山东省济南第九中学2022-2023学年高一化学上学期12月阶段检测试卷（Word版附答案）

这是一份山东省济南第九中学2022-2023学年高一化学上学期12月阶段检测试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 Ca， 下列说法正确的是， 化学与生产、生活密切相关， 下列物质分类正确的是， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
济南三中2022年12月高一阶段性学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16   Al：27  S：32   Cl：35.5   Ca：40  Cu：65  一、选择题(每题只有一个正确答案，1-40题每题2分)1. 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体2. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲3. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 漂白剂4. 下列说法正确的是①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾③金属钠着火不能用水扑灭④和长期置于空气中，最终产物相同⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②⑥5. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”的有效成分是A. Ca(ClO)2 B. NaCl C. NaClO D. Na2CO36. 检验氯化氢气体中是否混有氯气所选用的试剂或用品不合理的是A. 饱和食盐水 B. 硝酸银溶液C. 湿润的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的淀粉碘化钾试纸7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 常用于食品膨松剂B. 潜艇中常用作供氧剂C. 垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾D. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒8. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　）A. OH-+HCl═H2O+Cl-B. Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C. Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D. 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑9. 下列物质分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOH盐酸B纯碱COCKOHCaODNaOHHClOA. A B. B C. C D. D10. 下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A. 无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl-、B. 酸性溶液：、Fe3＋、、C. 遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、、D. 碱性溶液：K＋、Fe3＋、、12. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A. Cu2+、Ag+、SO、Cl- B. K+、Na+、HCO、NOC. OH-、CO、Ca2+、Na+ D. Ba2+、Na+、OH-、NO13. 下列叙述正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质14. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是①②③④A. ① B. ②③④ C. ③ D. ③④15. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A. 苹果汁中的变成 B. 苹果汁中含有C. 苹果汁中的变成 D. 苹果汁含有16. 下列反应的离子方程式的书写正确的是A. 小苏打溶液与澄清石灰水反应：B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：C. 用溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：D. 硫酸与氢氧化镁反应：17. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓D. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑18. 用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积A ②比①多 B. ①比②多C. 一样多 D. 无法判断19. 50mL溶液所含有的，与20mL的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液的物质的量的浓度是A.  B.  C.  D. 20. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中21. 下列物质中，属于电解质的是A. Fe B. KClO3 C. NaOH溶液 D. CO222. 如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组实验不能利用这套装置进行的是A. H2O2溶液和MnO2制O2B. 二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2C. Na2O2和H2O反应制O2D. 碳酸钙和稀盐酸反应制CO223. 用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +424. 配制 NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 未冷却至室温就定容C. 容量瓶中残留水 D. 摇匀后液面低于刻度线25. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确是A. 残余固体可能为铁和铜的混合物B. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D. 残余固体全部是铜26. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气污染。这种做法应用的主要原理是A. 电泳 B. 渗析 C. 凝聚 D. 丁达尔现象27. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（      ）①Cl2+H2O＝HCl+HClO             ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3③2F2 +2H2O＝4HF+O2             ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④28. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。则下列说法正确的是A. 一定有Na2CO3，可能有FeSO4 B. 一定有Na2SO4，肯定没有NaClC. 一定有Na2CO3，可能有NaCl D. 可能有CaCl2，一定没有FeSO429. 某溶液中含有、、Na+、四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.  B.  C. Na+ D. 30. 复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，下列结论正确的是A. O3在反应中被氧化为O2 B. 1molO3在反应中得到4mol电子C. KI在反应中被还原为I2 D. KI在反应中被氧化为I231. 下列离子的检验方法合理的是A. 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+B. 向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+32. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)A.  B. C.  D. 33. 下列物质互为同素异形的是A. CaCO3和MgCO3 B. CO和CO2 C. C60 和C70 D. 1H和2 H34. 为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过A. Na2CO3溶液 B. H2SO4溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. Ba(OH)2溶液35. 下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A. SO3 B. NO2 C. CuS D. FeCl336. 对于反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是 (　　)A. 硫是氧化剂，KOH是还原剂 B. 反应中共转移8 mol电子C. 还原剂和氧化剂的质量比是1∶2 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶237. N2是空气的重要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其主要依据是A. 液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温B. N2在空气中燃烧放热C. N2与H2反应放热D. N2在空气中约占78%(体积分数)38. 发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是A. NO遇空气生成NO2 B. 高温下N2遇空气生成NO2C. CO2与N2反应生成CO和NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO239. 如图所示的试管中装有12 mL一氧化氮，然后间歇缓慢地通入8 mL氧气。有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是氧气，⑥试管内气体是一氧化氮。其中正确的是(　　)A. ②④⑥ B. ①③ C. ②④⑤ D. ②③⑤40. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D. 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验二、填空题(每空2分，共20分)41. 回答下列问题：已知有以下物质相互转化：试回答：（1）B的化学式：___________。（2）写出由E转化成F的化学方程式___________。（3）常用___________(填试剂名称)检测G中的阳离子，其现象为  ___________。（4）向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为___________。42. 某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。（2）仪器a的名称是___________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。（3）装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。（4）装置C中发生反应的离子方程式为___________。 
答案 1-10 DABCC  BCCCA  11-20 CCCCA  BAADC  21-30 BBAAD  AACDD31-40 CACCD  CAAAD 41. （1）FeCl2    （2）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3    （3）    ①. 硫氰化钾    ②. 溶液显血红色    （4）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋42. （1）Ca(ClO)2    （2）    ①. 分液漏斗    ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；    （3）5:1    （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O