高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡一等奖ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了难溶电解质的溶解平衡，溶度积，课题导入，引导探究1，难溶物一定不溶解吗，引导探究2，问题讨论，表达式，思考与讨论，引导探究3等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
共价键的极性与有机反应
沉淀溶解平衡的影响因素
海底美丽的珊瑚礁近年来却因使海水中二氧化碳浓度增大而逐渐停止生长，甚至死亡。
溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。而它们是如何形成的？
人们习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
（1）恰好反应没有？（2）溶液中还含有Ag+和Cl-吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1ml/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 ml/L NaCl溶液。
【继续实验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
1、定义：在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡） 。
一、难溶电解质的溶解平衡
2、沉淀溶解平衡的建立
难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“ ”标明状态，并用“ ⇌ ”连接。
5、生成难溶电解质的离子反应的限度
反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 ml/L时，沉淀就达完全。
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？
影响难溶电解质溶解平衡的因素
a、绝对不溶的电解质是没有的当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 ml/L时，沉淀就达到完全。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
①内因：电解质本身的性质
特例：a.随温度变化不明显：NaCl b.随温度升高反而降低：Ca(OH)2 c.与水以任意比混溶：乙醇等
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
1、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。2、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。3、加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
二、影响难溶电解质溶解平衡的因素
对于溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有：KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n在一定温度下， KSP是一个常数。
1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。
溶液过饱和，有沉淀析出
溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积Q（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 Ksp越小，越难溶。
对同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则溶解度 。
S(AgCl)＜S(AgBr)＜S(AgI)
通过本节课的学习，难溶电解质存在着溶解平衡，那么微溶物、易溶物是否存在着溶解平衡？
结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液