第1章　第3节　第3课时　物质的量浓度 试卷

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第1章认识化学科学
第3节　化学中常用的物理量——物质的量
第3课时　物质的量浓度
课后篇素养形成
合格考达标练
　　　　　 　　　　　 　　　　
1.(2021北京156中学高一期中)0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是(　　)
A.5∶2 B.15∶2
C.3∶1 D.1∶3
答案C
解析0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-的浓度为3 mol·L-1,0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中Cl-的浓度为1 mol·L-1,则两溶液中Cl-的浓度之比为3∶1。
2.(2020福建漳平第一中学高一月考)4 ℃时,在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是(　　)
A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1
B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C.该溶液中含有0.1 mol的Cl-
D.该溶液的体积为22.5 L
答案B
解析由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,故A错误;标准状况下,22.4 L HCl气体的物质的量为22.4 L22.4 L·mol-1=1 mol,质量为1 mol×36.5 g·mol-1=36.5 g,100 mL水的质量为100 g,若已知该溶液的密度,则可求得溶液的体积,进而求得溶质的物质的量浓度,故B正确;标准状况下,22.4 L HCl气体的物质的量为22.4 L22.4 L·mol-1=1 mol,溶于水可解离出1 mol Cl-,故C错误;溶液的体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和,溶液的体积远远小于HCl体积,故D错误。
3.(2020湖北沙市中学高一期中)配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是(　　)
A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线
D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低
答案D
解析用500 mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500 mL,A错误;托盘天平精确度是0.1 g,则用托盘天平不能准确称量2.925 g干燥的NaCl固体,B错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C错误;由于M(KCl)>M(NaCl),所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,Cl-的物质的量偏少,由于溶液的体积不变,则配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正确。
4.(2020吉林吉化第一高级中学高一月考)在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%、密度为1.2 g·mL-1的溶液,下列说法不正确的是(　　)
A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液
C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D.该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1
答案A
解析用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%的溶液,需用500 mL的容量瓶进行配制,需要NaOH固体的质量为500 mL×1.2 g·mL-1×25%=150 g,故A错误;因为配制溶液过程中需加水,容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液,故B正确;定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高,故C正确;该溶液的物质的量浓度c=1 000ρwM=1 000×1.2×25%40 mol·L-1=7.5 mol·L-1,故D正确。
5.下列有关实验的叙述正确的是(　　)
A.当溶液配制完成后,容量瓶可以用来存放配制的溶液
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL的溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液
D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热
答案D
解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体,不能长期贮存溶液,也不能加热。
6.在100 g浓度为18 mol ·L-1、密度为ρ g·mL-1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积(　　)
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.等于100ρ mL
答案A
解析设加入水的体积为x,稀释后溶液的密度为ρ1 g·mL-1,100 g÷ρ g·mL-1×18 mol ·L-1=(100 g+x×1 g·mL-1)÷ρ1 g·mL-1×9 mol·L-1,x=(200ρ1ρ-100) mL,因为ρ大于ρ1,所以x