第三章　综合检测

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第三章　综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分)1．下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．pH＝4.5的番茄汁中的c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中的2倍C．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸的pH相等D．CH3COONa溶液中只存在两种分子2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移的电子的物质的量为4 mol4．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(Na＋)5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与某些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(POeq \o\al(3－,4))＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)A．2.0×10－29 B．3.2×10－12C．6.3×10－18 D．5.1×10－277．25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液，下列选项中始终保持增大趋势的是(　　)A.eq \f(cOH－,cCH3COO－) B.eq \f(cCH3COO－,cH＋)C.eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－) D．c(H＋)·c(CH3COO－)8．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是(　　)A．由水电离出的H＋浓度：①>③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH＝5C．用②滴定CH3COOH溶液时，可选用酚酞作指示剂D．①与②等体积混合后，混合溶液的c(H＋)＝0.050 5 mol/L9．室温下，用0.1 mol·L－1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．x＝20C．滴定过程中eq \f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值逐渐减小D．当曲线Ⅰ和曲线ⅡpH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)10．硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：T1c(CH3COO－)，D错误。答案：C10．解析：a点对应的溶液中，Q(a)c(HB)，由物料守恒2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)知，c(Na＋)>c(HB)，综上所述，P点溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；三种溶液中均存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)(X－代表A－、B－、D－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(X－)，三种酸消耗NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na＋)不相等，则c(X－)也不相等，C项错误；中和百分数为100%的三种溶液中的溶质分别是NaA、NaB、NaD，由混合后溶液中质子守恒可得c(H＋)＋c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。答案：AC14．解析：(1)c(Ag＋)＝eq \f(2×10－10,1.0×10－5) mol·L－1＝2.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中的c(CrOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(KspAg2CrO4,c2Ag＋)＝eq \f(1.12×10－12,2.0×10－52) mol·L－1＝2.8×10－3 mol·L－1。(2)滴定时先生成AgCl沉淀，当AgCl全部沉淀时，再生成Ag2CrO4砖红色沉淀。原样品中含有n(Cl－)＝5n(AgNO3)＝5cV×10－3 mol。(3)误差分析依据n(Cl－)＝5n(AgNO3)＝5cV×10－3 mol。a选项导致硝酸银溶液浓度偏低，V偏大，结果偏大；b选项导致V偏大，结果偏大；c选项导致V偏小，结果偏小。答案：(1)2.8×10－3(2)防止硝酸银见光分解　砖红色沉淀且半分钟内不再消失　eq \f(cV×10－3×5×35.5,a)×100%(3)c15．解析：(2)若不出现浑浊现象，则c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp，代入有关数据后可求出c(OH－)≤2×10－13 mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2 mol·L－1，故至少要加入2.5 mL相应的盐酸。(3)根据CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为eq \f(3.1×10－7,\f(2×10－3,2))×2 mol·L－1＝6.2×10－4 mol·L－1。(4)常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，溶液中主要存在两个平衡CaSO3Ca2＋＋SOeq \o\al(2－,3)，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq \o\al(2－,3))，SOeq \o\al(2－,3)＋H2OHSOeq \o\al(－,3)＋OH－，Kh＝eq \f(cHSO\o\al(－,3)·cOH－,cSO\o\al(2－,3))＝eq \f(10－52,cSO\o\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2H2SO3)＝eq \f(10－14,6.0×10－9)＝eq \f(1,6)×10－5，得c(SOeq \o\al(2－,3))＝6×10－5 mol·L－1，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq \o\al(2－,3))＝3.6×10－9。答案：(1)大于　(2)2.5　(3)6.2×10－4 mol·L－1(4)3.6×10－916．解析：(2)由于Na2CO3对应的弱酸根离子“HCOeq \o\al(－,3)”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))。(3)c(H＋)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \o\al(－,3)，故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，a正确；由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。答案：(1)eq \f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)　(2)Na2CO3　c(Na＋)>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)　(3)a　(4)b17．解析：(1)①pH＝13时，根据物料守恒可知，c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.10 mol·L－1，则c(H2S)＋c(HS－)＝0.10 mol·L－1－0.057 mol·L－1＝0.043 mol·L－1。②Mn2＋开始沉淀时，溶液中c(S2－)＝eq \f(KspMnS,cMn2＋)＝eq \f(2.8×10－13,0.020)＝1.4×10－11(mol·L－1)，结合图像可知此时溶液的pH＝5。(2)①HSOeq \o\al(－,3)H＋＋SOeq \o\al(2－,3)，其电离平衡常数表达式K＝eq \f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))。②Na2SO3溶液由于SOeq \o\al(2－,3)水解而呈碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(SOeq \o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq \o\al(－,3))＞c(H＋)。③由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应后H2SO3转化为HSOeq \o\al(－,3)而不是SOeq \o\al(2－,3)，离子方程式H2SO3＋HCOeq \o\al(－,3)===HSOeq \o\al(－,3)＋H2O＋CO2↑。答案：(1)①0.043　②5(2)①eq \f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))②c(Na＋)＞c(SOeq \o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq \o\al(－,3))＞c(H＋)③H2SO3＋HCOeq \o\al(－,3)===HSOeq \o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.4×10－74.7×10－11