任丘市第一中学2022-2023学年高二化学上学期第一次阶段考试试卷（Word版附答案）

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任丘一中2022-2023学年第一学期第一次阶段考试高二化学试题考试时间:9月27日   考试范围:专题一 二    时间:75分钟    满分:100分  可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Fe 56  Mg 24           第ӏ 卷 ( 选择题)一、单项选题（共9小题，每小题3分，共27分）1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．一定条件下，发生反应C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡时二氧化碳的浓度和原平衡时一样D．将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗[已知：（氧合血红蛋白）3．下列叙述正确的是A．缩小体积，增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ/molC．若用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液分别与50mL 0.50mol·L－1盐酸和50mL 0.50mol·L－1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1<Q24．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢B．已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大D．对于反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大5．我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是A．放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极B．放电时，正极的电极反应式为C．充电时，阴极上放出，发生还原反应D．充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子6．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是ABCD利用电解法制氢气和氯气pH试纸的测定研究不同催化剂对反应速率的影响反应热的测定 7．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b:aC．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d ，则当某恒容容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。8．利用合成二甲醚的反应：  。将和充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知，温度：、压强：B．温度一定时，增大压强，平衡常数K会减小C．平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率D．、条件下，若，此时v(正) > v(逆)9．温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数表达式B．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动D．反应在前10min内的平均反应速率二、不定项选题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求）10．已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)  △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点：v(正) > v(逆) C．d点与a点相比，c(NO2)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c)11．控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极12．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 事实结论A合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快13．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第II卷（非选择题）（共4小题，57分）14．回答下列问题(1)已知：①，②，③。则反应的=___________(用含的式子表示)。(2)某些化学键的键能如表所示：试回答下列问题：化学键H-H键能/(kJ/mol) ab 已知 ，则N-H键的键能是___ ________ kJ/mol (用含有a、b、c的式子表示)。(3)1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体  过程中的能量变化如图所示，请写出NO2与CO反应的热化学方程式：___________。(4)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压条件下， 1g丁烷气体完全氧化生成CO2气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为___________。15．(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如右表： 700℃900℃K11.472.15K22.381.67   反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)  一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：①该反应的平衡常数表达式为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。A．升高温度B．增大压强C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉(3)对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。A．升温       B．增大CO2浓度      C．使用催化剂②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线。 16．（14分）H2是一种清洁能源，在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：甲                                       乙                                                             
（1）向容积可变的密闭容器中充入2molCO和4.4molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图甲所示。①以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________。A.CO和H2的物质的量浓度之比是1:2    B.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍C.容器中混合气体的体积保持不变        D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中混合气体的密度保持不变②图甲中压强：p1 _______p2(填大于或小于)。③M点时H2的转化率为________（计算结果精确到0.1%)，该反应用气体分压表示的平衡常数Kp=________（用含p1的表达式表示，分压=总压×物质的量分数）。④不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图乙所示。其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是________。(2) H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(l)，请回答以下问题：该反应分两步进行：
i.2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(l)（慢反应）；
ii.H2O2(l)+H2(g)2H2O(l)（快反应）。下列叙述正确的是________（填字母）。
A. H2O2是该反应的催化剂             B.反应ii的活化能较高
C.总反应速率由反应i的速率决定      D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效17．化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1) 甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________________。(2) C极的电极反应式为________________________________________。(3) 若有2.24 L（标准状况下）氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L（标准状况下）；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。Ⅱ.科学家发明的一种光化学电池可充分利用太阳能，其结构如上图所示，电池总反应为(4) ①Cl-的迁移方向为____________________ (填“正极到负极”或“负极到正极”)。②正极的电极反应式为_________________________________。(5)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。①所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口字母代号)：A接______、_______接_______；B接_______、_______接_______；甲中发生反应的离子方程式为_______，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)；此时溶液的体积为500mL，则电解后NaOH的物质的量浓度是_______，需加入_______(填化学式)可使溶液复原。②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，装置中的石墨电极为_______极(填X、Y)，此电解反应的离子方程式为_______。
高二化学试题答案 1C   2C  3D  4D  5B  6C  7C  8D  9D  10C  11D  12AC  13C14.（除标注外，其余每空2分，共8分）(1)   (2)(3)(4)15（除标注外，其余每空2分，共14分）(1)ΔH1－ΔH2；K1/K2；吸热(2)①略；0.67    ②A    (3)①B    ②如图16.（每空2分，共12分）(1)①CDE（少选得1分，选错或多选不给分）②大于 ③54.5%  6/p12  ④BE（错选不得分,漏选1分）   (2)①CD（少选得1分，选错或多选不给分）  17（除标注外，其余每空2分，共23分） （1）CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O  （2） 2Cl‒-2e‒=Cl2↑   （3）4.48    12.8    （4）①正极到负极   ②AgCl +  e- =  Ag + Cl- 
(5)     G  F  H(共2分,有错就0分)  D  E  C (共2分,有错就0分)                HCl或氯化氢(写盐酸 不得分)     Y