第3章单元测评

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第3章测评
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020山东师大附中高二检测)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HCO3-+OH-CO32-+H2O
B.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H++OH-H2O
答案B
解析小苏打溶液与澄清石灰水反应,还会有碳酸钙沉淀生成,A项错误;将氯气通入氯化亚铁溶液中,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,B项正确;用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu,正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C项错误;硫酸与氢氧化镁溶液反应,氢氧化镁为难溶物,应保留化学式,正确的离子方程式为2H++Mg(OH)22H2O+Mg2+,D项错误。
2.(2020湖南长沙长郡中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00 mL NaOH溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时,立即停止加盐酸并读数
答案C
解析未润洗酸式滴定管,酸式滴定管内盐酸的浓度减小,所用体积偏大,则导致测定结果偏大,A不合题意;若用NaOH溶液润洗锥形瓶,则锥形瓶内NaOH的物质的量偏大,所测浓度偏大,B不合题意;锥形瓶加入少量的蒸馏水,不影响消耗盐酸的量,不产生误差,C符合题意;滴至红色刚变无色时,盐酸用量可能不足,所测浓度值可能偏小,D不合题意。
3.(2020福建师大附中高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液:NH4+、K+、HCO3-、NO3-
B.pH=13的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42-
C.能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D.由水电离产生的c水(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
答案D
解析Al3+与HCO3-因相互促进水解不能大量共存,故A不符合题意;pH=13的溶液显碱性,Cu2+能与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,故B不符合题意;甲基橙变红,说明溶液显酸性,CH3COO-与H+反应生成CH3COOH,故C不符合题意;水电离出c水(H+)=1×10-13 mol·L-1c平(A-),则下列描述不正确的是(　　)
A.该溶液的pHc平(A-),再结合电荷守恒可知溶液中c平(OH-)>c平(H+),溶液呈碱性,pH>7,说明HA为弱酸,且A-的水解程度较大,故A项错误,B项正确;由物料守恒可知,C项正确;因n(Na+)=0.01 mol,利用电荷守恒可知,D项正确。
5.(2020临沂罗庄高二期末)25 ℃时,在①0.01 mol·L-1的盐酸、②pH=2的醋酸、③pH=12的氨水、④0.01 mol·L-1的NaOH溶液4种溶液中,由水电离出的c水(H+)的大小关系是(　　)
A.②>①>④>③
B.①=②=③=④
C.②=③>①=④
D.②c平(H+)>c平(OH-)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c平(OH-)=c平(H+)>c平(HS-)>c平(H2S)
答案C
解析A项中溶液呈中性,c平(H+)=c平(OH-),根据电荷守恒可推知c平(Cl-)=c平(NH4+),A错误。B项中酸的强弱不明确,无法判断混合溶液的酸碱性,B错误。C项(NH4)2SO4溶液中,c平(NH4+)>c平(SO42-)>c平(H+)>c平(OH-),C正确。0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,由于S2-发生水解而使溶液呈碱性,D错误。
7.(2020山东济南历城二中高二月考)根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是(　　)

选项
实验操作与现象
结论
A
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
B
向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解
该溶液中一定含有[Al(OH)4]-
C
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口,试纸变蓝
该气体为氯气
D
向10 mL 0.5 mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝
Ksp[Cu(OH)2]
0.01 mol,所以NaOH过量,因此再向其中滴加氯化铜溶液,会发生反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,沉淀变蓝色,故不能证明Ksp[Cu(OH)2]与Ksp[Mg(OH)2]的相对大小,D错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(　　)
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.c平(H+)=c平(H2PO4-)+2c平(HPO42-)+3c平(PO43-)+c平(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
答案B
解析常温下,pH=2的H3PO4溶液中c平(H+)=1×10-2mol·L-1,则1 L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2PO4-、HPO42-、PO43-及OH-,根据电荷守恒可得c平(H+)=c平(H2PO4-)+2c平(HPO42-)+3c平(PO43-)+c平(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c平(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2PO4-+H+,向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减弱,D项错误。
9.25 ℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp),Ksp(FeS)=6.3×10-18 mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2,Ksp(ZnS)=1.6×10-24 mol2·L-2。常温时,下列有关叙述正确的是(　　)
