选择性必修1第三节 化学反应的方向精品综合训练题

这是一份选择性必修1第三节 化学反应的方向精品综合训练题
第11讲化学反应的方向知识导航课前引入自然界有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。例如，水总是自发地从高处流向低处，放在书包里的耳机线总是自发地缠绕到一起，而相反的过程却不能自发进行。有些化学反应也是自发进行的，而且具有方向性。那么，如何判断化学反应自发进行的方向呢?知识精讲一、自发过程与自发反应1．自发过程：在一定条件下，不需借助外力就能____________的过程。（1）特点：①高能状态→低能状态（对外做功或释放热量）；②有序→无序（无序体系更加稳定）。（2）实例：高山流水，自由落体，冰雪融化。2．自发反应：在给定的条件下，可以____________到显著程度的化学反应。如：钢铁生锈。3．特征：具有____________，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。思考与交流：自发反应不需要任何条件就能自发进行吗？二、焓判据1．放热过程中体系能量_______，ΔH_______，具有自发的倾向。2．实验发现，大多数放热反应是可以自发进行的。如：Zn(s) +CuSO4(aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s)ΔH =-216.8kJ/mol3．有些吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的，但是这个反应却是可以自发进行的，故不能只根据放热或者吸热来判断化学反应的方向，焓变只是影响反应方向的一种因素。三、熵判据1．熵的定义描述体系_____________的物理量，一般用S表示。熵值越大，体系的混乱度_______。2．熵的大小同种物质的熵值与其存在状态有关，S(g)____ S(l)____ S(s)。3．熵判据体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0，反应有自发的倾向。有些熵减的过程也能自发进行，如乙烯聚合为聚乙烯的反应，故熵变只是影响反应方向的一种因素。四、复合判据（自由能ΔG）1. 定义：在等温、等压条件下的封闭体系中，自由能的变化ΔG = ΔH﹣TΔS。(单位为kJ/mol)2. 判断标准：（1）当ΔG0时，反应不能自发进行。及时小练判断下列4个反应能否自发进行，如能，需要在什么条件下？(1) ________________________(2)________________________(3) ________________________(4) ________________________对点训练 题型一：自发过程与自发反应【例1】（2021·莆田第七中学高二期末）下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流B．氯气和溴化钾溶液的反应C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰 题型二：熵的大小比较【例2】（2021·浙江高考真题）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A． B．C． D．【变2】（2021·巴楚县第一中学高二期中）判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。(1)：_______。(2)：_______。 题型三：自由能判断反应进行的方向【例3】（2021·河南高二期中）化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A．反应的B．在不同状态时的熵值：C．反应能否自发进行与温度有关D．或的反应一定能自发进行【变3-1】（2021·云南丽江市·丽江第一高级中学高二期中）下列说法不正确的是A．室温下不能自发进行，说明该反应的B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程D．知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生【变3-2】（2021·汕头市第一中学高二期末）现有两个热化学反应方程式：(l)+H2(g)(l) ΔH＞0 ①(l)+2H2(g)(l) ΔH＜0 ②下列说法正确的是A．反应①②中都存在：ΔS＞0B．反应①一定不能自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应②高温时，可自发进行【例4】（2021·云南省云天化中学高二期中）某化学反应A(s)=D(g)+E(g)　ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须A．高于409 K B．低于136 KC．高于136 K而低于409 K D．低于409 K【例5】（2021·河南高二月考）已知体系自由能变化时反应能自发进行．两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．反应①的B．反应②在时的反应速率很快C．温度大于时，反应①能自发进行D．反应②的【变5-1】（2021·全国高二课时练习）焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是A．反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS0，任何温度下都能自发进行D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程【练4】（2020·江苏省东台中学高二期中）下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关【练5】（2021·浙江高二月考）下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．自发反应在任何条件下都能发生C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固，液、气三种状态的熵值相同【练6】（2020·全国高二课时练习）判断下列说法的正误。①的反应一定能自发进行_______②的反应一定不能自发进行_______③常温下，晶体与晶体的反应可自发进行________④常温下，反应可自发进行_______⑤反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素______【练7】（2014·全国安庆市·高二课时练习）有A、B、C、D四个反应：①在任何温度下都能自发进行的反应是______；②任何温度下都不能自发进行的反应是______；③另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______；在温度低于______℃时可自发进行的反应是______。情况焓变熵变自由能变化反应能否自发进行①ΔH＜0ΔS＞0__________________②ΔH＞0ΔS＜0__________________③ΔH＜0ΔS＜0__________________④ΔH＞0ΔS＞0__________________选项化学方程式已知条件预测AW(s)＋G(g)= 2Q(g)任何温度都自发进行ΔH＜0B4M(s)＋N(g)＋2W(l)= 4Q(s)常温下自发进行ΔH＞0B3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)常温下不能自发进行ΔH＞0D2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)常温下能够自发进行ΔH＜0反应ABCDΔH/(kJ·mol-1)10.51.80-126-11.7ΔS/(J·mol-1·K-1)30.0-113.084.0-105.0