高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应精品第2课时课后作业题

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第3章物质在水溶液中的行为
第4节　离子反应
第2课时　离子反应的应用
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(　　)
选项
W试剂
实验现象
X、Y离子的推测
A
淀粉KI溶液
溶液变蓝
Fe3+、SO42-
B
用pH试纸检测
pH=7(常温)
CH3COO-、Na+
C
硝酸酸化的
AgNO3溶液
白色沉淀
CO32-、NH4+
D
过量NaOH溶液
无明显现象
Al3+、Mg2+

答案A
解析Fe3+能氧化I-使淀粉KI溶液变蓝,且与K+、Cl-、SO42-能够大量共存,所以A正确;K+、Cl-、Na+能够共存且不水解,CH3COO-水解,导致溶液显碱性,溶液的pH不可能等于7,故B错误;若含有CO32-,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生无色无味的气体,故C错误;加入过量NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中没有Mg2+,故D错误。
2.下列各步制取物质的方法,最终无法达到目的的是(　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　
①AlAl2O3Al(NO3)3晶体
②CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
③FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
④FeSO4溶液FeSFeS
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
答案D
解析因浓硝酸易挥发,Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3,得不到Al(NO3)3晶体;FeSO4与H2S不能反应。
3.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。
A.①③ B.①②③
C.①② D.②③④
答案D
解析根据关键信息“少量溴水”、“仍无色”及还原性I- 4.(2020山西太原实验中学高二月考)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
答案B
解析滴定管在装液前必须用NaOH标准液润洗,否则消耗的标准液体积偏大,测定酸的浓度偏大,故A错误;碱滴定酸,氢离子浓度逐渐减小,则随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大,故B正确;用酚酞作指示剂,滴定前锥形瓶中为无色溶液,则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定,故C错误;滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗的标准液偏大,则测定酸的浓度偏大,故D错误。
5.(2020北京西城区高二期末)下列有关水处理的离子方程式不正确的是(　　)
A.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2-HgS↓
B.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H++OH-H2O
C.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl-
D.混凝法:加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
答案B
解析用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理,其离子方程式为Hg2++S2-HgS↓,故A项正确;生石灰为CaO,不能拆成离子形式,加入到酸性废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+Ca2++H2O,故B项错误;次氯酸具有强氧化性,氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl-,离子、电荷、原子均守恒,故C项正确;明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉,其离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,故D项正确。
6.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(　　)
A.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液
答案D
解析A项,除去矿盐中SO42-的最合适试剂是BaCl2;B项,电解NaCl溶液制备的是NaOH、H2和Cl2,电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2;C项,AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞溶液鉴别两者,该项正确。
7.下列物质提纯方案错误的是(　　)

选项
被提纯
的物质
杂质
除杂试剂
除杂
方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓硫酸
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
浓硫酸
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧

答案B
解析混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时,CO2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将上一步带出的水蒸气除去,得到纯净的CO,A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O,B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去上一步带出的水蒸气,C项正确;灼烧时,杂质NaHCO3发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,D项正确。
8.(2020福建福州八县一中高二联考)下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)
提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓
选项
滴定管中
的溶液
锥形瓶中
的溶液
指示剂
滴定终点
颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH
溶液
酚酞
无色→
浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4
溶液
K2SO3溶液
无
无色→
浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色

答案D
解析氢氧化钠滴定醋酸时,因为恰好中和时生成醋酸钠,醋酸钠溶液显碱性,所以选择碱性范围变色的指示剂——酚酞,终点颜色变化为:无色→浅红色,选项A正确;盐酸滴定氨水的时候,因为恰好中和时生成氯化铵,NH4Cl溶液显酸性,所以选择酸性范围变色的指示剂——甲基橙,终点颜色变化为:黄色→橙色,选项B正确;根据题给反应,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠,亚硫酸钠被完全氧化后,过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色,选项C正确;用碘水滴定硫化钠溶液,开始时无色,硫化钠被完全消耗后,过量的碘水使淀粉显蓝色,所以滴定终点的颜色变化为:无色→蓝色,选项D错误。

9.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视　　　　　。直到因加入半滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并　　　　　　　为止。 
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　　　。 
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为　　　　 mL,终点读数为　　　　 mL;所用盐酸溶液的体积为　　　　 mL。 

