2023高三二轮复习化学（老高考）第二部分 考场满分答题规则课件PPT

这是一份2023高三二轮复习化学（老高考）第二部分 考场满分答题规则课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了正确选用灭火器，化学与环境，1绿色化学的特点，二化学与传统文化，经典方程式的书写，工业上制粗硅，制水煤气，实验室制NH3，重要的工业生产，典型的实验装置等内容，欢迎下载使用。
一、化学与社会和谐发展、弘扬传统文化
（一）化学与生活、社会、科技、环境
1.生活、社会、科技中常用到的化学物质
（1）过氧化钠：呼吸面具和潜水艇里用作氧气的来源。
（2）碳酸钠：制造玻璃、造纸等。
（3）NaHCO3、Al（OH）3：治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一。
（4）硅：制造晶体管、集成电路和太阳能电池等。
（5）二氧化硅：制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃。
（6）干冰、AgI：人工降雨。
（7）AgBr：感光材料。
（9）苯甲酸及其钠盐等：防腐剂。
（10）乙二醇：内燃机的抗冻剂等。
（11）石膏：制模型、水泥缓凝剂，制豆腐过程中用它使蛋白质凝聚。
（12）H2O2：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等。
（13）O3：漂白剂、脱色剂、杀菌消毒剂。
（14）用于消毒杀菌的物质：氯气、漂白粉（用于水消毒），高锰酸钾（稀溶液用于皮肤消毒），酒精（用于皮肤消毒），碘酒（用于皮肤消毒），苯酚（粗品用于环境消毒，软膏用于皮肤消毒），甲醛（福尔马林用于环境消毒），双氧水（可用于医用消毒）。
（8）P：白磷制高纯度磷酸；红磷制安全火柴、农药等。
（15）陶瓷：传统硅酸盐陶瓷的主要成分为硅酸盐，原料是黏土，工艺是高温烧结；氧化铝陶瓷、人造刚玉常用作耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学腐蚀性和电绝缘性等，可用于制陶瓷发动机；碳化硼陶瓷广泛应用于航空航天等领域。
（16）玻璃：普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，是混合物；石英玻璃的主要成分是SiO2，可制作光导纤维；有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯。
（17）塑料：主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料，主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯，这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有网状结构，如酚醛树脂，这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂。
（18）合金：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特征的物质，其硬度比它的成分金属的大，熔点比它的成分金属的低。钠钾合金可用作原子反应堆导热剂。
（19）高分子分离膜：有选择性地传递能量和物质。广泛应用于废液的处理及废液中有用成分的回收、海水和饮用水的制取、食品工业、氯碱工业等领域。
2.净水剂、水消毒剂和水处理剂
（1）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水，因Al3＋水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质使水变澄清，从而达到净水目的，故为净水剂，类似的含Fe3＋的盐也可作为净水剂。
（2）氯气、臭氧、二氧化氯因具有强氧化性（氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性）而能杀菌消毒，故为水消毒剂。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）因＋6价Fe的强氧化性而能杀菌消毒，且其还原产物Fe3＋水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质使水变澄清，从而达到净水目的，故为新型水处理剂。
3.食品干燥剂、抗氧化剂、防腐剂
（1）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。硅胶、CaO、加工后具有吸水性的植物纤维等可用作食品干燥剂；六水合氯化钙、熟石灰因无吸水性不能用作食品干燥剂；P2O5是常见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成剧毒的偏磷酸（HPO3）而不能用作食品干燥剂。
（2）辩证认识食品添加剂SO2。长期过量接触SO2对人体有害，但适量的SO2在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，如红葡萄酒中常添加二氧化硫。
（3）食品脱氧剂或抗氧化剂本身具有较强的还原性，而非氧化性。如服用补铁剂（硫酸亚铁等）的同时服用维生素C有利于Fe2＋的吸收，就是利用了维生素C的还原性。另外，苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，不要与食品脱氧剂、食品干燥剂混淆。
（2）钠、钾、氢化钙等属于遇湿易燃物品，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，可用干沙覆盖灭火。
①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废水、废渣和废气。
③提高原子利用率，力图使原料的原子全部转化为产品，实现零排放。
④生产有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好型产品。
（2）酸雨：pH＜5.6的雨水，主要有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨。
（3）臭氧空洞：可破坏臭氧层的物质主要是氟氯烃和氮氧化物。
（4）温室气体与厄尔尼诺现象：由于CO2、CH4等温室气体使全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。
（5）光化学烟雾：大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光照射下，发生一系列光化学反应，生成臭氧、醛、酮、PAN等二次污染物，这些一次污染物与二次污染物所形成的混合物称为光化学烟雾。
（6）PM2.5：大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物。
（7）赤潮、水华产生的原因：大量的氮、磷等元素进入水中，造成水体富营养化。
（8）垃圾填埋：垃圾填埋不仅浪费大量土地资源，而且填埋场的渗出液容易对周围的大气、土壤和水体造成污染。
（9）白色污染：各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。
（10）雾霾：雾霾是雾和霾的组合词。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成成分，前两者为气态污染物，可吸入颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起使天空瞬间变得灰蒙蒙，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。
（1）硫酸钡可做胃肠X射线造影检查的“钡餐”，但碳酸钡不能，因为碳酸钡可与胃中的盐酸反应生成可溶性重金属离子Ba2＋。
（2）电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。
（3）燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。
