四川省仁寿第一中学校北校区2021-2022学年高二化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

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仁寿一中北校区高 2020 级高二上学期半期考试试题化学测试可能用到的相对原子质量：Mn—55 K—39 O—16 S—32  常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO3— 、NO3-水电离产生的c(OH)-=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O32-、Cl-中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 2-、I-能使酚酞变红的溶液中：K+、、Na+、、CO32—、S2-下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应生成2 mol H2O的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 9.SO2(g)+O2(g)              2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是( )该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)              2SO3(g)              ΔH=-2a kJ·mol-l该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O 2-+H2O 2H++2CrO 2-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O 2-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列正确的是(              )向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄氧化性：Cr2O72-＞Fe3+CrO 2-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④常温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3⑦10 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH恰好与10 mL 0.1mol·L－1  NaOH溶液完全反应 A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥如图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，在恒温恒容时X的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的描述错误的是（              ）X的平衡转化率为85%c4 (Y)  c(Z)
若降低温度，
c(X)
的值减小
    8min时，再充入一定量X，新平衡下，X的百分含量增大D．0－2min，Y的平均生成速率为1.0mol/(L·min)
 27. (每空2分，共12分)用所学知识填写下列空白：（填代号）（1）  下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④盐酸 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖属于电解质的是    ；属于非电解质是      ；能导电的是         ．（2）  已知t℃时，Kw＝1×10－12，则在t℃时将pH＝11Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的HCl溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝               。（3）  现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是       ．(4 )常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OHˉ)分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a与b的比值为               。28．(16分，每空2分)甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。  (1)已知:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=      kJ·mol-1(2) 一定条件下,在2 L恒容密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。①能说明该反应达到平衡状态的是          (填序号)。A.CH3OH的体积分数保持不变 B.容器内的总压强保持不变C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变②达平衡后,维持容器的温度不变,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是       (填序号)。A.平衡向正反应方向移动 B.CO的浓度增大C.平衡常数不变 D.CO的物质的量增大③维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,CO、CH3OH的浓度之比将        (填“增大”“减小”或“不变”)。④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图:则p3           p1(填“>”“<”或“=”);300 ℃、p3条件下,处于E点时v(正)     v(逆)(填“>”“<”或“=”);C点的平衡常数K=            。
 (3) 甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)              △H1=－99kJ•mol-1              关于该反应下列说法，正确的是               。A.该反应在任何温度下都能自发进行  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.使用催化剂，不能提高CO的转化率 D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变29.（16 分，除标注外每空 2 分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，Ⅰ．实验室用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应的离子方程式为       Ⅱ．KMnO4是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是   （填字母编号）。A．双氧水 B．75%消毒酒精              C．肥皂水                            D．“84”消毒液Ⅲ．测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。（1）  配制250mL 0.1000 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和        。 所需蒸馏水应加热煮沸后冷却备用，目的是        。（2）  取KMnO4粗品2.1000 g溶于水，并在溶液中加入       进行酸化（填字母编号）。A．稀盐酸 B．稀硫酸              C．硝酸              D．次氯酸（3）  将（2）所得溶液平均分成三份，分别用标准Na2S2O3溶液进行滴定， 记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。①放标准溶液的仪器应选      （填“甲”或“乙”）；②第一次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数 如右图，所用标准液体积为V1=  mL；③重复滴定两次，三次平行实验数据如表： 实验次数123消耗Na2S2O3溶液体积/mLV120.1020.00（有关离子方程式为： 8MnO -+5S O 2-+14H+=10SO 2-+8Mn2++7H O）计算该KMnO4产品的纯度为       ％（保留一位小数）。④若测定结果偏高，其原因可能是       （填字母编号）。滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确配制标准溶液时，俯视定容滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液30.（14分，每空2分）四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实    验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：(1) D溶液为           （填名称）；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是           (填化学式)溶液。
(2) pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，最终产生气体的物质的量 n(A)   n(C) 。(3) 常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是     (填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③c  CH3COOH c CH3COO－
④c(OH－)
（ 4 ）常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。某同学用0.1 mol·L－1的甲溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的乙溶液和20.00mL 0.1 mol·L－1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是     (填“图1”或“图2”)曲线。②a＝       。③图2中a点对应的溶液pH＝8，原因是   (用离子方程式表示)
仁寿一中北校区高二第三学期半期试题化学参考答案及评分标准答案:选择题：DDBBD,AB27.（12分，每空2分）（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（见错0分）（2）   9：11   （3）HA＜HB＜HC．（顺序写反了0分） (4) 1:104  28、（16分，每空2分）. (1)-90.2　(2)①ABD（错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。下同）　②CD　③不变　④<　<　48   (3) CD 29、（除标注外每空2分，共16分）Ⅰ. 2MnO4-+16H++10Cl-＝Mn2++5Cl2↑+8H2O   (2分,不配平或配平错误0分，气体符号不打不扣分)Ⅱ. A、D  （2分。错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）Ⅲ.（1）250ml 容量瓶（1分。无规格0分），除去水中溶解的  （2分）（2）B  （2分）（3）①乙 （1分）  ②19.90 （2分。写成19.9为0分）  ③72.2（2分）    ④A D（2分。错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）30.(每空2分，共14分)) (1)氨水 （写化学式0分）；Ba(OH)2（写名称0分）；   (2)   <       (3)  ①④（错一个或少一个扣1分，本小题扣完为止。）         (4) ①图2   ② 20.00  （写成20或20.0均为0分）③ CH3COO－+H2OOH－+CH3COOH（写成等号0分）