四川省泸县第四中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

泸县四中2022-2023学年高二上期期末考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。

3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56   

第I卷   选择题（42分）

一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

1．二十大报告指出：“积极稳妥推进碳达峰、碳中和。”下列措施对实施“碳达峰、碳中和”最有效的是

A．将轻质油裂解为乙烯作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．推广使用电动公交车

2．下列有关金属的工业制法中正确的是

A．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁

3．如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

4．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡状态的标志是

A．N2、H2、NH3在容器中共存

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

D．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

5．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大 B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小

C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小

6．锌铜原电池装置如图所示(电解质溶液为1mol/L的稀硫酸)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻

B．铜电极上发生氧化反应

C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)＞c()

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

7．25℃时，向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中：

B．b点对应的溶液中：

C．a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大

D．a、b、c、d各点溶液中均有：

第II卷（非选择题  58分）

8．（14分）已知A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置：__________；B、D两元素形成的化合物的电子式：______。

(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：________（用离子符号回答）。

(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：_____＞______（用化学式表示）。

(4)B、C形成的化合物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。

(5)C的单质在D的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式：_________。

9．（15分）化学反应的热效应是人类获取和利用能量的重要途径。回答下列问题：

(1)图甲表示某反应的能量变化关系，其ΔH=___________(用含E1、E2的代数式表示)，图乙表示物质的转化路径，则ΔH3=___________。(用ΔH1，ΔH2表示)

(2)已知反应：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2，比较ΔH1___________ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(3)在10℃，101kPa时，0.5mol氢气在氧气中完全燃烧，放出QkJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。

(4)已知相关共价键的键能数据如下表：。

则C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的ΔH=___________(填字母)。A．+120kJ·mol-1 B．+46kJ·mol-1 C．-120kJ·mol-1              D．-46kJ·mol-1

10．（14分）粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_______。

(2)“反应”时加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。

(3)资料显示，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示，则结晶得的操作是_______、_______，过滤，冷水洗涤，干燥。

(4)“水解”反应的离子方程式是_______。所得TiO2·xH2O沉淀进行水洗的具体操作_______。

(5)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)。

11．（15分）利用软锰矿(主要成分是)和黄铁矿(主要成分是)联合生产锰的化合物的工艺流程如图所示。

已知：i.酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要为、，还含有少量的和。

ii.25℃时，、、。

回答下列问题：

(1)试判断和中S元素与元素的价态分别是_______、_______。

(2)请写出加快酸浸的两种方法：_______。酸浸时所用的稀酸X是_______。

(3)请写出除铁、铝时与反应的离子方程式：_______。则加的目的是_______；若净化阶段所得的溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为_______。

(4)写出溶液中加入溶液生成沉淀的离子方程式：_______。

(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。

泸县四中2022-2023学年高二上期期末考试

化学试题参考答案

1．D  2．B  3．B  4．C  5．D  6．A  7．C

8．     第2周期ⅢA族               O2- > Na+ >Al3+     NaOH >Al(OH)3     Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 + H2O     2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2↑

9．(1)     E2-E1     ∆H1-∆H2

(2)<

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-2QkJ·mol-1(标注10℃101kPa)

(4)A

10．(1)升高温度或适当提高酸的浓度

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)     蒸发浓缩     56.7℃以下冷却结晶

(4)     TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+     向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次

(5)Al(OH)3、Fe(OH)3

11．     -1     (或+2，+3)     加热；搅拌；粉碎(合理答案均可)     稀硫酸          调节溶液的，使和转化成、沉淀而除去               沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2~3次