高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡精品测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡精品测试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知Ksp=7，1×10-50等内容，欢迎下载使用。
第3章物质在水溶液中的行为
第3节　沉淀溶解平衡
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列分析不正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D.海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO32-浓度增大
答案D
解析海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅海地区,海水层压力较小,同时水温比较高,因而CO2的浓度较小,即游离的CO2增多,根据平衡移动原理,上述平衡向生成CaCO3方向移动,产生石灰石沉积,A项正确;在深海地区溶解的CO2较多,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少,B项正确;在深海地区中,石灰石的沉淀溶解平衡向右移动,且倾向很大,故溶解反应为CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),C项正确;海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-转化为HCO3-,CO32-浓度降低,D项错误。
2.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是(　　)
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
答案B
解析Na2S水解使溶液显碱性,增大了溶液中OH-的浓度;NaOH会提供大量OH-;CaCl2会增大Ca2+的浓度,所以A、C、D选项都会使平衡向左移动使Ca(OH)2增多。AlCl3中的Al3+可与OH-发生反应生成Al(OH)3沉淀,使平衡向右移动,促进Ca(OH)2的溶解。
3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+、X-的物质的量浓度之间的关系类似于c平(H+)·c平(OH-)=KW,存在等式c平(M+)·c平(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别加入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是(　　)
①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液
④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
答案B
解析AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c平(Ag+)·c平(Cl-)=Ksp,c平(Cl-)或c平(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液的体积无关。①中c平(Cl-)=0.01 mol·L-1,②中c平(Cl-)=0.04 mol·L-1,③中c平(Cl-)=0.03 mol·L-1,④中无Cl-和Ag+,⑤中c平(Ag+)=0.05 mol·L-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④⑤。
4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4),CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是(　　)
A.降温 B.加入CaSO4
C.加入BaCl2 D.加水
答案C
解析降温时溶解度减小,钙离子浓度减小,故A错误;CaSO4饱和溶液中再加入硫酸钙,不再溶解,钙离子浓度不变,故B错误;加入BaCl2时,钡离子与硫酸根离子生成更难溶的硫酸钡沉淀,平衡正向移动,钙离子浓度增大,所以C正确;加水稀释时,钙离子浓度减小,故D错误。
5.下列说法正确的是(　　)
A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c平(Ag+)=c平(Cl-),且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2
C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
答案C
解析AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中c平(Ag+)与c平(Cl-)的乘积,只受温度的影响,C正确,D错误;在含有AgCl固体的溶液中Ag+、Cl-不一定只来源于AgCl的溶解,二者浓度不一定相等,B错误;A中不一定是饱和溶液,A错误。
6.(2020浙江舟山中学高二检测)已知Ksp(CaSO4)=7.1×10-5 mol2·L-2,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 mol2·L-2,Ksp(CaF2)=1.5×10-10 mol3·L-3,某溶液中含有SO42-、CO32-和F-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的CaCl2溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A.SO42-、CO32-、F- B.CO32-、SO42-、F-
C.CO32-、F-、SO42- D.F-、CO32-、SO42-
答案C
解析析出沉淀时,CaSO4溶液中c平(Ca2+)=Ksp(CaSO4)c平(SO42-)=7.1×10-50.010 mol·L-1=7.1×10-3 mol·L-1,CaCO3溶液中c平(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c平(CO32-)=2.8×10-90.010 mol·L-1=2.8×10-7 mol·L-1,CaF2溶液中c平(Ca2+)=1.5×10-100.0102 mol·L-1=1.5×10-6 mol·L-1,c平(Ca2+)越小,则越先生成沉淀,所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为CO32-、F-、SO42-。
7.(双选)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是(　　)
A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
C.已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·L-4,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 L2·mol-2
D.已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3·L-3,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c平(Mg2+)为5.6×10-6 mol·L-1
答案AC
解析A项,只能说明Ca(OH)2的溶解度大于CaSO4的溶解度;B项,Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关;C项,反应的平衡常数K=c平(Fe3+)c平3(H+)=c平3(OH-)·c平(Fe3+)KW3=Ksp[Fe(OH)3]KW3=2.6×103 L2·mol-2;D项,c平(Mg2+)=5.6×10-12(10-3)2 mol·L-1=5.6×10-6 mol·L-1。
8.(2020福建长乐高级中学高二检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作为沉淀剂,已知Pb2+形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14

由上述数据可知,选用沉淀剂最好为(　　)
A.硫化物 B.硫酸盐
C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
答案A
解析由表中数据可知PbS的溶解度最小,所以生成PbS时Pb2+沉淀最完全,溶液中剩余的Pb2+浓度最小,所以最好的沉淀剂为硫化物,A项正确。
9.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶的弱酸盐。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42-(aq)　Ksp=2.5×10-7 mol2·L-2
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO32-(aq)　Ksp=2.5×10-9 mol2·L-2
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;该反应能发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。 
(2)对于上述反应,实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度,平衡常数K将　　　　　　。 
②增大CO32-的浓度,平衡常数K将　　　　　。 
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为　　　　　;实验现象及其相应结论为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案(1)SrSO4(s)+CO32-(aq)SrCO3(s)+SO42-(aq)　K=c平(SO42-)c平(CO32-)　Ksp(SrCO3)