人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优质ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优质ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了弱电解质的电离平衡，影响电离平衡的因素，电离常数的意义，三电离常数，电离度α，分步电离，随堂演练等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
一.弱电解质的电离平衡的建立
在一定条件下(如温度和浓度)， 的速率和_________的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
v(电离) = v(结合) 电离平衡状态
电离平衡是一种化学平衡
弱电解质的电离平衡形成过程中体系各粒子浓度的变化
CH3COOH 　 CH3COO－＋ H＋　　ΔH＞0
弱电解质电离的特点：程度小、可逆、吸热
弱电质达到电离平衡的特征
如：NH3▪H2O 　 OH－＋NH4＋ ΔH＞0
电离平衡标志：变量不变即可，注意压强和密度不能作为达到平衡的标志
二.影响弱电质电离平衡的因素
外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应等
温度：越热越电离。升温促进电离（但温度过高，引起物质分解等副反应）
浓度：越稀越电离。稀释促进电离（加入不反应的任何溶液相于加水稀释）
同离子效应：增大反应物或生成物中的某个离子浓度，平衡朝相反方向移动
化学反应：据勒夏特列原理，化学反应改变了某种物质浓度，平衡朝削弱这种改变的方向移动
对HClO 　 ClO－＋H＋ ΔH＞0，分析外界条件变化对平衡影响
1.概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子______________与未电离的分子的________的比值是一个常数。
电离常数只与______有关，升高温度，K值增大。
4.意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越____，酸(或碱)性就越____。
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
6．K值只随温度变化，是个温度常数
5.通常：弱酸的电离平衡常数叫作Ka, Ka值越大,弱酸的酸性越强； 弱碱的电离平衡常数叫作Kb, Kb值越大,弱碱的碱性越强；
应用研究：根据电离常数比较酸的强弱
（1）根据25℃时的电离平衡常数，比较醋酸、碳酸的酸性强弱
因为：K（醋酸）>K（碳酸第一步）
（2）仔细观察课本实验3-2，描述实验现象，讨论该现象说明什么？
现象：碳酸钠滴入等浓度的醋酸溶液（1ml/L）中，有大量气泡产生
结论：酸性：醋酸>碳酸
HCO3－ H++CO32-
7．影响电离常数大小的因素
H2CO3 H++HCO3－
每一步的电离程度是不一样的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定
思考：为什么多元弱酸的第2步、第3步电离程度越来越小？
从表中获取信息的能力：几种多元弱酸的电离常数（25 ℃）
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
思考：若将NaHC2O4固体投入NaHCO3溶液中，有啥现象？
知识拓展1：弱电解质的电离度
电离度：弱电解质电离程度相对大小的参数
（1）与弱电解质的本性有关
②浓度越稀，弱电解质的电离度越大
③加入弱电解质，电离度减小
①温度越高，弱电解质的电离度越大
知识拓展2：多重反应的电离常数
总电离K总=K1.K2
写出H2S在水中的电离方程式
A.自来水 B.0.5 ml·L－1的盐酸 C.0.5 ml·L－1的醋酸 D.0.5 ml·L－1的氨水
练习1：把0.05 ml NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）
练习2：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 ml/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 ml/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10 mL 1 ml/L甲酸恰好10 mL 1 ml/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