湖南省株洲市天元区2022-2023学年高一化学上学期12月月考试卷（Word版附答案）

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株洲市天元区名校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题一、单选题：本题共25小题，50分1．下列物质属于碱的是(　　)A．H2SO3 B．Na2CO3 C．SO2 D．Ca(OH)22．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①    ②    ③    ④A．① B．②③④ C．② D．③④3．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S4．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（   ）A．一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原D．有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应5．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是A．KC1O3→KC1 B．CO→CO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．Na2O2→NaOH6．《梦溪笔谈》是由北宋科学家、政治家沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合性笔记体著作。其中记载了“巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”，这句话蕴含了化学中胶体的哪种性质A．丁达尔效应 B．聚沉 C．电脉 D．渗析7．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是A．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物B．该“纳米药物分子车”属于混合物C．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物8．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．浓硫酸能与铁反应，所以不能用铁罐运输浓硫酸B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料D．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂9．下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．易溶于水的物质一定是电解质10．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A．Mg 被氧化 B．TiCl4是还原剂C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg 得到电子11．钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 A．过氧化钙的化学式是CaO2B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气C．O22-离子的电子式为D．过氧化钙不是碱性氧化物12．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B．K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－C．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Na＋、Cl－、OH－13．1mol H2O中含有的H2O分子数约为（      ）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．3 D．114．下列各反应中，水只做还原剂的是A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2OCO+H215．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是A．B．C．D．16．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD．密闭容器中，1 molN2与4 molH2 充分反应生成的NH3分子数为2NA。17．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理18．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为 A．3molB．4molC．3.5molD．5mol19．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是A．A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B．AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．原混合物中MgCl2的质量是1.90gD．AlCl3的质量是1.335g20．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有A．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2OC．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑D．H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑21．常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色．下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是A．Na+、K+、Fe2+、Cl-B．K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（胶体）C．Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子D．OH-、Na+、苯酚、Br-22．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：B．磁性氧化铁溶于盐酸：C．往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液：D．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：23．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（       ）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)24．一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述错误的是A．X→Y段发生反应的子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑B．原溶液中c(NaOH)=6mol/LC．通入的CO2气体体积为44.8LD．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol25．将足量的铜片与100 mL16 mol/L浓HNO3加热充分反应，收集到标准状况下气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是A．该反应体现了HNO3的酸性和强氧化性B．反应结束后溶液呈蓝色C．被还原的硝酸为D．参加反应的Cu为0.4 mol二、综合题:50分26．有以下物质:①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化钠固体； ⑩液态氯化氢。(1)其中能导电的是_________;  属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等， 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________(3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________27．取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后：(1)生成的气体体积在标准状态下为_______升。(2)形成的溶液的物质的量浓度为_______。28．根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：(1)请写出物质的化学式：A_______，D_______。(2)图中反应属于氧化还原反应的是_______(填标号)。(3)反应①的化学方程式为_______，反应④的离子方程式为_______。(4)E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为_______，反应⑤的实验现象为_______。(5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：_______。(6)取27.4g物质D和E的固体混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加13.2g，则混合物中D的质量为_______g。29．Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。 请回答下列问题： （1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。（3）常温下，向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：Ⅰ．取100 mL滤液；Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。（5）利用图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左侧电极产生标况下2.24L的气体，则通过交换膜的钠离子的数目为___________________30．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(已知Na2O2能与H2O、CO2发生化学反应)，可利用的装置如图。回答下列问题：(1)各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接_______，_______接c。(2)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是_______。(3)装置Ⅱ的作用是_______。(4)操作中通空气和加热的顺序为_______。31．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______、______。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl质量测定结果的影响是______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______(用含w、m1、m2的代数式表示)。
参考答案1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．C 8．A 9．A 10．A 11．B 12．C 13．B 14．A 15．D 16．C 17．A 18．A 19．C 20．C 21．C 22．C 23．B 24．C 25．D26．     ①②⑦     ③④     ⑤⑥⑧⑨⑩     3:1     2:3     2HCO3-+Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O27．(1)1.12L(2)0.2mol/L 28．(1)          (2)①⑤(3)          (4)     向碳酸氢钠溶液中通入过量的     钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体(5)分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是溶液，开始无气泡后产生气泡的是溶液(6)10.6 29．     Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O     1.0×10−32     13     酸式     润洗          正     2CrO4-+2H+Cr2O72-  +H2O     0.2NA（1.204×1023）30．     h     g     f     e     a(或b)     b(或a)     氢氧化钠溶液     吸收导入的空气中的二氧化硫     防止空气中的水分和二氧化碳倒吸入装置Ⅰ     先通一段时间的空气，再加热装置Ⅰ31．     检查装置气密性     除去装置中的水蒸气和二氧化碳     2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑     Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑     偏大     防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果     偏大     ×100%