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2023高三二轮复习化学（老高考）专题三 氧化还原反应 离子反应课件PPT
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这是一份2023高三二轮复习化学（老高考）专题三 氧化还原反应 离子反应课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了思维导图，1全变从左边配，2自变从右边配，3缺项配平法，答案A，答案C，答案D，答案B，②电极反应式，高考命题2离子反应等内容，欢迎下载使用。
高考命题1 氧化还原反应
要点❶ 氧化还原反应概念间的关系
要点❷ 氧化还原反应基本规律的应用
要点❸ 氧化性、还原性强弱比较的“四”依据
（1）依据反应方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
（2）依据金属或非金属活动性顺序判断
①金属活动性顺序（常见元素）
②非金属活动性顺序（常见元素）
（3）依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：
（4）依据产物的价态判断
①外界条件相似时，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，对应氧化剂的氧化性越强。如：
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
要点❹ 利用电子守恒解题的思维模板
要点❺ 氧化还原反应的配平技巧
首先明白缺项物质所含元素化合价反应前后未变，否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。
题组❶ 氧化还原反应基本概念
2.[2022·山东化学]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是（ ）
题组❷ 氧化还原反应规律及其应用
5.[2022·太原期末]已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有还原性又有氧化性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表。下列有关说法错误的是（ ）
题组❸ 氧化还原反应方程式配平及计算
下列说法正确的是（ ）
题组❹ 氧化性和还原性探究
11.[2021·北京化学]某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是 。
ⅱ.氧化反应： 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随c（H＋）降低或c（Mn2＋）浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ⅱ.随c（Cl－）降低， 。
④补充实验证实了③中的分析。
a是 ，b是 。
（2）利用c（H＋）对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H＋）由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。
答案：（2）KCl＞KBr＞KI Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
解析（2）元素的非金属性越弱，其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是KCl＞KBr＞KI；其原因是Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。
（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是 。
答案：（3）AgNO3 或Ag2SO4
解析（3）根据（1）中的结论推测随Cl－浓度降低导致Cl2的氧化性增强，那么如果降低Br－浓度，则可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。
（4）Ag分别与1 ml·L－1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因： 。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 。
答案：（5）氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小
解析（5）通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，浓度越大氧化性或者还原性越强，相应产物浓度越大则氧化性或还原性越弱。
要点❶ 离子方程式正误判断的审题要点
②强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
③对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
①氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）注意是否符合量的关系
反应物的量不同，反应方程式可能不同，主要有以下几种类型：
④定量型：有关定量反应，可抓住物质的量之比等于化学计量数之比，先计算出实际参与反应的物质和生成物的物质的量之比，再书写方程式。
（3）三法突破与量有关的离子方程式的书写
②假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
a.“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 ml。
要点❷ 突破离子共存的四大题设“陷阱”
要点❸ 掌握常见离子的检验
（1）常见阳离子的检验
（2）常见阴离子的检验
（3）常见离子检验中的干扰问题
③Fe2＋、Cl－（或Fe2＋、Fe3＋、Cl－）共存的溶液
要点❹ 坚持“四原则”突破无机离子型推断
（1）互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
（2）溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能存在哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
（3）进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。
（4）电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
题组❶ 离子方程式正误判断
1.[2022·广东化学]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
2.（双选）[2022·湖南化学]下列离子方程式正确的是（ ）
3.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
4.[2022·浙江6月选考]下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
5.[2022·湖北化学]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
6.[2021·湖南化学]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
7.[2021·福建化学]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）
8.[2022·重庆模拟调研]常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
题组❸ 离子检验和推断
9.[2022·成都模拟]下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
高考命题3 信息型离子（化学）方程式书写
要点❶ 信息型离子（化学）方程式书写的四种类型
（1）根据“广义”的水解书写离子方程式
例如：CaC2水解生成Ca（OH）2与CH≡CH，SOCl2水解生成SO2和HCl等。
（2）根据“较强酸制较弱酸”原理书写
首先根据信息或Ka判断酸性强弱顺序，再根据溶液中“较强酸制较弱酸”原理写出相应的方程式。
（3）应用“平衡转化”思想书写
利用元素、原子、电子守恒书写复分解反应和氧化还原反应。
要点❷ 信息型氧化还原反应方程式的书写
根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物
判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物和还原产物
写出化学方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数
根据原子守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸（H＋）或碱（OH－）
要点❸ 识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
（1）常见的氧化剂及还原产物预测
（2）常见的还原剂及氧化产物预测
题组 离子（化学）方程式的书写
1.（1）[2022·全国乙卷]向草酸（H2C2O4）溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比为n（H2C2O4）∶n（K2CO3）＝1.5∶1，写出反应的化学方程式 。
（2）[2022·全国甲卷]硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 。
（3）[2021·海南化学]实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为 。
（4）[2021·湖南化学]Ce2（CO3）3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2（CO3）3·nH2O的工艺流程如下：
“沉铈”过程中，生成Ce2（CO3）3·nH2O的离子方程式为 ，常温下加入的NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11）。
滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为 。
（5）[2021·河北化学]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr?Fe?Al?Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：