（4）医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%而不是95%。体积分数为95%的医用酒精常用于擦拭紫外线灯，体积分数为75%的酒精溶液常用于消毒，这是因为体积分数过高的酒精溶液会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死；而酒精溶液的体积分数过低，虽可进入细菌体内，但不能将其体内的蛋白质变性、凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。
（5）液氨和干冰均可作制冷剂。液氨汽化时要吸收大量热量使周围环境温度迅速降低，而干冰升华时需要吸收大量热量使周围环境温度迅速降低。具体事例：飞机播撒干冰用于人工降雨；舞台表演常使用干冰来制造“云雾”似的特殊效果。
1.正确提取古文中的物质信息
物质在古文中的名称与现在的略有不同，考生常因不确定物质信息而出错。可通过以下两个途径解决该问题：
（1）归纳总结并记忆物质在古文中的名称，直接对应解题，如古文中“强水”指硝酸，“石碱”常指碳酸钾，“硝”或“硝石”指硝酸钾，“石胆”指胆矾（五水合硫酸铜，CuSO4·5H2O），“朱砂”主要含有硫化汞（又称辰砂、丹砂），“曾青”指硫酸铜，“泽”指沼气（主要成分为甲烷）等。
（2）根据古文中物质的颜色变化、状态变化、性质、反应原理等确定物质信息，如“强烧之，紫青烟起”指物质的焰色反应呈紫色，则物质含钾元素；“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”指物质由“浅碧”变“白”，推测是蓝色的CuSO4·5H2O失去结晶水后变为白色的无水CuSO4等。
2.正确提取古文中的实验操作信息
古文中记载有很多化学实验操作方法，考生常不能抓住实验操作的特点与现在的实验操作名称相对应而出错。
（1）《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，根据“蒸令气上”可知是加热产生蒸气，“其清如水，味极浓烈，盖酒露也”说明得到蒸气冷凝的液体，为蒸馏操作。
（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法。将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”。“置火上”指加热，由“生砒→砒烟→凝结”的过程可知，生砒受热后由固态变为气态（砒烟），砒烟遇冷又变为固态，前者为升华，后者为凝华。
1.将Na2O2加入Na2SO3溶液中
2.将Na加入FeCl3溶液中
3.将Na2O2加入FeCl3溶液中
4.将Na2O2加入含等物质的量的FeCl2溶液中
5.实验室利用KClO3和浓盐酸反应制Cl2
6.工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉
7.将SO2通入碘水中
8.漂白粉在空气中的漂白原理
9.Cu和浓H2SO4反应
10.C和浓H2SO4反应
11.将H2S气体通入FeCl3溶液中
12.将SO2气体通入H2O2中
14.强碱缓慢腐蚀玻璃
15.将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中
18.NH3的催化氧化
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
19.C和浓HNO3的反应
20.Cu和稀HNO3的反应
21.过量Fe与稀HNO3的反应
22.Al和NaOH溶液的反应
23.将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中
24.AlCl3溶液和过量氨水的反应
25.将Al2S3固体投入水中
26.将NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合
28.FeO和浓HNO3的反应
29.将FeCl3溶液和KI溶液混合
30.将FeO加入酸性KMnO4溶液中
27.将Fe3O4和Al高温加热
（一）配制一定物质的量浓度的溶液
4.命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
（1）容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
（2）写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。（3）容量瓶使用之前必须查漏。
（二）Fe（OH）2的制备
1.实验现象：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
3.注意事项：Fe（OH）2具有较强的还原性，容易被氧化。
（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；
（2）胶头滴管须插入试管底部；
4.命题角度：制备过程中的现象、创造无氧环境。
（3）往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1；或用如图2所示改进装置。
（三）氨气的实验室制法
2.气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。
（1）制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。
（2）浓氨水（或浓铵盐溶液）滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
（3）不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。
4.命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。
1.实验原理：（1）氨气极易溶于水；（2）利用压强变化。
2.注意事项：（1）氨气应充满烧瓶；（2）烧瓶应干燥；（3）装置不得漏气。
3.实验拓展：（1）NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；（2）CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
4.命题角度：（1）原理、实验操作。（2）溶质物质的量浓度的计算。
（五）铜与浓硫酸反应的实验
2.现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红（或试管中的品红溶液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3.原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
4.命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。
1.药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。
（1）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（2）铝粉可与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。
（七）酸碱中和滴定实验（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1.原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。
2.主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
3.主要试剂：待测液、标准液、指示剂（酚酞、甲基橙）。
4.关键点：（1）准确测量体积；（2）准确判断滴定终点。
5.操作步骤：（1）查漏、洗涤、润洗；（2）装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）；（3）滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
（1）酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④酸式、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。
