第1章原子结构　元素周期律 第3节　第2课时　研究同主族元素性质的递变规律 试卷

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第2课时　研究同主族元素性质的递变规律合格考达标练1.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④C.②④⑤ D.①③⑤2.(2021山东济宁高一期末)下列有关物质性质的比较,说法错误的是(　　)A.碱性:KOH>NaOH>LiOHB.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4C.金属性:Na>Mg>AlD.原子半径:Na>S>Cl3.由下列实验事实得出的结论正确的是(　　)A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由反应SiO2+2CSi+2CO↑可知,碳的非金属性强于硅C.将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀,说明酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,因此SiO2为两性氧化物4.(2021云南曲靖高一期末)如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系,下列说法正确的是 (　　)A.最高正化合价:X>Z>YB.简单氢化物的沸点:X<WC.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>ZD.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应5.砒霜的化学成分为As2O3,其中砷为第4周期ⅤA族元素,根据砷元素在元素周期表中的位置推测,砷元素不可能具有的性质是(　　)A.砷单质在通常状况下是固体B.砷元素有-3价、+3价、+5价等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷单质的还原性比磷单质弱6.卤族元素的单质与H2反应的情况如下表所示:单质与H2的反应情况F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度时才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的HI会分解 (1)卤族元素位于周期表中的　　　　　　　族。 (2)依据上表可以推测出,随着核电荷数的增加,　　　　　　(填字母)。 a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱(3)I2与H2反应的化学方程式为　。 (4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为　。 等级考提升练7.运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是(　　)①Be的金属性比Li弱　②Tl元素既能与盐酸反应又能跟烧碱反应　③At2为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸　④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,LiOH是一种强碱　⑤Rb与水反应很剧烈　⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A.①②③④ B.②④⑥C.①③⑤ D.②④⑤8.(双选)根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断,其中错误的是(　　)A.O的非金属性比N强B.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2C.砹(At)的单质是有色固体,HAt很稳定D.AsH3是无色、有毒的气体9.如图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I非金属性的比较实验,待A、B、D中充分反应后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是(　　)A.F2不能从NaCl溶液中置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:Br>I10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2 下列叙述正确的是(　　)A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等11.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(　　)选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2在高温时反应,S与H2加热时能反应Si与H2在高温时能反应 12.X、Y、Z、W是四种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,并且这四种元素的最外层电子数之和为20,下列叙述错误的是(　　)A.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B.Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子C.Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D.四种元素对应的简单氢化物中,稳定性最好的是Z13.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02    ① ② 3 ③④⑤ ⑥⑦⑧4⑨     ⑩  (1)⑤和⑧的元素符号分别是　　　　和　　　　。 (2)表中最活泼的金属是　　　　　(填写元素符号,下同),非金属性最强的元素是　　　　　。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　。 (4)请设计一个实验,比较⑦与⑩的单质氧化性的强弱:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.现有部分元素的原子结构特点如表:元素原子结构特点XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出W的原子结构示意图:　。 (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是　　　　　　(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料、Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:　。 新情境创新练15.x、y、z、w、n为五种短周期元素,其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:请回答下列问题:(1)w位于周期表中第　　　周期　　　族。 (2)n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为　　　　　　　　(用化学式表示)。 (3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是　　　　。 A.y单质与z的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1 mol y单质比1 mol z得电子多C.y和z两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高D.y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比z元素最高价氧化物对应水化物的酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为　　　　　　　　(填化学式)。 (5)m元素的原子序数为　　　　　　　　,它是一种　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。