工序③中发生反应的离子方程式为 。物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为 ，可代替NaOH的化学试剂还有 （填化学式）。
（6）[2021·福建化学]四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含MS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
2.[2022·全国乙卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如表：
（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ，
用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 。
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表：
（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。
（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是 ；
（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为 ；
（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb（Ac）2，H2O2的作用是 。
（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 。
答案：（4）Fe（OH）3、Al（OH）3
（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有 。
答案：（5）Ba2＋、Na＋
解析：铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。
（4）酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。
（5）依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅，最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2＋和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na＋。
专题（三） 氧化还原反应 离子反应
1.[2022·菏泽模拟]下列物质的应用中，利用了物质的氧化性的是（ ）
解析：用活性炭吸附新车内的甲醛，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；用ClO2对饮用水消毒，ClO2具有强氧化性，利用其强氧化性对饮用水消毒，故B正确；用肼（N2H4）除去锅炉用水中的O2，N2H4作还原剂，是利用的其还原性，故C错误；用氯化铵溶液去除铁锈，氯化铵水解显酸性，与铁锈发生复分解反应，为非氧化还原反应，故D错误。
2.[2022·遂宁二模]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
3.[2022·重庆联盟联考]下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
4.[2022·十堰调研]下列离子方程式书写错误的是（ ）
5.[2022·湖南调研]下列关于物质性质的说法合理的是（ ）
解析：A.铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯化亚铁不能由单质直接化合而成，故A错误；B.浓硝酸和浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铝发生钝化，所以可以用铝罐车储运，盐酸不具有此性质，浓盐酸能与铝反应，腐蚀铝，故B错误；C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相同，铜完全反应，生成铜离子物质的量相同，所以转移电子数相同，故C正确；D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到溶液先变红后褪色，氯气不具有漂白性和酸性，故D错误。
6.[2022·保定模拟]下列离子方程式书写正确的是（ ）
7.[2022·广东模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
8.[2022·河北五校联盟模拟]用体积相同的15 ml·L－1 HNO3、4 ml·L－1 HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：
用注射器分别取①②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：
下列分析正确的是（ ）
9.[2022·汕头模拟] “类比”思想可用于实验探究，帮助我们掌握物质的共性。下列有关类比结果正确的是（ ）
11.[2022·黑龙江模拟]下列有关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
12.[2022·天津西青区模拟]NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag＋还原为Ag，可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，下列说法正确的是（ ）
则关于原溶液组成的判断中，正确的是（ ）
高考命题1 氧化还原反应
要点❶ 氧化还原反应概念间的关系
要点❷ 氧化还原反应基本规律的应用
要点❸ 氧化性、还原性强弱比较的“四”依据
（1）依据反应方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
（2）依据金属或非金属活动性顺序判断
①金属活动性顺序（常见元素）
②非金属活动性顺序（常见元素）
（3）依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：
（4）依据产物的价态判断
①外界条件相似时，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，对应氧化剂的氧化性越强。如：
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
要点❹ 利用电子守恒解题的思维模板
要点❺ 氧化还原反应的配平技巧
首先明白缺项物质所含元素化合价反应前后未变，否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。
题组❶ 氧化还原反应基本概念
2.[2022·山东化学]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是（ ）
题组❷ 氧化还原反应规律及其应用
5.[2022·太原期末]已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有还原性又有氧化性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表。下列有关说法错误的是（ ）
题组❸ 氧化还原反应方程式配平及计算
下列说法正确的是（ ）
题组❹ 氧化性和还原性探究
11.[2021·北京化学]某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是 。
ⅱ.氧化反应： 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随c（H＋）降低或c（Mn2＋）浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ⅱ.随c（Cl－）降低， 。
④补充实验证实了③中的分析。
a是 ，b是 。
（2）利用c（H＋）对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H＋）由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。
答案：（2）KCl＞KBr＞KI Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
解析（2）元素的非金属性越弱，其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是KCl＞KBr＞KI；其原因是Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。
（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是 。
答案：（3）AgNO3 或Ag2SO4
解析（3）根据（1）中的结论推测随Cl－浓度降低导致Cl2的氧化性增强，那么如果降低Br－浓度，则可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。
（4）Ag分别与1 ml·L－1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因： 。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 。
答案：（5）氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小
解析（5）通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，浓度越大氧化性或者还原性越强，相应产物浓度越大则氧化性或还原性越弱。
要点❶ 离子方程式正误判断的审题要点
②强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
③对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
①氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）注意是否符合量的关系
反应物的量不同，反应方程式可能不同，主要有以下几种类型：
④定量型：有关定量反应，可抓住物质的量之比等于化学计量数之比，先计算出实际参与反应的物质和生成物的物质的量之比，再书写方程式。
（3）三法突破与量有关的离子方程式的书写
②假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
a.“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 ml。
要点❷ 突破离子共存的四大题设“陷阱”
