSCN溶液，因为不含有Fe3+，所以没有明显现象产生；产物中有过量的铁，铁能还原Fe3＋，所得溶液中一定含有Fe2+，铁的化合价是＋2。答案为：无明显现象；+2。
【点睛】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeO+2HCl＝FeCl2+H2O，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，2FeCl3+Fe＝3FeCl2，最后发生Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。所以，只要有气泡产生，说明在前面反应中，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+。
22.已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。根据下列图示，回答下列问题：
（1）A的结构式为________。
（2）B中官能团的名称是________。
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为___________
（4）下列说法正确的是________。
A 石油裂化可以制取D
B 可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物
D B→A的反应类型，也可以是加成反应
【答案】 (1). (2). 醛基 (3). CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3 (4). C、D
【解析】
【分析】
D气体可作水果的催熟剂，其为乙烯；则A为乙醇，B为乙醛，E为乙酸；从而得出C为乙酸乙酯。
（1）A为乙烯，由此可写出其结构式。
（2）B为乙醛，可得出其官能团。
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，则反应产物为乙酸乙酯。
（4）A.石油裂解可以制取D；
B. 可以用饱和碳酸钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C. D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物，则为酸；
D. B→A是将醛基转化为醇羟基。
【详解】由以上分析，可确定A、B、C、D、E分别为乙醇、乙醛、乙酸乙酯、乙烯、乙酸。
（1）A为乙醇，其结构式为。答案为：；
（2）B为乙醛，其官能团的名称是醛基。答案为：醛基；
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。答案为:CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3；
（4）A. 已知D为乙烯，是石油裂解产物，A不正确。
B. A、C、E分别乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸钠溶液洗涤，B不正确；
C. D和E反应也可以生成C：CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3，可以生成C的同分异构体：CH2=CH2＋CH3COOH―→CH3CH2CH2COOH，CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互为同系物，C正确；
D. B可以发生银镜反应，为乙醛，B→A，加入氢气，也可以为加成反应，D正确。
答案为：CD。
【点睛】推断有机物时，既可采用顺推法，也可采用逆推法。首先确定的物质常为具有特殊性质、特殊现象、特殊反应条件、特殊用途的物质。在平时的学习中，只有加强对基础知识的记忆，才能顺利推出具有特殊性的物质，也才能以此为切入点，推出其它物质。
23.某研究性学习小组拟探究CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：
上述所列物质都是纯净物，请回答：
（1）气流C的结构式________，白色固体的化学式________。
（2）已知Y的摩尔质量为233 g·mol－1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式_______。
（3）最简单制取白色固体的化合反应方程式是_____。
【答案】 (1). H—Cl (2). CuCl (3). 2（CuCl2·2H2O）Cu2（OH）2Cl2＋2HCl↑＋2H2O (4). Cu＋CuCl22CuCl
【解析】
【分析】
（1）气流C是保护气，用于抑制盐的水解，通常为盐对应的酸；白色固体应为无水盐的分解产物。
（2）在没有保护气的情况下，盐受热水解，要么水解生成碱式盐，要么水解生成碱，可通过验证两种可能水解产物的相对分子质量，确定该物质。
（3）最简单制取白色固体，可采用金属与高价金属氯化物反应。
【详解】（1）气流C是HCl，为共价化合物，其结构式为H-Cl，加入HCl的目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2可能的水解，X是CuCl2，高于300 ℃加热，再次分解，白色固体只能是CuCl。答案为：H-Cl；CuCl；
（2）在没有HCl的保护下，CuCl2可能发生水解，生成Cu2(OH)2Cl2或Cu(OH)2，用摩尔质量判断，从而确定产物为Cu2(OH)2Cl2。分解反应的方程式为2（CuCl2·2H2O）Cu2(OH)2Cl2＋2HCl↑＋2H2O。答案为：2（CuCl2·2H2O）Cu2(OH)2Cl2＋2HCl↑＋2H2O；
（3）Cl2和金属反应只能生成高价态CuCl2，最简单的化合反应就是Cu＋CuCl22CuCl。答案为：Cu＋CuCl22CuCl。
【点睛】易挥发酸的结晶水合物受热时，发生两种类型的分解反应。在有保护气的环境中，可失去全部结晶水，生成无水盐，若继续分解，无水盐还可能再分解；在没有保护气的环境中，会转化为碱式盐或对应的碱；若继续升温，将继续分解，最终转化为金属氧化物。
24.碳在空气中燃烧后所得4.48 L（标准状况）的混合气体，组成为CO、CO2、N2（其他成分忽略），平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4 g：
（1）N2的体积________。
（2）原空气中O2、N2的体积比为________。
【答案】 (1). 3.36 L (2). 1∶4
【解析】
【分析】
(1)所得气体质量增加了0.4 g，是由反应CO＋CuOCO2＋Cu所致，可利用差量法，求出CO的质量、体积或物质的量，然后利用平均相对分子质量为30，建立等量关系式，可求出CO2的体积，最后求出N2的体积。
(2)利用氧元素守恒，可求出O2的体积，从而求出原空气中O2、N2的体积比。
【详解】(1)由反应式CO＋CuOCO2＋Cu，可建立下列关系式：
V(CO)＝0.56 L。
M(CO)＝28 g·mol－1，M(N2)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1。
设混合气体中CO和N2的体积分数为x，则CO2的体积分数为1－x，
