高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优质课件ppt

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学习目标 CONTENT
强调：正逆反应的反应热数值相等，符号 相反。“+”不能省去。
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/ml 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
2. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.38kJ/ml 在该温度下，取1 ml N2(g)和3 ml H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 ml N2(g)和3 ml H2(g)不能完全反应生成2 ml NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
如何求出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/ml －(-283.0 kJ/ml) = -110.5 kJ/ml
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出
方法： 1.写出目标方程式确定始态和终态。 2.然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3  ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/ml
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/ml②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/ml
2.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) = －110.35 kJ/mlCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) = －282.57 kJ/ml与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