高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化第2课时练习题

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第2课时　化学反应与电能[核心素养发展目标]　1.设计实验认识构成原电池的条件。2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。一、火力发电——化学能间接转化为电能1.我国目前电能主要来自火力发电，其次来自水力发电。2.火力发电的原理首先通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。3.能量转换过程化学能eq \o(――→,\s\up7(燃料燃烧))热能eq \o(――→,\s\up7(蒸汽轮机))机械能eq \o(――→,\s\up7(发电机))电能燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是________，氧化剂是________。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为________能和________能。(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？________________________________________________________________________。答案　(1)(2)碳　氧气　(3)热　光(4)①化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境二、原电池——化学能直接转化为电能1.实验探究2.原电池的概念原电池是把化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。3.原电池的工作原理(1)分析下图并填空原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(2)能量转化：化学能转变为电能。4.原电池的构成条件理论上，放热的氧化还原反应均可构成原电池。装置条件：(1)具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。(2)溶液：两电极均插入电解质溶液中。(3)导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。(1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程(　　)(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池(　　)(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(　　)(4)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　)(5)原电池中阳离子向正极移动(　　)(6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是________(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：________________________________。答案　③⑤①只有一个电极，②中两个电极的活泼性相同，④中为非电解质溶液，不能导电，⑥电解质溶液(内电路)未形成闭合回路原电池的判定方法一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活泼性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。2.(电极名称的判断)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为________(填电极名称)，判断依据________________；铜电极的名称是________，溶液中的Cu2＋移向________(填“Cu”或“X”)电极。(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为________(填电极名称)，判断依据________________；铜电极的名称是________，溶液中的Ag＋移向________(填“Cu”或“X”)电极。(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为________(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是________________；X电极的名称是________________。答案　(1)负极　锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)　正极　Cu(2)正极　铜的活泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强)　负极　X(3)负极　铜电极逐渐溶解，溶液变蓝　正极3.利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。由A、B、C三种金属按表中装置进行实验：(1)在甲中，金属片________(填“A”或“B”)发生氧化反应。(2)在乙中，金属片________(填“B”或“C”)作负极。(3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，有一电极产生气泡。则金属片________(填“B”或“C”)上有气泡产生。(4)上述三种金属的活动性顺序是________。答案　(1)A　(2)B　(3)C　(4)A＞B＞C提醒：利用原电池还可加快化学反应，如：在用Zn和稀硫酸反应制取H2时，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn与稀硫酸反应制取H2的速率。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　)答案　A解析　A项，锂离子电池是把化学能转化为电能，故正确；B项，太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故错误；C项，燃烧是放热反应，是把化学能转化为热能，故错误；D项，硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，故错误。2.下列装置能形成原电池的是(　　)A.①②③⑦ B.①②⑤⑥C.①②③④ D.①②③⑥⑦答案　A解析　根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断，装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应；装置⑥中酒精不是电解质溶液。3.如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是(　　)A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减小C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原答案　D解析　由图可知，Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极；溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2；电子流向与电流方向相反。4.某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　)答案　C解析　将Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu拆开两个半反应：氧化反应(负极反应)：Zn－2e－===Zn2＋。还原反应(正极反应)：Cu2＋＋2e－===Cu。则电池的负极是Zn，正极是比锌不活泼的金属或能导电的非金属，电解质溶液中含Cu2＋。课时对点练A组　基础对点练题组一　获取电能的途径1.下列叙述不正确的是(　　)A.用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C.原电池反应一定为氧化还原反应D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化答案　A解析　火力发电的过程包括，化学能eq \o(―――→,\s\up7(燃料燃烧))热能eq \o(―――→,\s\up7(蒸汽轮机))机械能eq \o(――→,\s\up7(发电机))电能，后两个阶段都未发生化学变化。题组二　原电池概念及构成2.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)A.Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB.Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OC.Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D.C＋CO2eq \o(=====,\s\up7(高温))2CO答案　D解析　D是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。3.(2018·长春外国语学校月考)下列关于原电池的叙述中，不正确的是(　　)A.原电池的负极发生的反应是氧化反应B.原电池的电极只能由两种不同的金属构成C.原电池能将化学能转变为电能D.原电池中电子流入的一极是正极答案　B解析　原电池的负极失去电子被氧化，发生氧化反应，A正确；构成原电池正负极的材料不一定是两种不同的金属，可能是非金属和金属，B错误；根据原电池的工作原理，原电池是将化学能转变为电能的装置，C正确；原电池放电时，电子转移的方向是从负极沿导线流向正极，所以正极为电子流入的电极，D正确。4.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(　　)A.铜片、石墨棒、蔗糖溶液B.锌片、石墨棒、硫酸铜溶液C.锌片、铜片、稀盐酸D.铜片、银片、硝酸银溶液答案　A解析　蔗糖为非电解质。5.下列装置可以构成原电池的是(　　)答案　C题组三　原电池的原理及应用6.下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是(　　)A.溶液由无色逐渐变为蓝色B.铜片表面有气泡C.电流表指针发生偏转D.锌是负极，其质量逐渐减小答案　A解析　因Zn的活泼性大于Cu，则Zn为负极，Cu为正极，Cu不能反应生成Cu2＋，所以溶液不会变为蓝色，故A错误；Cu为正极，H＋在Cu电极上得电子生成氢气，所以铜片表面有气泡产生，故B正确；在该原电池中，Zn失去电子、电子由Zn片经导线流向Cu片，电流表指针发生偏转，故C正确；Zn为负极，Zn失去电子生成Zn2＋，其质量逐渐减小，故D正确。7.