28x＋44×(1－x)＝30，x＝，1－x＝，V(CO2)＝4.48×L＝0.56 L
V(CO)＝0.56 L，V(CO2)＝0.56 L，V(N2)＝4.48 L－(0.56＋0.56)L＝3.36 L。答案为：3.36 L；
(2)V(O2)＝(0.56/2＋0.56) L＝0.84 L，V(O2) ∶V(N2)＝0.84∶3.36＝1∶4。答案为：1∶4。
【点睛】在求N2的体积时，我们也可以直接假设其体积为y，则CO2的体积为4.48L-0.56L-y，
由此建立如下等量关系式：，从而求出y=3.36L。
25.某科研小组在FeO催化下，利用回收资源CO2进行科研。工艺如下所示。
（1）完成有太阳能参与的反应式是______________。
（2）过程1改为电解， FeO电极反应式为___________。
【答案】 (1). 2Fe3O46FeO＋O2↑ (2). 3FeO＋O2－－2e－=Fe3O4
【解析】
【分析】
（1）由过程2可以看出，在太阳能的帮助下，Fe3O4分解为FeO和O2。
（2）若过程1改为电解，则FeO电极与电解液中的O2-作用，获得电子，从而转化为Fe3O4。
【详解】（1）从图中可看出，反应物Fe3O4在太阳能作用下，发生分解反应，生成FeO和O2，按守恒法进行配平，即得方程式2Fe3O46FeO＋O2↑。答案为：2Fe3O46FeO＋O2↑；
（2）在通电条件下，FeO电极与电解液中的O2-作用，获得电子，从而转化为Fe3O4，电极反应式为3FeO＋O2－－2e－==Fe3O4。答案为：3FeO＋O2－－2e－==Fe3O4。
【点睛】在书写化学方程式时，按照箭头的指向，确定反应物和生成物，然后配平即可；如果是书写电极反应式，需要考虑电解质提供的微粒是什么，然后再考虑电子的得与失，最终写出电极反应式。
26.以CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH。在常压下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。
①下列说法不正确的是________。
A ΔH<0；平衡常数：KM＜KN
B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
C 若投料比改为n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡转化率
D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度
②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。
③某温度下，n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线________。
【答案】 (1). ABC (2). K＝ (3).
【解析】
【分析】
① A.从图中可以看出，随着温度的升高，转化率变小，则平衡逆向进行；
B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率；
C.增加CO2的投入量，可提高H2的平衡转化率；
D.从图像中可知，250 ℃时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，转化率偏小；
②因为CO2的转化率为50%，所以其物质的量的变化量为0.5a。
由此可表示出平衡常数。
③容器的体积为其一半，反应物与生成物的浓度同时增大，相当于加压。
【详解】① A.随着温度的升高，转化率变小，平衡逆向进行，故ΔH<0，KM＞KN，A不正确；
B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率，B不正确；
C.增加CO2的投入量，能提高H2的平衡转化率，但CO2的转化率减小，C不正确；
D.从图像中可知，250 ℃时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，但转化率偏小，不是最佳反应温度，D正确。答案为：ABC。
②因为CO2的转化率为50%，所以其物质的量的变化量为0.5a。
K＝=。答案为：；
③ 容器的体积为其一半，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n（C2H4）增多，且达平衡的时间缩短。
。答案为：。
【点睛】对于一个可逆反应，如果只增大两种反应物中的某一种反应物的浓度，则平衡正向移动，增大浓度的反应物，其转化率减小，另一反应物的转化率增大；若同等程度增大两种反应物的浓度，平衡正向移动，但反应物的转化率不一定增大，应按等效平衡原理进行处理，即相当于原平衡体系加压，若平衡正向移动，则反应物的转化率增大，若平衡逆向移动，则反应物的转化率减小。
27.硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如下：
已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。
②熔点73℃，在135℃时分解。
③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。
某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：
（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。
（2）下列说法合理是________。
A 反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量
B 没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解
C Al（NO3）3·9H2O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖
D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存
（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；
（4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：
①通入水蒸气的作用是提高温度和________。
②e中很难除尽尾气，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。
③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。
【答案】 (1). 8～8.5 (2). 4Al＋18H＋＋6NO3-=4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O (3). D (4). Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑ (5). 搅拌 (6). 由于HNO3在反应过程中浓度不断变化，NO和NO2物质的量之比不一定是1∶1 (7). 冷水 (8). 通入的水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小
