2021-2022学年江苏省普通高中学业水平选择性考试化学试题（Word版）

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 2021年江苏省普通高中学业水平选择性考试化    学 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  V 51  一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学推动社会的进步和人类的发展。下列叙述中不正确的是A．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料B．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池C．青铜是我国使用最早的合金，其硬度和熔点均高于纯铜D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中，煤的气化属于化学变化2．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将NewSat 9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2＋2CO2＋4H2O。下列有关叙述正确的是 A．CO2为极性分子      B．中子数为8的碳原子表示为C C．N2分子中含有1个σ键、1个π键      D．H2O中氧原子的轨道杂化类型为sp3杂化3．无机物在生产、生活中有广泛应用。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜B．明矾的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙C．二氧化硫有漂白性，可用作纸张漂白剂D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂阅读下列资料，完成4～6题。工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH1；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2。生成的H2为原料合成氨。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。4．下列说法正确的是A．NO的空间结构为三角锥形B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的还原性5．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些性质，不能达到实验目的是      A．制取NH3      B．制NaHCO3     C．验证NH3的还原性    D．吸收NH3尾气6．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如下图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，1 ev＝1.6×10－19 J。下列说法正确的是A．使用活性更好的催化剂，则ΔH2变小B．反应H2O*===OH*＋H*能量变化为1.57 eVC．正反应历程中的最大活化能为2.24 eVD．ΔH2＜0，且ΔH1＜ΔH27．验证淀粉水解的实验如下：步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间，待溶液冷却后将其分成两等份。步骤2：向一份溶液中滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。步骤3：向另一份溶液中滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。下列有关说法不正确的是A．根据实验判断淀粉已部分水解B．步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有还原性C．右图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为8D．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色透明溶液，说明有铜氨配合物生成8．氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、SiO2]制备氯化铜晶体的方案如下：下列有关说法不正确的是A．稀酸为稀盐酸，酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率B．滤渣1为SiO2，氧化时的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C．常温下，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，欲使调pH后溶液中c(Fe3＋)≤4.0×10－5 mol·L－1，必须控制溶液pH≥3D．在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl29．如图为硫化氢-空气质子交换膜燃料电池的示意图，实现了发电、环保的有效结合。下列叙述错误的是A．电池工作时，电极a发生氧化反应，电子的流动方向是电极a→负载→电极b B．电池工作时，化学能转化为电能和热能C．电极b上发生的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD．每有11.2 L H2S参与反应，有1 mol H＋经固体电解质膜进入负极区10．W、X、Y、Z为周期表中原子序数依次增大且不超过20的主族元素，基态W原子2p轨道电子数为2，X、Y、Z处于三个不同的周期，Y的电负性是所在周期中最大的，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列说法中正确的是A．简单氢化物的沸点：W＜X＜Y   B．ZW2中只含有离子键C．简单离子半径：Y＜Z     D．化合物的熔点：ZX高于ZY2 11．合成药物“异搏定”路线中某一步骤如下，下列说法不正确的是A．物质X在一定条件下可与甲醛发生缩聚反应B．1 mol物质Y最多能与1 mol NaOH发生反应C．物质Z含有三种官能团、存在顺反异构现象D．可用FeCl3溶液检验X是否完全反应12．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。已知：H2C2O4的lgKa1＝－1.3，lgKa2＝－4.3，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10－8 。下列说法错误的是    A．a点，c(H2C2O4)＝c(HC2O)    B．b点，c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)     C．若往c点溶液中加入30 mL 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液，       能产生CaC2O4沉淀      D．d点溶液中，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－113．在716 K时，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)  ΔH＝＋11 kJ·mol−1测得HI的物质的量与反应时间的关系如下：t/min020406080120150n(HI)/mol10.910.850.8150.7950.7840.784已知该反应的正反应速率v(正)＝k正·c2(HI)，逆反应速率v(逆)＝k逆·c(H2) ·c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是A．716 K时，反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)的ΔH＜－11 kJ·mol−1B．反应在120 min时刚好到达平衡C．0~10 min内平均速率v(HI)＝0.0045 mol·L－1·min－1D．716 K时，＝二、非选择题：共4题，共61分。14．(16分)新一代脱硝催化剂(SCR)的主要成分有TiO2、V2O5、Al2O3等。废弃SCR回收再利用至关重要，湿法回收SCR的一种工艺流程如下：已知：Ⅰ．V2O5是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO，VO易水解。Ⅱ．Na2TiO3难溶于水。⑴基态V原子的核外电子排布式为_________________________。⑵为提高“碱浸”时的浸出效率，可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________。(任写两条)⑶“洗液”浓缩后，与“浸出液”合并，其目的是___________________________________。