某原电池反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，下列有关描述正确的是(　　)A.Fe为正极B.Cu为负极C.负极发生还原反应D.电解质溶液是CuSO4溶液答案　D解析　根据金属活动顺序表知，铁比铜活泼，结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上电极材料失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，正极上，溶液中铜离子得电子生成铜单质，发生还原反应，电解质溶液是CuSO4溶液，故A、B、C错误，D正确。8.(2019·山东城阳第三高级中学高一期中)A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(　　)A.A＞B＞C B.A＞C＞BC.C＞B＞A D.B＞C＞A答案　C解析　B中混有C，只有C能被盐酸溶解，根据金属活动顺序表，推出C比B活泼，A、B与稀硫酸构成原电池，A为正极，则B为负极，根据原电池工作原理，推出B比A活泼，综上所述，金属活动性大小顺序是C＞B＞A，故C正确。9.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是(　　)A.①电子流动方向 B.②电流方向C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向答案　B解析　锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，A正确；电流与电子运动方向相反，则电流由铜片经导线流向锌片，B错误；锌失电子生成锌离子，H＋在铜片上得电子被还原生成H2逸出，C正确；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，D正确。10.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。(1)打开K，观察到的现象为__________________________________________________。(2)关闭K，观察到的现象是__________________________________________________。此电池的负极的电极反应式为________________________________________________。总反应式为________________________________________________________________。(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________________________________________________________________________。答案　(1)锌棒上附着有红色固体　(2)碳棒上附着有红色固体　Zn－2e－===Zn2＋　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu (3)C　Zn→C(或负极→正极)解析　(1)打开K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。(2)关闭K，形成原电池，锌作负极，碳作正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；其正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋；总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(3)关闭K，溶液中的阳离子向正极移动，即向碳棒移动，电子从锌出来经过导线流向碳。B组　综合强化练1.美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是(　　)A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电B.“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放C.若水分解产生的H2、O2分别通入燃料电池的两极，通H2的电极上发生还原反应D.“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→电能→热能答案　B解析　水分解的过程是吸热过程，选项A错误；“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放，选项B正确；“水发电技术”的能量转换形式为太阳能→化学能→电能，选项D错误；氢氧燃料电池中，通H2的为电源负极，失去电子发生氧化反应，选项C错误。2.下列有关原电池的说法正确的是(　　)A.将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极答案　B解析　Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故A错误；Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，Cu作负极，故B正确；电子由负极(锌)流向正极(铜)，故C错误；由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al作负极失电子生成AlOeq \o\al(－,2)，故D错误。3.(2019·长沙高一下学期期中)如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液答案　C解析　Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成Fe2＋，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(C)电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。4.(2019·醴陵市期中)如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)A.外电路的电流方向为：X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC.SOeq \o\al(2－,4)移向X电极，Y电极上有氢气产生D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应答案　C解析　由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向应该是Y→外电路→X，故A错误；X为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，故B错误；X为负极，Y电极上生成氢气，SOeq \o\al(2－,4)移向负极X电极，故C正确；X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故D错误。5.(2019·白山市第十九中学高一期中)a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是(　　)A.导线上有电流，电流方向由a到bB.a极质量减少，b极质量增加C.b棒上析出氢气D.a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应答案　A解析　将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，构成原电池，a是负极，b是正极，导线上有电流，电流方向由b到a，故A错误；在原电池中，负极a发生失电子的氧化反应，质量减轻，不活泼金属b为正极，发生得电子的还原反应，质量增加或者是产生氢气，故B、C正确；在原电池中，负极a发生失电子的氧化反应，正极b极发生得电子的还原反应，故D正确；选A。6.汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4，PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是(　　)A.Pb为正极，被氧化B.Pb为负极，电极质量逐渐减轻C.SOeq \o\al(2－,4)只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小答案　D解析　Pb被氧化，应为原电池负极，负极生成硫酸铅，质量增大，A、B均错误；阴离子向负极移动，即向Pb移动，选项C错误；在放电过程中硫酸的浓度逐渐减小，因而密度减小，D项正确。7.按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NOeq \o\al(－,3))　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量A.①③ B.②④C.①③⑤ D.②④⑤答案　C解析　NOeq \o\al(－,3)不参加反应，因此c(NOeq \o\al(－,3))不变，②不符合图像变化，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为Ag＋＋e－===Ag，则a棒的质量逐渐减少，b棒的质量逐渐增加，c(Ag＋)逐渐减小，①③符合图像变化，④不符合图像变化；由电极反应式可知，每溶解56 g铁转移2 mol电子，有216 g银从溶液中析出，故随着反应的进行，溶液的质量减少，⑤符合图像变化，综上可知，C项正确。8.现有反应：①Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O，②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。试回答下列问题：(1)两反应中属于吸热反应的是________(填序号，下同)，能设计成原电池的是________。(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。①铁作______(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。③若反应过程中有0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________ L。答案　(1)①　②　(2)①负极　铜　②有气泡产生 Fe－2e－===Fe2＋　③2.24实验操作实验现象原因解释(1)Zn片：锌片溶解，表面产生无色气泡Cu片：无变化反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Cu片表面无明显变化的原因：铜排在金属活动性顺序表氢的后面，不能从酸溶液中置换出氢气(2)Zn片是否溶解：溶解Cu片上是否有气泡：有气泡电流表A指针偏转电流表指针偏转说明：导线中有电流Cu片上有气泡说明：溶液中的氢离子在铜片表面获得电子发生还原反应产生氢气，从铜片上放出装置甲乙现象A不断溶解，B上产生气泡C的质量增加，B的质量减轻ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2