2023高三二轮复习化学（老高考）专题五　物质结构　元素周期律课件PPT

这是一份2023高三二轮复习化学（老高考）专题五　物质结构　元素周期律课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了思维导图，要点❶原子结构，1电子层的划分，要点❸化学键，1概念，2分类，题组❶原子结构，答案B，答案A，解题技法等内容，欢迎下载使用。

高考命题1　原子结构与化学键
（1）质量数＝质子数＋中子数。
（2）质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。
（3）质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。
②O2、O3——同素异形体；
③CH3CH3、CH3CH2CH3——同系物；
④正戊烷、新戊烷——同分异构体。
要点❷　核外电子排布规律
由内而外分为1、2、3、4、5、6、7层（K、L、M、N、O、P、Q层），能量由低到高。
（2）核外电子的排布规律
①每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层不超过8个（若最外层为K层，则不超过2个）；次外层不超过18个（若次外层为L层，则不超过8个）；倒数第三层不超过32个。
③能量最低原理：即核外电子总是先排在能量低的内层，然后依次排在能量高的外层，而原子失去电子时总是先失去能量最高的最外层上的电子。
使离子相结合或原子相结合的作用力。
（3）化学键与物质类别的关系
离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含共价键的化合物。
　　　　　　　　　　　　　　　　
“四素”概念的区别和联系
题组❷　核外电子表示方法
5.[2022·浙江1月选考]下列表示不正确的是（　　）
解析：乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式为HC≡CH，选项A正确；KOH为离子化合物，故电子式为 ，选项B正确； 为乙烷的空间填充模型，不是球棍模型，选项C错误；氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为 ，选项D正确。
（1）未参与成键的电子对漏写。如N2的电子式错写为N︙︙N，正确的写法为∶N︙︙N∶。
题组❸　化学键与物质类别
6.[2021·浙江1月选考]下列含有共价键的盐
7.[2020·浙江1月选考]有共价键的离子化合物是（　　）
判断离子化合物和共价化合物的3种方法
题组❹　电子排布规律及应用
8.[2022·浙江6月选考]X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　）
解析：X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl。综上分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。A.由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH－、H3O＋，A错误；B.由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于饮用水消毒，B正确；C.由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D.由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH3·H2O，其水溶液显碱性，D错误。
9.[2021·广东化学]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（　　）
解析：题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素，据此分析解答。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O＞C，故B正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，一般情况下，电子层数越多原子半径越大，所以原子半径：Cl＞C＞F，故C错误；OF2中，F为－1价，则O的化合价为＋2价，故D正确。
核外电子排布的特殊规律（短周期元素）
（1）最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。
（2）最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。
（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。
（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne。
（5）电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。
（6）电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
（8）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
（9）最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。
高考命题2　元素周期表　元素周期律
①周期：把电子层数相同的元素按核电荷数递增的顺序从左到右排成一行。
②主族：把最外层电子数相同的元素按核电荷数递增的顺序从上到下排成一列。
要点❷　识记理解元素周期律
要点❹　“位—构—性”的关系及应用
（1）同一元素的“位—构—性”关系可表示如下：
（2）“位—构—性”关系的应用
①根据原子最外层电子数的规律推断元素
某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
④熟悉主族元素在周期表中的特殊位置（1～20号元素）
⑤依据元素及化合物性质推断元素
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组❶　元素周期律与物质性质
1.[2021·全国甲卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质在常温下均为气体。下列叙述正确的是（　　）
2.[2021·北京化学]下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，而不是H2SO3，因此不能根据元素周期律解释酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误。同主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确。同周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，同主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强；元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确。同周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确。
题组❷　“位—构—性”
3.[2022·广东化学]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（　　）
解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A.根据“层多径大”、同电子层结构“核多径小”原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确。B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确。C.甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
