人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH公开课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH公开课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了酸碱中和滴定实验，酸碱中和滴定误差分析，依据官能团分类，预习检测，酸碱中和滴定实验仪器，主要仪器，酸碱中和滴定实验操作，cNaOH等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
2.原理：中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的 相等 。
1.概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
酸碱中和滴定概念和原理
【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
活动一：实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 0 ml/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
思考：在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器
准确测量参加反应的两种溶液的体积
选用更加精确的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管
【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
最小分刻度：0.1 mL可估读到 0.01 mL
　酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂　
　碱式滴定管（B）：碱性的试剂
几种常用指示剂的变色范围
酸碱中和滴定实验确定滴定终点
【问题3】 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？
方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂
【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？
V[HCl(aq)]/mL
中和反应过程中的pH变化曲线
酸碱中和滴定实验指示剂的选择
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
4、指示剂选择原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。
石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。
25.00 mL待测NaOH溶液
0.100 0 ml/L 盐酸
特别提醒　若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
活动一：阅读教材实验活动2，归纳总结滴定管的使用方法及酸碱中和滴定的实验操作步骤。
5、滴定管的使用方法：检漏——润洗（蒸馏水——待装液（2-3次））——装液（尖嘴部位不能有气泡，凹液面与“0”刻度相切或低于“0”刻度）——调节初始读数、记录——放液——读数、记录
注： 1、锥形瓶不能用待测液或标准液润洗 2、锥形瓶中加1-2滴指示剂
注意:①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。
数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
平行滴定三次，记录相关数据
酸碱中和滴定实验数据计算
将三次滴定的HCl溶液体积取平均值：27.84 ml
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大
7、滴定管读数误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：