人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡获奖ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡获奖ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了可逆反应，可逆反应及其特点，化学平衡状态，条件改变平衡移动，动态平衡，v正＝v逆，可逆反应研究对象，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
外界条件对化学反应速率影响的规律
在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
H2 + I2 2HI
1.定义：一定条件下，可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的各物质的质量或浓度可以保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。
①逆：②等：③动：④定：⑤变：
各物质的质量或浓度保持不变
判断可逆反应是否达到平衡状态的方法
能作为判断平衡标志的物理量的特征：
4.判断可逆反应达到平衡状态？
变式1：在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　 ）A、C的生成速率与C分解的速率相等 B、单位时间内生成nmlA，同时生成3nmlBC、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1:3:2
1.下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　） A. 反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化
2.可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的说法是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
C. 混合气体的密度不变（ ）
D. 混合气体的压强不变（ ）