要点❸ 掌握常见离子的检验
（1）常见阳离子的检验
（2）常见阴离子的检验
（3）常见离子检验中的干扰问题
③Fe2＋、Cl－（或Fe2＋、Fe3＋、Cl－）共存的溶液
要点❹ 坚持“四原则”突破无机离子型推断
（1）互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
（2）溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能存在哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
（3）进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。
（4）电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
题组❶ 离子方程式正误判断
1.[2022·广东化学]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
2.（双选）[2022·湖南化学]下列离子方程式正确的是（ ）
3.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
4.[2022·浙江6月选考]下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
5.[2022·湖北化学]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
6.[2021·湖南化学]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
7.[2021·福建化学]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）
8.[2022·重庆模拟调研]常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
题组❸ 离子检验和推断
9.[2022·成都模拟]下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
高考命题3 信息型离子（化学）方程式书写
要点❶ 信息型离子（化学）方程式书写的四种类型
（1）根据“广义”的水解书写离子方程式
例如：CaC2水解生成Ca（OH）2与CH≡CH，SOCl2水解生成SO2和HCl等。
（2）根据“较强酸制较弱酸”原理书写
首先根据信息或Ka判断酸性强弱顺序，再根据溶液中“较强酸制较弱酸”原理写出相应的方程式。
（3）应用“平衡转化”思想书写
利用元素、原子、电子守恒书写复分解反应和氧化还原反应。
要点❷ 信息型氧化还原反应方程式的书写
根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物
判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物和还原产物
写出化学方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数
根据原子守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸（H＋）或碱（OH－）
要点❸ 识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
（1）常见的氧化剂及还原产物预测
（2）常见的还原剂及氧化产物预测
题组 离子（化学）方程式的书写
1.（1）[2022·全国乙卷]向草酸（H2C2O4）溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比为n（H2C2O4）∶n（K2CO3）＝1.5∶1，写出反应的化学方程式 。
（2）[2022·全国甲卷]硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 。
（3）[2021·海南化学]实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为 。
（4）[2021·湖南化学]Ce2（CO3）3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2（CO3）3·nH2O的工艺流程如下：
“沉铈”过程中，生成Ce2（CO3）3·nH2O的离子方程式为 ，常温下加入的NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11）。
滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为 。
（5）[2021·河北化学]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr?Fe?Al?Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：
工序③中发生反应的离子方程式为 。物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为 ，可代替NaOH的化学试剂还有 （填化学式）。
（6）[2021·福建化学]四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含MS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
2.[2022·全国乙卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如表：
（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ，
用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 。
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表：
（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。
（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是 ；
（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为 ；
（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb（Ac）2，H2O2的作用是 。
（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 。
答案：（4）Fe（OH）3、Al（OH）3
（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有 。
答案：（5）Ba2＋、Na＋
解析：铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。
（4）酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。
（5）依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅，最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2＋和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na＋。
专题（三） 氧化还原反应 离子反应
1.[2022·菏泽模拟]下列物质的应用中，利用了物质的氧化性的是（ ）
解析：用活性炭吸附新车内的甲醛，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；用ClO2对饮用水消毒，ClO2具有强氧化性，利用其强氧化性对饮用水消毒，故B正确；用肼（N2H4）除去锅炉用水中的O2，N2H4作还原剂，是利用的其还原性，故C错误；用氯化铵溶液去除铁锈，氯化铵水解显酸性，与铁锈发生复分解反应，为非氧化还原反应，故D错误。
2.[2022·遂宁二模]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
3.[2022·重庆联盟联考]下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
4.[2022·十堰调研]下列离子方程式书写错误的是（ ）
5.[2022·湖南调研]下列关于物质性质的说法合理的是（ ）
解析：A.铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯化亚铁不能由单质直接化合而成，故A错误；B.浓硝酸和浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铝发生钝化，所以可以用铝罐车储运，盐酸不具有此性质，浓盐酸能与铝反应，腐蚀铝，故B错误；C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相同，铜完全反应，生成铜离子物质的量相同，所以转移电子数相同，故C正确；D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到溶液先变红后褪色，氯气不具有漂白性和酸性，故D错误。
6.[2022·保定模拟]下列离子方程式书写正确的是（ ）
7.[2022·广东模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
8.[2022·河北五校联盟模拟]用体积相同的15 ml·L－1 HNO3、4 ml·L－1 HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：
用注射器分别取①②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：
下列分析正确的是（ ）
9.[2022·汕头模拟] “类比”思想可用于实验探究，帮助我们掌握物质的共性。下列有关类比结果正确的是（ ）
11.[2022·黑龙江模拟]下列有关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
12.[2022·天津西青区模拟]NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag＋还原为Ag，可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，下列说法正确的是（ ）
则关于原溶液组成的判断中，正确的是（ ）
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