第1章　第2节　第1课时　基态原子的核外电子排布 试卷

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第1章原子结构与元素性质
第2节　原子结构与元素周期表
第1课时　基态原子的核外电子排布
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(　　)
　　　　 　　　　　 　　　　
A.O2-　1s22s22p4 B.Ca　3d2
C.Fe　3d54s3 D.Si　1s22s22p63s23p2
答案D
解析氧原子的质子数为8,得到2个电子变为离子,则O2-的电子排布式为1s22s22p6,故A错误;钙原子核外电子排布式为[Ar]4s2(或1s22s22p63s23p64s2),故B错误;铁原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,4s能级最多有2个电子,故C错误;硅原子的质子数为14,则硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,故D正确。
2.(2020河南洛阳一高高二月考)下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(　　)
A. B.·N····
C.1s22s22p3 D.
答案C
解析A是氮原子的原子结构示意图,只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少,不能描述核外电子运动状态,故A错误;B是氮原子的电子式,可以知道原子的最外电子层上有5个电子,不能描述核外电子运动状态,故B错误;C是氮原子的核外电子排布式,不仅知道原子核外有几个电子层,还知道各个电子层上有几个能级,并且能知道核外电子的运动状态,故C正确;D项违反了洪特规则,故D错误。
3.(2021山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是(　　)
A.Fe2+　1s22s22p63s23p63d6
B.Cu　1s22s22p63s23p63d94s2
C.F　
D.Na+　
答案B
解析Fe2+核外电子数为24,由能量最低原理可知,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理;29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态(即3d能级填充10个电子)时能量相对较低,故B不符合能量最低原理;氟原子轨道表示式为,故C符合能量最低原理;Na+的轨道表示式为,故D符合能量最低原理。
4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布式不可能是(　　)
A.3p64s1 B.4s1
C.3d54s1 D.3d104s1
答案A
解析基态原子4s轨道上有1个电子,价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1,当核外电子排布式为
1s22s22p63s23p64s1时,价电子排布式为4s1,不是3p64s1,故A符合题意。
5.(2021山东潍坊高二期末)元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,该基态原子的价电子排布式为(　　)
A.3d16 B.3d84s2
C.3d94s1 D.3d94s2
答案B
解析根据题意可知,该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,则其价电子排布式为3d84s2。
6.下列判断正确的是(　　)
A.锂原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理
B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱
C.处于基态的氧原子轨道表示式写成违背了泡利原理
D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子
答案B
解析锂原子的核外电子排布式写成1s3违背了泡利原理,故A错误;电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱,B正确;处于基态的氧原子轨道表示式写成违背了洪特规则,故C错误;一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,故D错误。
7.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有(　　)
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
答案C
解析第1周期中,有一个未成对电子的是1s1;第2周期中,未成对电子是两个的有两种:1s22s22p2和1s22s22p4;第3周期中,未成对电子是三个的是:1s22s22p63s23p3;第4周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5种。
8.(2020山东烟台第二中学高二月考)下列关于价电子排布式为3s23p4粒子的描述正确的是(　　)
A.它的原子核外有三种形状不同的电子云
B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物
D.该原子的轨道表示式为

答案B
解析价电子排布式为3s23p4的元素是16号元素S,硫元素原子核外具有s和p两种能级,因此该原子的电子云形状有两种,A项错误;硫原子核外具有16个电子,故有16种不同的运动状态,B项正确;硫和氢气化合生成的硫化氢在常温下是气体而不是液体,C项错误;电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,故D项错误。
9.按要求回答下列各小题:
(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态　　　　(填“相同”或“相反”)。 
(2)①Fe成为阳离子时首先失去　　　　轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为　　　　　。 
②比较离子半径:F-　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。 
(3)基态铁原子价层电子的轨道表达式为　　　　　　　　　。 
(4)基态锌原子核外电子排布式为　　　　　　　。 
(5)氮原子价层电子的轨道表达式为　　　　　　　　　　。 
(6)基态钴原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　。 
(7)基态Fe3+核外电子排布式为　　　　　　　　。 
(8)基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　　　　　　　,有　　　个未成对电子。 
(9)镍元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　,3d能级上的未成对电子数为　　　。 
(10)基态砷原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 
答案(1)相反　(2)①4s　4f5　②小于
(3)
(4)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
(5)　(6)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(7)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(8)3d104s24p2　2
(9)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　2
(10)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
解析(1)镁元素原子的最外层电子数是2,占据了s轨道,s轨道最多容纳2个电子,且2个电子自旋状态相反。
(2)①Fe为26号元素,铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,铁原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态,能量较低,故首先失去4s轨道电子;Sm的价电子排布式为4f66s2,失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态,则应先失去能量较高的电子,所以Sm3+的价电子排布式为4f5;②F-和O2-的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:F-