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23 mol·L-1
C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小,但Ksp(FeS)变大
答案C
解析对于组成中阴、阳离子个数比相同的难溶物质,Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。由Ksp的数值可知,常温下CuS的溶解度最小,A错误。将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(S2-)将减至非常小,而Zn2+的浓度远远大于1.6×10-23 mol·L-1,B错误。因CuS比FeS更难溶,则FeS沉淀可转化为CuS沉淀,C正确。温度不变,Ksp(FeS)不变,D错误。
10.(2020山东德州高二期末)下列说法正确的是(　　)
A.将pH=a的氨水稀释到体积为原来的10倍,稀释后OH-的浓度是原溶液OH-浓度的110
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生反应:2ClO-+Fe2++2H2O2HClO+Fe(OH)2
C.实验室配制氯化铁溶液时,先将固体溶解在浓盐酸中,再稀释至所需浓度
D.在c平(CO32-)+c平(HCO3-)+c平(H2CO3)=c平(Na+)的溶液中,有c平(Na+)>c平(HCO3-)>c平(CO32-)>c平(OH-)>c平(H+)
答案C
解析加水稀释促进一水合氨电离,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的110,故A错误;NaClO溶液具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,次氯酸根与亚铁离子发生相互促进的水解反应,故反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O3Cl-+2Fe(OH)3↓+4Fe3+,故B错误;实验室配制氯化铁溶液时,氯化铁易水解,先将氯化铁溶解在盐酸中,可防止水解,故C正确;c平(CO32-)+c平(HCO3-)+c平(H2CO3)=c平(Na+)的溶液为碳酸氢钠溶液的物料守恒,由于HCO3-的水解程度大于电离程度,故c平(OH-)>c平(H+),CO32-是由HCO3-的电离得到的,则c平(OH-)>c平(CO32-),因此有c平(Na+)>c平(HCO3-)>c平(OH-)>c平(CO32-)>c平(H+),故D错误。
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)
11.(2020贵州贵阳月考)某溶液中除水电离出的OH-、H+之外还含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是(　　)
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0 g固体
D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
答案B
解析加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子;根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子,根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,选项A正确;溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+NO↑+3Fe3++2H2O可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,选项B错误;若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁离子守恒,生成氧化铁的物质的量为0.05 mol,其质量为0.05 mol×160 g·mol-1=8.0 g,选项C正确;根据上述分析可知,该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-,选项D正确。
12.(2020黑龙江大庆实验中学高三检测)已知:p(Ba2+)=-lg c平(Ba2+),p(X2-)=-lg c平(X2-),Ksp(BaSO4)10-(1+a)
D.BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
答案AD
解析p(Ba2+)=-lgc平(Ba2+),因此当阴离子浓度相等时,溶度积常数越大p(Ba2+)越小,所以N线为BaCO3的溶解平衡曲线,M线为BaSO4的溶解平衡曲线,A正确;b点位于M曲线的下侧,浓度商大于溶度积常数,所以对应的溶液中Ba2+、SO42-能形成BaSO4沉淀,B错误;根据图像可知Ksp(BaSO4)=10-a×10-2 mol2·L-2=10-(2+a) mol2·L-2c平(K+)>c平(OH-)
答案C
解析随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c平(Na+)=c平(K+)>c平(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c平(Na+)>c平(K+)>c平(OH-),D项正确。
14.(2020湖北黄冈高二月考)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
Ka=
1.7×10-5
mol·L-1
Ka1=
4.2×10-7
mol·L-1
Ka2=
5.6×10-11
mol·L-1
Ka1=
9.1×10-8
mol·L-1
Ka2=
1.1×10-12
mol·L-1
Ka1=
7.1×10-3
mol·L-1
Ka2=
6.2×10-8
mol·L-1
Ka3=
4.5×10-13
mol·L-1

则下列说法中不正确的是(　　)
A.碳酸的酸性弱于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下,加水稀释醋酸,c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)·c平(OH-)增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
答案AC
解析由表格数据可知,碳酸的Ka1>氢硫酸的Ka1,则碳酸的酸性强于氢硫酸,选项A错误;多元弱酸分步电离,以第一步为主,则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,选项B正确;常温下,加水稀释醋酸,c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)·c平(OH-)=KaKW,则c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)·c平(OH-)不变,选项C错误;弱酸的电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变,选项D正确。