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定
次数
待测NaOH
溶液的体
积/mL
0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前
刻度
滴定后
刻度
溶液体
积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　。 
答案(1)锥形瓶内溶液颜色变化　半分钟内不褪色
(2)D
(3)0.00　26.10　26.10
(4)0.104 4 mol·L-1
解析(1)滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(2)滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,则消耗相同物质的量的碱时所测盐酸的体积偏大,A计算结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的量是确定的,倒入锥形瓶后,原有的水不影响OH-的物质的量,B不影响结果;滴定前有气泡,若排出气泡,液面会下降,故读取标准溶液的体积偏大,C结果偏高;若读数时开始时仰视,结束时俯视,则读出盐酸的体积偏小,则D计算结果偏低。
(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均体积V=26.11+26.092 mL=26.10 mL(第二次数值偏差太大,舍去),则c(NaOH)=0.100 0mol·L-1×26.10 mL25.00 mL=0.104 4 mol·L-1。
关键能力提升练
10.(2020浙江绍兴柯桥区高二期末)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(　　)
A.Na+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+
答案A
解析溶液显弱酸性,则一定存在能水解的铵根离子,S2-一定不能存在,无需检验;加氯水和淀粉无明显现象,氯水具有氧化性,能与碘离子发生氧化还原反应,所以I-一定不能共存,无需检验,因为溶液呈电中性,所以溶液中必须含有阴离子,则一定含有硫酸根离子,因此钡离子不能存在,则硫酸根离子、钡离子无需检验。由以上分析可得,钠离子是否存在需要检验。
11.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是(　　)

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.X为0.1 mol·L-1的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.X为0.01 mol·L-1的NaOH溶液
答案A
解析原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 mol·L-1,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但NaOH溶液的浓度与体积都无法计算。
12.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4;紫红色
B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3;红色
C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”原理,用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量:淀粉;蓝色
D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞;浅红色
答案C
解析A项,当滴入最后1滴酸性KMnO4溶液后,溶液呈紫红色且半分钟内不褪去,表明SO32-已全部被氧化;B项,以Fe3+为指示剂,滴入最后半滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟内不褪去,表明Ag+恰好完全沉淀;C项,向含I-的溶液中滴入含Fe3+的溶液,以淀粉为指示剂,则刚滴入Fe3+时即有I2生成,溶液即显蓝色,不能指示滴定终点;D项,用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作为指示剂,溶液为浅红色时,说明盐酸已全部被中和,可指示滴定终点。
13.(双选)(2020浙江绍兴柯桥区高二期末)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。进行以下实验:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列结论正确的是(　　)
A.甲是Ba(OH)2
B.乙是H2SO4
C.丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2
D.丁是(NH4)2SO4
答案AB
解析①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲只能是Ba(OH)2;②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1,可知乙为二元强酸,乙为H2SO4;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸白色沉淀生成,白色沉淀为AgCl,则丙为MgCl2,丁为NH4HCO3,若丙为Mg(HCO3)2,丁为NH4Cl不满足①,综上所述,甲为Ba(OH)2,乙为H2SO4,丙为MgCl2,丁为NH4HCO3。
14.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是(　　)
A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3
B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2
C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2
D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最后加AgNO3
答案D
解析所加试剂只沉淀一种离子,且不影响其他离子。加入Ba(NO3)2时,只沉淀CO32-,再加入Mg(NO3)2时,只沉淀OH-,最后加入AgNO3时,只沉淀Cl-,故只有D正确。
15.(双选)(2020天津耀华中学高二期末)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的c平(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.若a点对应水电离的c水(H+)=1.0×10-11 mol·L-1,则此时氨水的电离程度为1%
B.b点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点对应溶液中:c平(H+)-c平(OH-)=c平(NH3·H2O)
D.若b、d点对应水电离的c平(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,则两溶液中均存在:c平(NH4+)=2c平(SO42-)
答案BD
解析水电离的氢离子浓度为1.0×10-11 mol·L-1,由KW可知溶液中的氢氧根离子的浓度为1.0×10-3 mol·L-1,则氨水的电离度为10-30.1×100%=1%,故A正确;c点水的电离程度最大,说明恰好生成硫酸铵,即c点时氨水与硫酸恰好完全反应,故B错误;c点溶液中溶质为硫酸铵,溶液中质子守恒为c平(H+)=c平(NH3·H2O)+c平(OH-),则c平(H+)-c平(OH-)=c平(NH3·H2O),故C正确;c点硫酸与氨水恰好反应,则b点硫酸不足,d点硫酸过量,溶液中氢离子浓度大于1.0×10-7 mol·L-1,d点时:c(NH4+)≠2c(SO42-),故D错误。
16.(2020四川成都七中实验学校高二月考)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因:　　　　　　　;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:　　　　　　　　。 
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-。向水中加NaHSO4固体,水的电离平衡　　　　　　(填“逆向”或“正向”)移动,且所得溶液显　　　　性。 
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m　　　　n(填“>”“<”或“=”); 
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=　; 
(5)在如图坐标纸上画出用0.100 0 mol·L-1 NaOH滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线示意图。

