2020-2021学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题（四）（1月） 化学 Word版

江苏省扬州市2020-2021学年高二学业水平合格性考试模拟试卷

化　学

本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2021．01

　 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　Cu—64　I—127

一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 甘氨酸(化学式为C2H5NO2)可用于食品添加剂。甘氨酸中质量分数最低的元素是(　　)

A. 氢　  B.   氧 　  C.  碳　  D.  氮

2. 下列变化属于物理变化的是(　　)

A. 炭的燃烧　  B. 干冰升华

C. 铝的冶炼　  D. 铜的锈蚀

3. 下列仪器中不能用作反应容器的是(　　)

A. 烧杯　  B. 集气瓶 　  C. 试管　  D. 容量瓶

4. 常温下，下列物质能与空气中O2反应的是(　　)

A. N2　  B. NO2　  C. NO　  D. NH3

5. 下列气体中能用碱石灰干燥的是(　　)

A．HCl　  B. CO2　  C. NH3　  D. Cl2

6. 下列物质中属于离子化合物的是(　　)

A．NH3　  B. H2O　  C. HClO　  D. Na2O

阅读下列材料，回答7～11题。

工业制硫酸涉及以下三步反应：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。尾气可以用NaOH溶液吸收。

7. 下列化学用语表示正确的是(　　)

A. 中子数为18的S：S

B. H2O的电子式：HH

C. NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋H＋＋O2－

D. 钠离子的结构示意图：

8. 上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是(　　)

A. H2O　  B. SO2

C. SO3　  D. H2SO4

9. S＋O2SO2的反应类型是(　　)

A. 化合反应　  B. 分解反应

C. 置换反应　  D. 复分解反应

10. 上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是(　　)

A．硫　  B. 二氧化硫

C. 氧气　  D. 稀硫酸

11. 下列关于工业合成SO3的反应(2SO2＋O22SO3)的说法正确的是(　　)

A. 升高温度能加快反应速率

B. 降低H2的浓度能加快反应速率

C.  使用催化剂对反应速率无影响

D.  达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物

12. 下列离子方程式中正确的是(　　)

A. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2

B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO＋2H＋ ===H2O＋CO2↑

D. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

13. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

14. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A. 烧碱—NaHCO3 　  B.  纯碱—Na2SO4

C. 生石灰—Ca(OH)2　  D. 食盐—NaCl

15. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为(　　)

A. 黄色 　  B. 绿色

C. 红色 　  D. 紫色

16. 反应4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A. Na是氧化剂         　  B. TiCl4被氧化

C. Na失去电子　  D. TiCl4发生氧化反应

17. 下列过程会吸收热量的是(　　)

A. 浓硫酸溶于水　  B. NH4NO3溶于水

C.  钠与水反应 　  D. 镁条燃烧

18. 在含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

A. OH－　  B. SO

C. Fe3＋　  D. Ag＋

19. 下列关于钠及其化合物的描述中，正确的是(　　)

A. 钠的硬度很大

B.  钠在O2中燃烧可生成Na2O2

C.  常温下，钠与O2不反应

D.  电解饱和食盐水可以制得钠

20. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是(　　)

A. 浓盐酸                    　  B. 浓硫酸

C. 稀盐酸                    　  D. 稀硫酸

21. 下列实验方法能达到实验目的的是(　　)

A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

B. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

C. 用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

D. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液

22. 右图为番茄电池，下列说法正确的是(　　)

A. 铜电极是该电池的正极

B.  一段时间后，锌片质量增大

C.  一段时间后，铜片质量增大

D.  电子由铜通过导线流向锌

23. 下列关于乙醇的说法正确的是(　　)

A．难溶于水　 

B. 无色无味的液体

C. 常用作燃料　 

D. 能与NaOH溶液反应

24. 下列有机反应方程式书写正确的是(　　)

A. CH3CH2OH＋2Na―→CH3CH2Na＋H2O

B.  CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2

C.  CH4＋2Cl2CCl4＋2H2

D.  CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

25. 碘在周期表中的位置如右图，下列有关碘元素性质推测正确的是(　　)

A. 最高化合价为＋5 

B.  原子半径比氯的大 

C.  HI的热稳定性比HCl的强        

D.  最高价氧化物对应的水化物酸性比氯的强

26. 下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)

A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液

B. 将某气体通入KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO2

C. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明蛋白质发生了变性

D. 用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“＋”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋

二、 非选择题：本大题共3小题，共计22分。

27. (6分)对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)  对苯二甲酸中的含氧官能团为________(填名称)。

(2) 1 mol对苯二甲酸最多能与________mol NaOH发生反应。

(3) 对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

① 常温下，对苯二甲酸水溶液的pH________(填“大于”或“小于”)乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH。

②　　　＋2H2O的反应类型为________(填“加成”或“取代”)反应。

(4) 对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了________(填“氧化”或“还原”)性。

28. (6分)以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO及少量SiO2)为原料制备铁红(Fe2O3)的一种流程如下：

(1) 烧渣粉碎的主要目的是____________________________。

(2) “酸浸”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是________。

(3) “沉淀”时，温度需控制在35 ℃以下的主要原因是________。

(4) “焙烧”时，温度过高产品中Fe2O3的质量分数会降低，但铁元素的质量分数会升高，且产品发黑，其可能的原因是__________________________________________。

29. (10分)KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO4等。某兴趣小组用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示：

(1) 仪器M的名称是____________。

(2) 装置B的作用是______________________。

(3) 为提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是________。

(4) 试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是________。

(5) 利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：

步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液，发生反应4Fe3＋＋2CuI===4Fe2＋＋2Cu2＋＋I2。

步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10－2 mol·L－1KMnO4溶液，发生反应MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，至恰好完全反应消耗KMnO4溶液20.00 mL。

计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。

2020～2021学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四)(扬州)

化学参考答案及评分标准

1. A　2. B　3. D　4. C　5. C　6. D　7. B　8. D　9. A　10. B　11. A　12. C　13. B　14. D

15. A　16. C　17. B　18. C　19. B　20. B　21. C　22. A　23. C　24. D　25. B　26. D

27. (6分)

(1) 羧基 (1分)

(2) 2 (1分)

(3) ① 小于(1分)

② 取代(1分)

(4) 还原(2分)

28. (6分)

(1) 加快反应速率，使烧渣反应更完全(1分)

(2) Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(1分)

(3) 减少氨水挥发和防止NH4HCO3受热分解(2分)

(4) Fe2O3在较高温度下分解生成 Fe3O4(或FeO)(2分)

29. (10分)

(1) 锥形瓶(1分)

(2) 除去Cl2中的HCl(2分)

(3) 缓慢滴加浓盐酸(2分)

(4) 澄清石灰水中Ca(OH)2含量较低，可能导致Cl2吸收不完全  (2分)

(5) n(MnO)＝5.000×10－2 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L/mL＝1.000×10－3 mol(1分)

根据方程式MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

可知：n(Fe2＋)＝1.000×10－3 mol×5＝5.000×10－3 mol

再根据方程式2CuI＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋I2

n(CuI)＝1/2×5.000×10－3 mol＝2.500×10－3 mol(1分)

m(CuI)＝2.500×10－3 mol×191 g·mol－1＝0.477 5 g

w(CuI)＝0.477 5 g/0.500 0 g×100%＝ 95.50%(1分)