2021年1月浙江省普通高校招生学考化学试题（word版，含答案）

2021年1月浙江普通高中学考试题

化   学

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O16  Na 23  Mg 24  A1 27  Si 28  S 32  Cl 35.5

K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137

一、 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.氯气的分子式是

A. N2                B. O2              C. F2            D. Cl2

2.按物质的组成进行分类，蔗糖(C12H22O11)属于

A.有机物            B.氧化物          C.单质.        D.盐

3.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

4.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A. CH4             B. H2             C. HCl            D. CO

5.下列物质属于强电解质的是

A. KOH          B. H2CO3          C. SO3          D.C2H6

6.反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是

A. NH3             B. NO2                 C. N2             D. H2O

7.下列说法不正确的是

A.用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”

B.卢瑟福根据 α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型

C.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

D.绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应

8.下列表示不正确的是

A.氯化钙的电子式          B.乙烯的球棍模型

C.铝离子的结构示意图           D.戊烷的分子式C5H12

9.下列说法正确的是

A. 14N2和15N2互为同位素               B.红磷和白磷互为同素异形体

C. C2H2和C6H6互为同系物              D.乙酸和乙醇互为同分异构体

10.下列说法不正确的是

A.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

B.BaCO3在医疗上可作为“钡餐”

C.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

D.工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

11.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。下列说法正确的是

A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B.Y与Q可形成的YQ4分子

C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D.第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态

12.下列方程式书写不正确的是

A.一水合氨的电离： NH3·H2O  NH4+ +OH-

B.用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3COFe + 3CO2

C.碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合： 2HCO3-+Ca2+ +2OH - =CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.乙醇在铜催化下氧化： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

13.下列有关实验操作的说法，不正确的是

A.提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、洗涤、干燥，得到较高纯度的硝酸钾晶体

B.检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰.上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+

C.分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

D.配制100 mL0.1 mol·L-1氯化钠溶液：称取0. 585 g氯化钠固体，放入100 mL量筒中，加水定容至100 mL刻度线

14.下列说法不正确的是

A.煤的气化、液化和干馏都是物理变化

B.天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气

C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气

15.下列说法不正确的是

A.在酒化酶的作用下葡萄糖可分解为乙醇和二氧化碳

B.纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖

C.动物脂肪通常呈固态，属于高分子化合物

D.氨基酸在一定条件下能发生反应生成多肽

16.肼(H2N- NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2N(g) =N2(g)的ΔH为

A.-941 kJ·mol-1       B.941  kJ·mol-1       C. -483  kJ·mol-1      D.483 kJ·mol-1

17.锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn + O2+ 2H2O =2Zn(OH)2 ，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A.多孔石墨电极上发生还原反应

B.电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极

C.负极的电极反应：Zn-2e- +2OH- =Zn(OH)2

D.电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变

18. HA是一元酸，下列说法不正确的是

A.25 ℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液pH≥1

B.0.1 mol·L-1NaA溶液中c(H+ )≤c(OH-)

C.25℃ 时，0. 1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液导电能力相同

D.0.1  mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+ )=c(A- )

19.下列说法不正确的是

A.氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力相对较强

B.硅晶体熔化时克服的微粒间作用力为共价键

C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构

D.碳酸钠、硫酸氢钠的晶体类型不同

20.下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是

A.具有强氧化性，可作漂白剂

B.水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊

C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质

D.与盐酸反应的离子方程式：ClO- +C1- +2H+= Cl2↑+ H2O

21.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.标准状况下，2.24 L甲烷中含有的质子数目为NA

B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2 NA

C.1 mol苯中含有碳氢键数目为6 NA

D.1 L pH=3的盐酸溶液中H+的数目为0.001 NA

22. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。 在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a=0.40

B.40~60min，消耗H2O2的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1

C.第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率

D.过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用

23.含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是

A.盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗

B.为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液

C.装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成

D.装置c的作用是吸收尾气

24.为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 + 2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。 若空气流量为a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L-1)为

 A.           B.            C.          D.

25.下列实验操作、现象和结论都正确的是

二、非选择题(本大题共5 小题，共20分)

26. (4分)

(1)①写出石英的化学式___              ；②写出硝基苯的结构简式_                 。

(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_                            。

27.(4分)烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g·L-1。D是有芳香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答：

(1)化合物B所含的官能团是                      。

(2)B+C→D的化学方程式是                       。

(3)下列说法正确的是_            。

A.工业上通常用石油裂解生产A

B.A→C的反应类型是加成反应

C.用碳酸钠溶液无法鉴别B、C和D

D.相同物质的量的B、C完全燃烧消耗氧气的质量相等

28.(4分)某兴趣小组对化合物X(由3种元素组成)开展探究实验。

其中：A和B均为纯净物；B可使品红溶液褪色。

请回答：

(1)白色沉淀C的化学式是                    。

(2)组成X的3种元素是__         ___ (填元素符号)，X 的化学式是           。

(3)步骤I中发生反应的离子方程式是                    。

29. (4分)为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。

请回答：

(1)步骤①，稀硫酸的作用是                   。

(2)步骤②，加入氢氧化钠溶液的原因是____                _。

(3)步骤③，试剂M为               。

(4)根据实验结果，判断溶液中淀粉_____ (填“ 没有”、“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。

30.(4分)玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S + 6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O

(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)

S+ K2SO3K2S2O3

请计算：

(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=       

mL。

(2)3. 840 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1  热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=                  。

2021年1月浙江普通高中学考试题

化学参考答案

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)

1 D    2 A    3 A     4 C    5 A     6 A     7 D    8 C     9 B    10 B

11 B   12 C   13 D   14 A   15 C   16 A   17 B   18 C   19 D    20 B

21 B   22 C   23 B   24 D   25D

二、非选择题(本大题共5小题，共20分)

26. (1)①SiO2          ②

   (2)2Mg+ CO22MgO +C

27. (1)羧基或一COOH

(2)CH3CH2COOH+ CH3CH2OH  CH3CH2COOCH2CH3+ H2O

(3)AB

28. (1)BaSO4

(2)Cu、S、O         CuS2O6

(3)SO2 +Cl2+ Ba2++2H2O=BaSO4↓十2Cl- +4H+

29. (1)催化剂

(2)中和稀硫酸

(3)新制氢氧化铜悬浊液

(4)部分

30. (1)30. 0

(2)5