4.[2022·湖南化学]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（　　）
解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D.原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。
5.[2022·海南化学]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（　　）
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。A.由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间结构为三角锥形，其正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；B.H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C.Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2，均为离子化合物，C正确；D.N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3水溶液呈中性、NaNO2水溶液呈碱性，D错误。
6.[2022·全国甲卷]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　）
解析：Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素；若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素；若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。A.X为Al，Q为N或O或F，同周期从左往右元素非金属性依次增强，同主族从上往下元素非金属性依次减弱，故非金属性：Q＞X，A错误；
B.由分析可知，X为Al，属于金属晶体，Y为Si，属于共价晶体，故单质熔点Si＞Al，即Y＞X，B错误；C.氢键使物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为NH3或H2O或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q＞Z，C错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，D正确。
元素“位—构—性”关系的“六大误区”
专题（五）　物质结构　元素周期律
1.[2021·全国乙卷]我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（　　）
解析：由短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。A.O原子有两个电子层，Mg、Al、Si均有三个电子层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误。
2.[2022·河南郑州、商丘联考改编]W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子核外电子数的2倍，X、Z两种元素形成的一种常见离子的结构为 。下列说法正确的是　（　　）
解析：W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，则W是H；W与Y同主族，则Y为Na；由X、Z两种元素形成的一种常见离子的结构可知，X能与Z形成双键，即共用两对电子，说明X最外层有6个电子，X位于第ⅥA族，则X为O；X与Z原子的核外电子数之和是Y原子核外电子数的2倍，则Z为Si。电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故r（O2－）＞r（Na＋），A项错误。SiO2难溶于水，B项错误。非金属性O＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，C项正确。X的单质有O2和O3，属于分子晶体；Y的单质为Na，属于金属晶体；Z的单质是Si，属于原子晶体（共价晶体）。一般情况下，熔点的大小顺序为原子晶体（共价晶体）＞金属晶体＞分子晶体，故熔点的大小顺序为Si＞Na＞O2（O3），D错误。
3.[2021·湖南化学]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是（　　）
解析：Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2∶1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。离子的电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为N3－＞O2－＞Na＋，即简单离子半径为X＞Y＞Z，故A错误；W为H，Y为O，能形成H2O2，其含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、氨水等，硝酸、硝酸铵溶液显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液不一定都显酸性，故D错误。
4.[2022·江西红色七校二联]短周期主族元素X、Y、Z、R的核电荷数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物Q具有如下所示的性质：
红色溶液 Q溶液 气体
下列说法错误的是（　　）
5.[2021·山东化学]X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是（　　）
解析：Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，P在Cl的左侧，则P半径大，即X＞Y，A项不符合题意；两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，PH3的失电子能力强，还原性强，即X＞Y，B项不符合题意；同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意。
6.[2022·广东部分学校联考改编]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素的最高价氧化物对应的水化物，A、B、C的部分转化关系如图所示。X的单质与Y的单质在不同条件下反应会生成两种不同的化合物，同周期元素中Z的简单离子半径最小，X与W同主族。下列说法错误的是（　　）
解析：A、B、C分别为短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，且由题图知B与A、C均能反应，可推知B是两性氢氧化物，又知同周期元素中Z的简单离子半径最小，则B为Al（OH）3，Z是Al，A和C中，一种为强酸，一种为强碱，则强碱为NaOH。X的单质与Y的单质在不同条件下反应会生成两种不同的化合物，则X是O，Y是Na。又X与W同主族，则W是S。A项，X与Y形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2，两者中阴阳离子个数比都是1∶2，正确。B项，Y、Z、W分别与X形成的化合物是Na2O或Na2O2、Al2O3、SO2或SO3，SO2和SO3均是分子晶体，熔点最低，Al2O3、Na2O、Na2O2都是离子晶体，Al2O3中离子所带电荷较多，离子半径较小，则熔点：Al2O3＞Na2O（Na2O2），错误。C项，X与W可形成SO2和SO3，SO2是极性分子，SO3是非极性分子，正确。D项，工业上可通过电解熔融的NaCl得到Na单质，电解熔融的Al2O3得到Al单质，正确。