答案(1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH　Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4
(2)逆向　酸
(3)<　(4)1×10-8 mol·L-1
(5)
解析(1)碳酸钠水解使溶液显碱性,故不利于作物生长,水解的化学方程式为:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;加入石膏,会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子浓度,所以土壤碱性降低,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4。
(2)硫酸氢钠的电离方程式为:NaHSO4Na++H++SO42-,电离出H+使溶液显酸性,可抑制水的电离。
(3)稀释会促进弱电解质的电离,故若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则氨水稀释倍数大,即m (4)pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则溶液呈酸性,该混合液中的氢氧根离子是水电离的,则水电离出的c平(OH-)=KWc平(H+)=1×10-141×10-6 mol·L-1=1×10-8 mol·L-1。
(5)当未加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH为1,当二者恰好反应时,消耗氢氧化钠溶液体积为20 mL,此时溶液的pH=7,若碱过量,则溶液pH增大,最大不会大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH(13),接近滴定终点出现突变,由此可画出滴定曲线示意图为:。
17.(2020天津耀华中学高二期末)用沉淀滴定法快速测定待测溶液中Cl-的浓度。
滴定的主要步骤:
a.取待测溶液25.00 mL置于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使Cl-完全转化为AgCl沉淀。
c.加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与溶液接触。
d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。
e.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
f.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准
溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98

g.数据处理。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2。
(1)滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　。 
(2)步骤c中加入硝基苯的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)计算待测溶液中Cl-的浓度为　　　 mol·L-1。 
(4)判断下列操作对Cl-的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果　　　　　　; 
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测定结果　　　　　　。 
答案(1)溶液变红,且半分钟内不褪色
(2)防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀
(3)0.06
(4)①偏高　②偏低
解析(1)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,当Ag+反应完全后,NH4Fe(SO4)2电离的Fe3+会与SCN-反应使溶液变成红色,故滴定终点的现象为:溶液变红,且半分钟内不褪色。
(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN。
(3)滴定过程中存在数量关系n(Cl-)~n沉淀(Ag+)~[n总(Ag+)-n(NH4SCN)],滴定过程消耗的NH4SCN溶液体积为10.02 mL+9.98 mL2=10.00 mL(第一组数据偏差较大,故舍去),所以待测溶液中Cl-的浓度为n(Cl-)V=
25.00 mL×0.100 0mol·L-1-10.00 mL×0.100 0 mol·L-125.00 mL=0.06 mol·L-1;
(4)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则会导致(3)中计算式中n总(Ag+)大于实际值,从而导致所测溶液浓度偏高;
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则会导致(3)中计算式中n(NH4SCN)偏大,测定结果偏低。
学科素养拔高练
18.(2020山东德州高二期末)溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧气的质量,环境监测部门测定水中溶解氧的方法是:
①量取10mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应的离子方程式为:2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定:打开瓶塞后迅速加入1~2 mL硫酸溶液酸化,发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O,加入指示剂再用2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液2.5 mL。有关反应的离子方程式为:I2+2S2O32-2I-+S4O62-。
请回答:
(1)滴定管为什么要润洗?　。 
(2)该滴定反应选用的最佳指示剂为　　　　,滴定终点的判断依据为　。 
(3)水中溶解氧的量为　　　　 g·L-1。 
(4)下列操作导致测定结果偏高的是　　　　,导致测定结果偏低的是　　　　。 
a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na2S2O3溶液
b.记录测定结果时,滴定前平视刻度线,滴定到达终点时俯视刻度线
c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水
d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液
e.滴定管中,滴定前无气泡,滴定后有气泡
f.锥形瓶用待测液润洗
答案(1)确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小
(2)淀粉溶液　当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色突变为无色,且半分钟内不恢复
(3)4　(4)adf　be
解析(1)中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作,用烧杯盛液体,滴定中用锥形瓶盛待测液,用滴定管盛标准液,并且滴定管要润洗,确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小。
(2)用2 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定溶液中的碘,可以选用淀粉溶液作为指示剂,淀粉遇碘变蓝,若单质碘被还原完,则蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色证明达到滴定终点。
(3)根据反应:2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2,MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O32-S4O62-+2I-,
可知关系式:
O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-
32 g 4 mol
m　　　　2 mol·L-1×2.5 mL×10-3 L·mL-1
解得m=8×5×10-3 g=4×10-2 g,则10 mL水样含氧气的质量为4×10-2 g,1 L水中溶有氧气的质量为4×10-2 g×1 000 mL10 mL=4 g。
(4)a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na2S2O3溶液,标准液体被稀释,浓度变稀,造成V(标准)偏大,可知浓度偏高;b.记录测定结果时,滴定前平视刻度线,滴定到达终点时俯视刻度线,使读数偏小,V(标准)偏小,可知浓度偏低;c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水,会使待测液浓度偏小,但是待测液中溶质的物质的量不变,用去的标准液的体积不变,浓度不变;d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液,读数时已经将这一滴读上了,故标准液的体积偏大,测定浓度偏高;e.滴定管中,滴定前无气泡,滴定后有气泡,放出的液体体积读数偏小,故浓度偏低;f.锥形瓶用待测液润洗,导致待测液浓度偏大,用去的标准液体积偏大,故浓度偏高;测定结果偏高的是adf,导致测定结果偏低的是be,测定结果不变的为c。