【解析】
【分析】
（1）在反应过程中，反应产生的环境污染气体为NO、NO2、N2O，为减少对环境的污染，从反应方程式NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2，确定NO、NO2的体积关系，从而在图中找到稀硝酸的最佳浓度范围。对应的反应2中，确定NO、NO2的体积关系，也就确定了物质的量关系，从而确定还原产物及相对关系，也就能写出反应的离子方程式。
（2）A.NaOH溶液，既能去除油污和氧化膜，也会与Al反应；
B.没有真空，也可在水浴条件下蒸发，但在防止Al(NO3)3分解的同时，也要防止水解反应的发生；
C.干燥器隔板下一般放硅胶吸水，浓硫酸吸水能力太强，会导致晶体失去所有的结晶水；
D.制取后的Al(NO3)3易吸水，必须密封保存。
（3）此反应实际是水和SOCl2反应，从化合价考虑，只能生成SO2和HCl。
（4）①通入水蒸气，不仅提高温度还起到增大铝与稀硝酸接触面积的作用；
②NO和NO2的物质的量之比不一定是1∶1。
Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，不用有机物，有机物不能除去吸附的HNO3。
③从分析冷凝管是多余的方向考虑，通入的水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降。
【详解】（1）从硝酸和铝反应的还原产物分布图来看，在8～8.5 mo l·L－1时，NO∶NO2＝1∶1，最容易被NaOH吸收，对应的方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2。对应的反应2的离子方程式是4Al＋18H＋＋6NO==4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O。答案为：8～8.5；4Al＋18H＋＋6NO3-=4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O；
（2）A.NaOH溶液，除油污和氧化膜，也要和Al反应，所以应适量，A不正确；
B.没有真空，也可在水浴条件下蒸发，既要防止Al(NO3)3的分解，也要防止发生水解，B不正确；
C.干燥器隔板下一般放硅胶吸水，打开时，要用力平推玻璃盖，C不正确；
D.制取后的Al(NO3)3必须密封保存，防水解，D正确。答案为：D；
（3）此反应实际是水和SOCl2反应，从化合价考虑，只能生成SO2和HCl，反应的方程式为Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑。答案为：Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑；
（4）①通入水蒸气，不仅提高温度还起到搅拌作用；答案为：搅拌；
②由于水蒸气通入和反应，HNO3的浓度不断变化，NO和NO2的物质的量之比不是1∶1，很难被NaOH吸收干净；答案为：由于HNO3在反应过程中浓度不断变化，NO和NO2物质的量之比不一定是1∶1；
Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是冷水，不用有机物，有机物不能除去吸附的HNO3；答案为：冷水；
③从分析冷凝管是多余的方向考虑，通入水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小。答案为：通入水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小。
【点睛】分析稀硝酸的最佳浓度范围时，从哪个角度切入，是解题的关键。从反应速率看，浓度越大，反应速率越快；从环保的角度看，最好是不产生污染环境的气体，N2不污染环境，不需对气体进行处理，其它气体都需收集或处理，所以自然会想到NO、NO2的综合处理。综合以上两点，就能确定硝酸的浓度范围。
28.某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羟基；
请回答：
（1）下列说法不正确的是_________
A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应
C.化合物C能形成内盐
D.化合物F能与NaHCO3溶液反应
（2）化合物B的结构简式是_________。
（3）C+D→E的化学方程式是____________。
（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。
【答案】 (1). B (2). (3). (4). (5).
【解析】
试题分析：考查有机推断，官能团的判断及化学性质，结构简式的判断及书写，同分异构体的判断及书写、有机合成路线的合成。本题采用逆、顺推法结合，由琥珀酸普卡必利的结构简式可知，F的结构简式为，E是由C和D合成，结合C、D的分子式，可知D为，C为。由氨基水杨酸于甲醇在浓硫酸作用下生成A，A的结构简式为：，A与(CH3O)2O生成B，则B的结构简式为。
（1）A项：对氨基水杨酸含有羟基、羧基、氨基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，正确；B项：化合物B中含有羟基、苯环，羟基能发生氧化反应，苯环能发生还原反应，错误；C项：C的结构中含有羧基和氨基，可以反应生成盐，正确；D项：化合物F中含有羧基，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，正确；
(2) 化合物B的结构简式是；
(3) C+D→E的化学方程式是：+→H2O+；
（4）不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基，结合1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子，苯环上只有两个取代基且在对位，故A的同分异构体为：；
（5）结合已知②，以CH≡CH和HCHO为合成HOCH2C≡CCH2OH，再与H2发生加成反应, HOCH2CH2CH2CH2OH，二元醇再氧化为二元酸。
点睛：有机化学作为高考的必考内容，其考查形式以重要的反应机理为背景、以多官能团有机物作为载体、配合简单的有机合成流程图来考查分子式书写(均是由结构简式写分子式，属于送分题)、有机计算、结构简式的推导与书写、方程式的书写与反应类型判断、同分异构体、信息迁移等。解题的关键是准确识别和理解有机反应机理、有机物结构简式或有机合成路线。对于有机反应机理重在信息的提取、理解、归纳和整合，明确反应物与生成物的组成、结构特点及变化点，采用模仿迁移的方法联系所学过的知识，从中就能寻找到解答题目所需要的信息和方法；对于有机合成路线重在明确每一个转化过程中，物质类型的变化及官能团的衍变关系，确定每一步所涉及化学反应的类型，直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
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