7.[2022·武汉模拟]我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法错误的是（　　）
解析：W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍，根据图示可知，M形成6个共价键，Y形成2个共价键，二者都位于ⅥA族，则Y为O，M为S；W、Z均形成1个共价键，则W为H、Z为F；X形成3个共价键，其原子序数小于O，则X为N元素。N的化合价有＋1、＋2、＋5等多种，则N、O形成的化合物有多种，故A正确；H位于ⅠA族，F位于ⅦA族，二者不属于同主族元素，故B错误；同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性强弱顺序为Z＞Y＞X，故C正确；O的氢化物为水和双氧水，常温下均为液态，而S的氢化物硫化氢为气态，则氢化物沸点高低为Y＞M，故D正确。
8.[2022·安徽六校二联]R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种浓酸与铜反应后的溶液呈绿色，由这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
解析：由Y的某种浓酸与铜反应后的溶液呈绿色，则该浓酸应为浓硝酸，故Y为N；R形成1个单键，且原子序数为四种原子中最小的，则R为H；Z可形成1个单键，且原子序数为四种原子中最大的，则Z为F或Cl；X结合一个负电荷形成4个单键，则X为B。若Z为Cl，原子半径的大小顺序是Cl＞B＞N＞H，A错误；硼酸为弱酸，硝酸为强酸，B错误；H、B、N可以形成化合物H3B—NH3，C正确；H和N可形成NH3、N2H4等，D错误。
9.[2022·济宁模拟]C4H9XYZ结构如图，它可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是（　　）
解析：X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，根据图示可知，X、Y位于ⅥA族，则X为O，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素。电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Y＞Z＞X，故A正确；非金属性：O＞Cl＞S，则最简单氢化物稳定性：X＞Z＞Y，故B正确；Cl的含氧酸酸性不一定比S的强，如亚硫酸、硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；SOCl2中O的化合价为－2，Cl的化合价为－1，则S的化合价为＋4，故D正确。
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q的最外层电子数相差6。下列说法正确的是（　　）
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C；W与X同主族，则W为Si；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O；Z与Q的最外层电子数相差6，且Z的原子序数大于O，若Z为F，Q的最外层电子数＝7－6＝1，Q为Na，不满足原子序数Q＞W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na，Q为Cl。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl＞C＞Na，又因Cl与O可形成Cl2O、Cl2O7等，则非金属性O＞Cl，A项错误。元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，故稳定性：CH4＞SiH4，B项错误。O与C、Na、Cl三种元素均可形成至少两种二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，C项正确。NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO4的水溶液呈中性，D项错误。
11.[2022·合肥二模]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01 ml·L－1的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是（　　）
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01 ml·L－1 s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为气体单质，则s为NaOH，n为Na2O2，p为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO3。结合原子序数可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所有元素中氢原子半径最小，则原子半径为H＜O＜C，即原子半径W＜Y＜X，故A错误；X、Y、Z的简单氢化物为CH4、H2O、NaH，前两者属于分子晶体，而NaH属于离子晶体，故NaH的沸点最高，由常温下CH4为气体而H2O为液体，可知沸点CH4＜H2O，故三者沸点：CH4＜H2O＜NaH，即X＜Y＜Z，故B错误；n为Na2O2，s为NaOH，都为离子化合物，均含有离子键和共价键，故C正确；q为Na2CO3，溶于水时温度升高，为溶解放热，但水解为吸热过程，故D错误。
12.[2022·山东五校模拟]有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 ml·L－1）的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，下列说法错误的是（　　）
解析：从题图1中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，d是O元素，f是Al元素；z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物（溶液浓度均为0.01 ml·L－1），e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素；g的pH小于2，应该为二元强酸，则g为S元素。电子层数越多离子半径越大，硫离子含有3个电子层，其他离子含有2个电子层，则硫离子的半径最大，故A正确；O、Na形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故B正确；8种元素形成的单质中，C的单质石墨熔点最高，故C错误；H、C形成的化合物为烃，烃的种类繁多，含有2个及2个以上C原子的烃分子中都含有C—C非极性键，故D正确。
13.[2022·广州模拟]短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分信息如表所示。
解析：本题考查元素推断与元素周期律，意在考查推理能力。由表格信息知，X的氢氧化物是一元强碱，X为钠；Y的最高价含氧酸为三元酸，Y为磷；Z的原子序数大于15，且Z的最高价含氧酸为一元强酸，Z为氯。由核反应方程知，R的质子数为6，根据质量守恒和质子守恒，m＝13，n＝8，故R为碳，W为氧。钠、碳、氧的原子半径依次减小，A项正确；H2O、NH3、PH3的稳定性依次减弱，B项正确；酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3，C项正确；Na2CO3在水中促进水的电离，水电离的c（H＋）＞1×10－7ml·L－1，D项错误。