15.(2021安徽宿州重点中学高二期末)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中:c平(CH3COO-)+c平(OH-)=c平(CH3COOH)+c平(H+)
B.溶液中②、③点水的电离程度:③>②
C.点②所示溶液中:c平(Na+)=c平(CH3COO-)=c平(H+)=c平(OH-)
D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
答案B
解析在滴定过程中,溶液中离子电荷始终守恒,点①所示溶液中为等物质的量的醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中离子电荷守恒的关系式为c平(CH3COO-)+c平(OH-)=c平(Na+)+c平(H+),此时溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则CH3COOH的浓度大于Na+,故A错误;点②pH=7时,水电离的氢离子浓度为1×10-7 mol·L-1,点③所示溶液中恰好完全反应时,溶质为CH3COONa,促进了水的电离,故B正确;pH=7时,溶液呈中性,c平(H+)=c平(OH-),根据电荷守恒,c平(CH3COO-)+c平(OH-)=c平(Na+)+c平(H+),c平(Na+)=c平(CH3COO-),则c平(Na+)=c平(CH3COO-)>c平(H+)=c平(OH-),故C错误;滴定终点时,溶质为CH3COONa,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液显碱性,溶液由酸性变为碱性,若CH3COOH溶液装在锥形瓶中,应选用酚酞溶液作为指示剂,故D错误。
三、非选择题(本题包括5小题,共60分)
16.(2020临沂罗庄高二期末)(10分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH　　　　　　(填“>”“　c平(Na+)>c平(A2-)>c平(OH-)>c平(HA-)>c平(H+)
(3)5.4×10-10　(4)均有可能
解析(1)溶液中存在的分子有H2O、H2A,则H2A为弱酸,电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-。
(2)等体积混合恰好完全生成Na2A,Na2A水解使溶液显碱性,pH>7,离子水解以第一步为主,则离子浓度关系为c平(Na+)>c平(A2-)>c平(OH-)>c平(HA-)>c平(H+)。
(3)由反应式Ba2++A2-BaA↓可得,沉淀后A2-过量0.01 mol,溶液中c平(A2-)=0.0130×10-3 mol·L-1=13 mol·L-1,根据BaA的Ksp=c平(Ba2+)·c平(A2-)可得,c平(Ba2+)=Kspc平(A2-)=1.8×10-1013 mol·L-1=5.4×10-10 mol·L-1。
(4)混合溶液中c平(H+)c平(OH-)=104,c平(H+)=10-5 mol·L-1,溶液显酸性,则酸过量,H2A为弱酸,pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度,则二者体积关系不确定,大于、小于或等于都可能酸过量。
17.(2020辽宁丹东高二期末)(12分)用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”刻度或“0”刻度线以下,并记下读数;
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2~3次。
(1)以上步骤有错误的是(填编号)　　　　　　。 
(2)以下是实验数据记录表
滴定实
验序号
盐酸体积/mL
NaOH溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.20
3
20.00
0.00
16.16

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是　。 
A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定结束时,仰视计数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
答案(1)①　(2)BD
解析(1)滴定管在装液前应用待装液进行润洗,所以①错。
(2)锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,对滴定结果无影响,故A不符合题意;滴定管“0”刻度在上部,所以滴定结束时,仰视计数所读取的数值偏大,故B符合题意;滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡,则导致滴定管中读取的数值应小于实际消耗的,故C不符合题意;锥形瓶不能用待测液润洗,润洗后导致消耗更多的标准液,故D符合题意;即使NaOH标准液保存时间过长,有部分变质生成碳酸钠,在滴定盐酸过程中并无太大影响,故E不符合题意。
18.(2020陕西榆林第二中学高二期中)(12分)在常温下,有下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液
④0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液　⑤0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)溶液⑤呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是:　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(3)比较溶液①、③中c平(NH4+)的大小关系是①　　　　(填“>”“”“”“c平(CO32-)
b.c平(HCO3-)>c平(HC2O4-)>c平(C2O42-)>c平(CO32-)
c.c平(H+)>c平(HC2O4-)>c平(C2O42-)>c平(CO32-)
d.c平(H2CO3)>c平(HCO3-)>c平(HC2O4-)>c平(CO32-)
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少SO2的排放,回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
②CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)
从平衡移动的角度,简述过程ⅱ中NaOH再生的原理:　　　　　　　　　　　　　　　。 
方法2:用氨水除去SO2
