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    第1章原子结构 元素周期律 第2节 第2课时 元素周期表 试卷

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    第1章原子结构 元素周期律 第2节 第2课时 元素周期表 试卷

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    2课时 元素周期表课后篇素养形成合格考达标练1.(2021北京第二十中学高一期末)下列对于元素周期表结构的叙述正确的是(  )                A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族B.副族元素中没有非金属元素C.除第一周期外,其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指A族的所有元素答案B解析7个横行代表7个周期,18个纵行代表16个族,7个主族、7个副族、10族、1,A错误;副族元素均在长周期,均为金属元素,只有主族元素存在非金属元素,B正确;23周期有8种元素,67周期有32种元素,则只有45周期有18种元素,C错误;碱金属元素为金属元素,A族元素含H,碱金属元素是指A族的除H之外的所有元素,D错误。2.(2021江苏盐城实验高级中学高一期中)焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是(  )A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.NaNaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaClKClD.焰色反应一定发生化学变化答案D解析钾的焰色为紫色,容易被黄色遮挡,因此观察K2SO4的焰色,需要透过蓝色钴玻璃,A项正确;焰色反应是元素的性质,只要含有相同的金属元素,则灼烧时,颜色相同,B项正确;NaClKCl的焰色不同,NaCl的焰色为黄色,KCl的焰色为紫色,可用焰色反应来区分,C项正确;焰色反应是物理变化,D项错误。3.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为FlLv。下列有关这两种元素的说法错误的是(  )A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于ⅥAC.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大答案C解析114号元素和第116号元素分别处于第7周期A族和A,均为金属元素,A项、B项正确,C项错误;依据同周期元素原子半径递变规律可知,114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。4.(2021北京第二十中学高一期末)短周期元素ABC在周期表中的位置如下图所示,其中BC元素的原子序数之和是A元素原子序数的4,ABC分别是              (  ) A B C A.BMgSi B.BeNaAlC.OPCl D.CAlP答案C解析根据短周期元素ABC在周期表中的位置可知,A一定在第2周期,BC在第3周期。所以设A的原子序数为x,BC的原子序数分别为x+7,x+9,所以2x+16=4x,解得x=8,所以ABC分别是OPCl5.(2021北京昌平区高一期末)(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素,位于元素周期表中第5周期A族。下列关于38Sr的说法不正确的是(  )A.原子最外层有2个电子B.中子数为50Sr的核素符号为SrC.与同周期的53I的原子半径相比:Sr>ID.失电子能力:Sr<Ca答案D解析(Sr)是第5周期A族元素,因此原子最外层有2个电子,A正确;中子数为50Sr的质量数为88,其核素符号为Sr,B正确;同周期从左到右元素原子半径逐渐减小,因此与同周期的53I的原子半径相比:Sr>I,C正确;同主族从上到下,元素金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,因此失电子能力:Ca<Sr,D错误。6.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是(  )A.3周期A B.3周期AC.4周期A D.4周期A答案D解析设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为+x,根据得失电子守恒可得0.05x=×2,解得x=2,即该金属元素显+2价。结合题意分析可知该金属单质为Ca,位于元素周期表第4周期A族。7.元素周期表和元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的重要工具,回答下列问题。(1)最活泼的非金属元素是   (填元素符号);短周期元素中共有   种金属元素。 (2)硫元素在元素周期表中的位置为      (3)X形式表示出中子数为10的氧原子    (4)下表为元素周期表的一部分,请参照元素~在元素周期表中的位置,用化学用语回答下列问题:①②⑥的原子半径由大到小的顺序是          (用化学式表示),形成的简单氢化物的结构式为     ,的最高价氧化物的化学式为     ,④⑤两种元素的金属性强弱关系为        (用化学式表示) 答案(1) F 5 (2)3周期ⅥA族 (3O(4)Si>C>N HOH Cl2O7 Na>Al解析(1)最活泼的非金属元素是F;短周期元素中共有锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素。(2)硫为16号元素,在元素周期表中位于第3周期A族。(3)O的质子数为8,中子数为10,则其质量数为18,该氧原子可表示为O(4)根据元素在周期表中的位置可知,C,N,O,Na,Al,Si,ClCNSi三种元素的原子半径关系是Si>C>N;形成的简单氢化物为水,H2O结构式为HOH;的最高价氧化物的化学式为Cl2O7;④⑤两种元素的金属性强弱关系为Na>Al等级考提升练8.核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113115117118四种新元素,填补了元素周期表的空白,其中113号元素与铝元素处于同一主族。下列说法正确的是(  )A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素C.117号元素与FClBrI均处于ⅦAD.四种新元素位于元素周期表中的不同周期答案C解析核反应发电是核能转化成电能,A错误;115号元素是位于第7周期A族的金属元素,B错误;117号元素位于第7周期A族的元素,C正确;四种新元素都在第7周期,D错误。9.(双选)下列有关A族和ⅤA族的说法正确的是 (  )A.两族元素在自然界中均无游离态B.两族元素均含金属元素与非金属元素C.“生命元素N元素位于第2周期ⅤAD.“国防金属Mg元素位于第3周期A答案CD解析N元素存在游离态的N2,A错误;A族只含金属元素(BeMgCaSrBaRa),B错误;氮元素被称为生命元素,在元素周期表中位于第2周期A,C正确;Mg被称为国防金属,在元素周期表中位于第3周期A,D正确。10.已知A为第A族元素,B为第A族元素,它们的原子序数分别为mn,AB为同一周期的元素,下列关系式错误的是(  )A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10答案D解析AB为第23周期元素,n=m+1;AB为第45周期元素,n=m+11;AB为第67周期元素,n=m+25。