高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH完美版ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH完美版ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了水的电离，水的离子积常数，思考与讨论，二水的离子积常数，促进电离，抑制电离，随堂演练等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
影响水的电离平衡的因素
在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？
方法一：利用灵敏电流表测定水的导电性
灯泡不亮，纯水不导电或导电能力弱
灵敏电流表指针偏转，纯水能导电但导电能力弱
结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
方法二：利用手持技术测定水的电导率
精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离:
H+为裸露的质子，不稳定，容易与水结合形成H3O+（水合氢离子）
【思考】如何衡量水的电离的限度？
1.定义： 在一定温度下，当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,记作KW，叫做水的离子积常数,简称水的离子积。KW可由实验测得，也可以通过理论计算求得。2.表达式： KW=c(H+)·c(OH-) 在25 ℃时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 ml·L－1，KW=1.0×10-14 
表3-1 不同温度下水的离子积常数
①水的电离程度很微弱。在25 ℃时，1 L水（55.6 ml）中有1×10-7 ml水分子电离。55.6×107个水分子才有1个电离。
②温度升高， 水的离子积KW增大。水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。
三.影响水的电离平衡的因素
1.温度：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水电离。故升高温度，KW增大
c(H+)=c(OH-)
2.加入酸溶液或碱溶液：
c(H+)＞c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
加入酸或碱，抑制水电离，Kw不变
3.加入活泼金属（Na、K）：
四.水的离子积KW应用时的注意事项
1.任何水溶液中都同时存在H+和OH-。Kw表达式中，c(H＋)和c(OH－)均表示整个溶液中H＋和OH－的浓度，而不单指水产生的。
2.在电解质水溶液中，c(H+)与c(OH-)不一定相等, 但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)永远相等。
1.25℃，0.01 ml/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)分别为多少？ 由水电离出的c(H+)和c(OH-)分别是多少？
Kw表达式中的c(H＋)、c(OH－)是整个溶液中H＋、OH－的浓度，而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
2.室温下，0.01 ml/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？ 由水电离出的c(H+)和c(OH-)分别是多少？
3.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12 ml/L ，则该溶液是酸溶液还是碱溶液？并计算该溶液中c(H+)的可能值？
该溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，该溶液中c(H+)=10-12 ml/L或10-2 ml/L