③已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 mol·L-1,H2SO3的Ka1=1.3×10-2 mol·L-1,Ka2=6.2×10-8 mol·L-1。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c平(OH-)=　　　　 mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c平(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的c平(SO32-)c平(HSO3-)=　。 
答案(1)①大于　②草酸　③ac
(2)①2OH-+SO2SO32-+H2O　②SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成
③6.0×10-3　0.62
解析(1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸。草酸的两级电离常数均大于碳酸的,所以草酸的电离程度大于碳酸,因此溶液中c平(H+)>c平(HC2O4-)>c平(C2O42-)>c平(HCO3-)>c平(CO32-),a、c正确,b、d错误。
(2)①过程ⅰ是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为2OH-+SO2SO32-+H2O。②过程ⅱ加入CaO,存在转化过程CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),因SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成。③NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 mol·L-1,若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,由Kb=c平(NH4+)·c平(OH-)c平(NH3·H2O)可知,c平(OH-)=1.8×10-5×2.0 mol·L-1=6.0×10-3 mol·L-1。当c平(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,c平(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,H2SO3的Ka2=6.2×10-8 mol·L-1,由Ka2=c平(SO32-)·c平(H+)c平(HSO3-),可知c平(SO32-)c平(HSO3-)=6.2×10-81.0×10-7=0.62。
20.(14分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收CO2得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,可用于除油污,写出CO32-水解的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式:　。 
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,则两份溶液中c平(NO3-)、c平(NO2-)和c平(CH3COO-)由大到小的顺序为　　　　(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　。 
A.向溶液A中加适量NaOH
B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH
D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者的物质的量浓度随pH变化的关系如图所示:

①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是　　　　。 
A.c平(Na+)>2c平(SO32-)>c平(HSO3-)
B.c平(Na+)=c平(SO32-)+c平(HSO3-)+c平(H2SO3)
C.c平(OH-)=c平(H+)+c平(H2SO3)+c平(HSO3-)
D.c平(Na+)>c平(HSO3-)>c平(SO32-)>c平(H+)=c平(OH-)
②利用如图中数据,求H2SO3H++HSO3-的平衡常数的数值　　　　(保留两位小数)。 
答案(1)①CO32-+H2OHCO3-+OH-
②3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)c平(NO3-)>c平(NO2-)>c平(CH3COO-)　AD
(3)①A　②0.27
解析(1)①CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
②NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)硝酸是强酸,NO3-不水解;HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1、CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1,HNO2酸性强于CH3COOH,CH3COO-水解程度大于NO2-;同浓度的NaNO3、NaNO2、CH3COONa溶液中c平(NO3-)、c平(NO2-)和c平(CH3COO-)由大到小的顺序为c平(NO3-)>c平(NO2-)>c平(CH3COO-);溶液A为硝酸钠和亚硝酸钠的混合溶液,其pH小于溶液B,要使pH相等,可以增大A的pH或减小B的pH;A项,向溶液A中加适量NaOH,溶液A的pH增大;B项,向溶液A中加适量水,溶液A的pH减小;C项,向溶液B中加适量NaOH,溶液B的pH增大;D项,向溶液B中加适量水,溶液B的pH减小。
(3)①由电荷守恒可知,c平(H+)+c平(Na+)=2c平(SO32-)+c平(HSO3-)+c平(OH-),中性溶液c平(H+)=c平(OH-),则c平(Na+)=2c平(SO32-)+c平(HSO3-),所以c平(Na+)>2c平(SO32-),由图可知pH=7时,c平(SO32-)=c平(HSO3-),则c平(Na+)>2c平(SO32-)>c平(HSO3-),故A正确;由电荷守恒可知,c平(H+)+c平(Na+)=2c平(SO32-)+c平(HSO3-)+c平(OH-),中性溶液c平(H+)=c平(OH-),则c平(Na+)=2c平(SO32-)+c平(HSO3-),由图可知pH=7时c平(SO32-)≠c平(H2SO3),故B错误;pH=7时,c平(H+)=c平(OH-),故C错误;由图可知pH=7时,c平(SO32-)=c平(HSO3-),所以离子浓度为c平(Na+)>c平(HSO3-)=c平(SO32-)>c平(H+)=c平(OH-),故D错误;
②根据图像可知,pH=0时,亚硫酸浓度为0.9 mol·L-1,亚硫酸氢根离子浓度为0.24 mol·L-1,此时氢离子浓度为1 mol·L-1,则H2SO3H++HSO3-的平衡常数K=c平(H+)·c平(HSO3-)c平(H2SO3)=1×0.240.9 mol·L-1≈0.27 mol·L-1。