高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率获奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率获奖ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了活化分子，活化能，活化分子的特点，活化分子百分数，活化分子数，反应物分子数，×100%，化学反应发生的条件，注意事项，归纳总结等内容，欢迎下载使用。

研究化学反应规律的方法 ——概念模型法
回忆：化学反应的碰撞理论
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化能作用：使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子 获取能量（活化能）后才能变成活化分子。
②其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物 中所占的百分数是一定的。
有效碰撞次数越多，反应速率越快。
化学反应速率与分子间的有效碰撞次数有关；
一、浓度对反应速率的影响
二、压强对反应速率的影响
三、温度对反应速率的影响
【原因】温度升高（1）分子获得能量，活化分子百分数提高；（2）分子热运动加快，碰撞频率提高。
四、催化剂对反应速率的影响
思考：加了催化剂，反应热有无改变？
催化剂作用:降低化学反应所需活化能, 从而提高反应速率.
1.下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
2.参照反应Br2 + H2 HBr 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ） A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C. 正反应为放热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率