⑷“转化”时的离子方程式为_________________________________________________。⑸钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________。⑹为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234 g NH4VO3进行探究，煅烧过程中减少的质量(∆m)随温度变化的曲线如图乙所示，则CD段发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(写出计算推理过程)                           甲                                  乙15．（14分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：     已知：RCOOH＋＋H2O⑴H的结构简式为___________________________。⑵F的熔点高于G的熔点的主要原因是_______________________________________。⑶已知N为催化剂，则E和M反应生成F时的另一种有机产物是_______________(填写结构简式)。⑷D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_________________________________________________。a．能发生银镜反应；b．能发生水解反应，酸性条件水解产物之一能与FeCl3发生显色反应；c．核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 3∶2∶2∶1。⑸根据已给信息，设计由和为原料制备  的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。    16．(15分)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常见抗氧化剂，在医药、橡胶、印染、食品、制备高纯PbO等方面应用广泛。⑴利用2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O原理，通过右图装置在实验室可制备少量Na2S2O5。在40℃ 下，当X中溶液的pH为4.1时，停止反应，有晶体析出。将X中的混合体系经过滤，洗涤，25℃~30℃干燥，即得Na2S2O5固体。①装置Y和Z的总作用是                                                。②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，其目的分别是                                                                            。  ③若X中溶液的pH大于4.1，造成的后果是_______________________________。⑵以Na2S2O5、含铅废料（PbO2、炭黑等）等为原料，制备高纯PbO的流程如下。PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。①写出过程Ⅰ中的离子方程式                                                   。②过程Ⅱ的目的是脱硫。该过程总反应的化学方程式为                            。③过程Ⅲ的目的是提纯。结合溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：                                                           。17．（16分）铁元素是重要的金属元素，铁的单质及化合物在工业和生活中有广泛的用途。⑴通常用铁粉还原体系中的Fe3＋。为探究最佳反应条件，某兴趣小组做了如下实验。①保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图甲，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：_______________________________________________________________________________________________。②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图乙，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是__________________________________________________________。                图甲                             图乙⑵将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图丙所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是                                                                      。                      图丙                                   图丁⑶FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图丁所示。①为提高烟气中NO的吸收率，可采取的措施有______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (答一条，并说明理由)。②在微生物的作用下[Fe(NO)2]2＋与C6H12O6反应以实现“再生”，其他产物对环境无污染，该过程的离子方程式为__________________________________________________。                    
2021年江苏省普通高中学业水平选择性考试化学答案及解析1．C2．D3．C4．D5．B6．B7．C8．D9．D10．D11．B12．D13．D14．⑴1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 (2分)   ⑵适当升高温度、适当增大NaOH溶液浓度、适当缩小固液比(SCR∶NaOH溶液)、加速搅拌等(2分)⑶减少钒的损失，提高其回收率(2分) ⑷Na2TiO3＋(x－1)H2O＋2H＋＝TiO2·xH2O＋2Na＋(2分)  ⑸pH小于8时，随溶液pH增大，VO的水解程度降低，沉钒率升高；pH大于8时，随pH的增大，NH与OH－结合，NH4VO3(s)⇌NH(aq)＋VO(aq)平衡右移，沉淀溶解(4分)⑹n(NH4VO3)＝＝2 mol＝n(V)。C点所得产物M(C)＝＝100 g·mol－1，100恰好为HVO3的相对分子质量，C点产物为HVO3。在D点，剩余固体中含O的质量为234 g－52 g－2 mol×51 g·mol－1＝80 g， n(O)＝＝5 mol。，故D点产物的化学式为V2O5，CD段反应的化学方程式为2HVO3V2O5＋H2O。(4分)15．⑴    (3分)⑵F分子间存在氢键，而G分子间没有氢键(2分)⑶CH3CH2OH (2分)⑷ (3分)⑸(4分)16．⑴①吸收未反应的SO2和生成的CO2，防止Z中的溶液倒吸至X中（3分）    ②减少Na2S2O5在水中的溶解，洗去固体表面的水便于25℃~30℃快速干燥（3分）      ③Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低 （2分）⑵①2PbO2＋S2O＋2H+＝2PbSO4＋H2O（2分）②PbSO4＋2NaOHPbO＋Na2SO4＋H2O（2分）③将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体（3分）17．⑴①pH＞4时，Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，不再与铁粉发生反应。（3分，合理即得分）      ②Fe3+水解吸热，温度升高向吸热的方向移动，生成Fe(OH)3，不再与铁粉发生反应。（3分，合理即得分）⑵t1时刻后，生成的Fe3+与H2S发生氧化还原反应，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，这两个反应的速率近似相等，因而溶液中的Fe3+的量基本不变（4分）⑶①增大FeSO4溶液的浓度，有利于使吸收NO的平衡向正反应方向移动(或增大氧气含量，有利于NO与O2、H2O反应转化为HNO3等被吸收或减缓通入气体的速率，增大气液接触时间)(答案合理即可)　 （3分）②C6H12O6＋6[Fe(NO)2]2＋6Fe2＋＋6N2↑＋6CO2↑＋6H2O（3分）