（2）滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。
（3）数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。
1.电解法精炼铜的原理
2.电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋的浓度逐渐变小。
3.命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。
1.实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式：
3.命题角度：（1）两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。（2）离子交换膜的原理和使用。
2.电极产物的判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉－KI试纸放在阳极区附近，试纸变蓝。
1.原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
2.仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架台、温度计、牛角管、石棉网。
（1）蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
（2）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（4）温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。
（5）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（6）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
4.命题角度：（1）温度计水银球的位置、冷凝管中冷却水方向。（2）蒸馏原理的应用。
1.原理：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O；
（十一）乙酸乙酯的制备
（1）先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸（浓硫酸不能最先加入）；
（2）低温均匀加热，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；
（3）导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸；
（4）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
3.饱和Na2CO3溶液的作用
（1）吸收乙酸，便于闻出乙酸乙酯的香味。
（3）降低乙酸乙酯的溶解度，分层，便于观察乙酸乙酯。
4.命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡原理提高乙酸乙酯转化率的措施。
（一）实验操作类规范语言表述
1.测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，立即与标准比色卡对照。
答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、标准比色卡、对照。
四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与标准比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。
（1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
（2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
（3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
（4）沉淀剂是否过量的判断方法
①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法①。
（5）判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。
加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作
（1）酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。
（2）碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作
（1）酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
（2）碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。
形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论。
微热法——关键词：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；
液差（封）法——关键词：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向长颈漏斗加水）、液差（长颈漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。　　　
整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
（1）关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。
（2）在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与原来的火焰颜色相同为止。
然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。
9.氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当液体变为红褐色时，立即停止加热。
10.从溶液中析出结晶的实验操作
溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤；溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤。
（二）实验设计类规范语言表述
从实验原理出发（考虑物质性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案。
取样，加入……→有……生成→……的是……
（1）水蒸气最先检验；
（2）有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
（1）对于定量实验，要采用措施减小误差。
减小误差从以下角度考虑：
④避免气体带杂质（如测定气体的质量，气体必须干燥）；
⑤防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
（2）燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物①→吸收产物②→干燥装置→尾气处理装置。
有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：
有利于……（这样做的好处），以防止……（这样做的坏处）
尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气
如有机实验中玻璃长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率；
安全瓶作用：防止……中的液体倒吸进入……中。
……存在……平衡，……（条件）使平衡……（方向）移动，……（结论）
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
（1）“正说”——“直接原因＋根本目的”
（2）“反说”——“如果……就……”