综上分析可知,D项符合题意。11.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 (  )A.元素位于第2周期AB.①②③元素原子的最外层电子数之和为24C.的原子序数比的大8D.元素的最高化合价:=答案C解析根据最后一纵列为0族元素可知NOFSCl,因此只有选项C正确。12.元素ABCD在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是(  )A.CB的原子序数大1B.原子结构示意图为的元素,C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为 的元素,B位于同一主族答案D解析根据元素周期表的结构可知AH,BHe,CLi,DMgHe元素是稀有气体元素,位于0族。13.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是(  )答案D解析A项中,2号元素应该位于元素周期表的最后一列,错误;B项中,2号、3号、4号元素不应该在同一周期,因为第1周期只有HHe两种元素,错误;C项中,6号、12号和24号元素不应在同一族,错误;D项正确。14.已知VWYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素,VY在周期表中的相对位置如图所示;V元素与氧元素能形成两种无色气体。请回答下列问题:V    Y (1)元素Z在周期表中的位置是         (2)YO2气体通入BaCl2HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体WO,有关反应的离子方程式为        ;由此可知YO2WO还原性由强到弱的顺序是       (用化学式表示) (3)W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,该反应的化学方程式为              (4)Z的气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成,化学方程式为  答案(1)3周期ⅦA(2)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4+2NO+4H+ SO2>NO(3)2NH3+3H2O2N2+6H2O(4)NH3+HClNH4Cl解析根据V元素与氧元素能形成两种无色气体可知,VC,YS,VWYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素可知,ZCl(1)Cl在周期表中位于第3周期A族。(2)SO2HNO3氧化成S,HNO3被还原成NO,生成的S再与Ba2+形成BaSO4,根据化合价升降总数相等配平反应的离子方程式为3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4+2NO+4H+,根据还原性还原剂>还原产物可知,还原性SO2>NO(3)根据W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性可知WN,NH3(N-3)具有还原性能被H2O2氧化成无污染的N2,H2O2被还原成H2O,根据化合价升降总数相等可得反应的化学方程式为2NH3+3H2O2N2+6H2O(4)HClNH3结合生成NH4Cl15.XYZRW为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知:X元素的原子半径是所有原子中最小的Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2YR可以形成YRYR2两种化合物,其中一种是造成温室效应的物质之一WR能形成原子个数之比为2111的化合物甲和乙。请回答问题:(1)R在周期表中的位置是          (2)YRW三种元素的原子半径由大到小的顺序为        (用元素符号表示) (3)X2R与乙反应的化学方程式为                                       答案(1)2周期ⅥA族 (2)Na>C>O(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析氢元素的原子半径是所有原子中最小的,所以X是氢元素;Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2,则最外层电子数是4,Y是碳元素;造成温室效应的气体是二氧化碳,所以R是氧元素,OC形成COCO2两种化合物;WR能形成原子个数之比为2111的离子化合物甲和乙,W是钠元素,O元素形成化合物Na2ONa2O2(1)R为氧元素,位于元素周期表的第2周期A族。(2)CONa三种元素的原子,Na的电子层数最多,所以Na的原子半径最大,CO是同周期元素,原子半径随核电荷数的增大而减小,所以C的原子半径大于O,则三种元素的原子半径的关系是Na>C>O(3)乙为过氧化钠,与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2新情境创新练16.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm):元素原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价 +2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2  -3-1 -3  (1)号元素在周期表中的位置是            ;上述元素处于同一主族的有        (用元素符号表示) (2)元素能形成两种化合物,其中较稳定的化合物与CO2反应的离子方程式为   (3)含锂材料在生活中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH)、便携式电源材料(LiCoO2)LiLi作核反应堆最佳热载体LiHLiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是    ALiLi属于同种核素BLiHLiD的化学性质不同CLiHLiD是同种物质D.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+E.金属性:Be<Li<Na<KF.半径:K>Na>Li>Li+答案(1)2周期A族 LiNa,NP(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (3)CEF解析根据原子半径及化合价分析可得~号元素分别为OMgLiPClNaNB(1)号元素的在周期表中的位置是第2周期A;题给元素中处于同一主族的有LiNa,NP(2)元素能形成两种化合物,其中较稳定的是过氧化钠,过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3LiLi互为同位素,属于不同的核素,A错误LiHLiD的化学性质几乎完全相同,B错误LiHLiD都是氢化锂,是同种物质,C正确;LiNaKRbCs的金属性依次增加,故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+,D错误;BeLiNaK的金属性依次增强,E正确;同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大,同一元素的原子半径大于其阳离子半径,故粒子半径K>Na>Li>Li+,F正确。 

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