人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解一等奖课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解一等奖课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了盐类水解，盐类水解的影响因素，探究实验，测定溶液的酸碱性，盐类水解的定义，探究问题，思考与讨论等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
盐类水解方程式的书写
酸溶液显酸性碱溶液显碱性 盐溶液是否显中性？
实验结果统计分析及推理
CH3COONa溶液显碱性的原因
CH3COONa = CH3COO- + Na+
探讨与交流 （以CH3COONa溶液为例）
C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
NH4Cl = NH4+ + Cl-
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）
C(OH-) < C(H+)
NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
H2O H+ + OH-
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 水的电离。
水解的规律：有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性。
盐类水解反应与中和反应的关系如何？
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
水解反应与中和反应互为逆反应
可逆：是中和反应的逆反应。
微弱：通常盐类水解程度小。
吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
符合化学平衡移动原理。
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_
2. 下列溶液PH小于7的是（ ）
A、溴化钾 B、 硫酸铜C、硫化钠 D、硝酸钡
3. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
4. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
5. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F –
3. 盐类水解方程式的书写
（1）因为水解程度小，一般要用　　　，气体、 难溶物不打“↑”、“↓”，不稳定物不分解。
（3）多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸的酸根离 子的水解是分步进行的，酸根离子带几个负 电荷写几个方程式。　 其中第一步水解程度远远大于第二步水解。
（4）多元弱碱强酸盐:只写一个方程式。 　
如：CH3COONa、NaF
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
NaF + H2O HF + NaOH
F– + H2O HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐(正盐）
如：Na2CO3、 Na3PO4
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
Na2CO3溶液中含有的粒子？
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
①一般双水解，如：CH3COONH4
②CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
(NH4)2CO3 NH4HCO3
“完全双水解”，用“ = ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
(五)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
①强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性
②弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解
a. 电离>水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。 如： NaHSO3 、NaH2PO4b. 水解>电离，则溶液显碱性，促进水的电离。 如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS
1、强酸强碱盐的水溶液都显中性吗？2、某盐溶液呈中性，该盐一定没有水解吗？ 3、盐类的水解反应都是可逆反应吗？
不一定 NaHSO4
不一定 CH3COONH4溶液显中性
不一定 某些双水解反应不可逆
6.下列水解的离子方程式正确的( )A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
7.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S
4、水解平衡的影响因素
盐(弱离子)本身的性质
①弱酸强碱盐: ②弱碱强酸盐:
形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子 越易水解，溶液的碱性越强。
形成盐的碱 碱性越弱,其金属阳离子 越易水解，溶液的酸性越强。
8.比较同浓度的下列溶液的碱性： Na2CO3与Na2SiO3 Na2CO3与NaClO
升高温度能促进盐类水解（水解吸热）
越稀越水解，越热越水解
溶液越稀，水解程度越大，
④盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
③外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
CH3COONa溶液改变下列条件
练习1 向 10 mL 0.1 ml/L氨水中逐滴加入 0.1 ml/L盐酸。当滴至混合溶液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积　 (　　)A．10 mL B．＞10 mLC．＜10 mLD．＝ 5 mL
练习2 pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得混合液呈（ ）A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定