洛阳市第一高级中学2023届高三化学上学期11月考试试卷（Word版附解析）

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洛阳一高2022年高三11月调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Si-28    S-32    Fe-56    Cu-64    Zn-65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 家庭装修用水溶性漆替代油性漆有利于人体健康B. 锌是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多C. 明矾发生水解反应生成的胶体，可对自来水进行净化、消毒D. 为水泥生产厂的回转窑配备除尘设备，可有效降低大气污染物排放量【答案】C2. 下列化学用语表述错误的是A. 含127个中子的Bi原子：B. 葡萄糖的结构简式：C. H3O+的电子式：D. 熔融状态下的电离方程式：【答案】B3. 材料是人类社会进化和人类文明的里程碑，下列说法错误的是A. 制造轮胎的橡胶不能通过加聚反应合成B. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于高分子材料C. 制造C919飞机机身的铝一锂合金属于金属材料D. 三彩是我国古代陶器中一颗璀璨的明珠，陶瓷属于无机硅酸盐材料【答案】A4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷的数目为B. 标准状况下，2.24L异丁烷中含有的极性共价键的数目为C. 3.2g Cu与1.6g单质硫充分反应，转移的电子数为D. 常温常压下，中含有的原子数为【答案】B5. 下列离子方程式书写正确的是A. 向FeS固体中加入稀硝酸：B. 向溶液中滴加溶液至中性：C. 向新制溴水中通入少量：D. 向溶液中滴加过量氨水：【答案】C6. 甲硅烷()具有强还原性，将甲硅烷通入溶液中可发生反应：(未配平)，下列说法错误的是A. 各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8B. 作还原剂，作氧化剂C. 反应消耗时，转移电子的物质的量为4molD. 可作为制备光导纤维和玻璃的原料【答案】C7. 下列实验装置能达到实验目的的是A.检查装置气密性B.干燥气体C.制备氢氧化铁胶体D.处理含的尾气 A. A B. B C. C D. D【答案】B8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂C. 选择优良催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D. 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量【答案】D9. 由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是A. 铜电极I上发生氧化反应B. 从左极室透过隔膜移向右极室C. 电池工作一段时间后，右极室浓度增大D. 该电池工作时，电能转化为化学能【答案】C10. 碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含NiO废渣(含少量CuO、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：下列叙述错误的是A. 为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌B. 滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和CuSC. 为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行D. “转化”中生成NiOOH的离子方程式为【答案】D11. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A. 久置的浓硝酸呈现黄色B. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红C. 用无锈铁丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄绿色火焰D. 向溶液中滴入适量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成【答案】A12. 下列气体去除杂质的方法中，能达到目的的是选项气体(杂质)方法A通过灼热的铁网B通过饱和NaHS溶液C通过灼热的氧化铜固体D通过酸性溶液 A A B. B C. C D. D【答案】B13. 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是A. m为电源负极B. BPE的b端比a端的电势高C. BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金【答案】C14. 有关氮及其化合物的性质，下列说法正确的是A. 常温下的化学性质不如白磷活泼，该事实说明非金属性：B. 工业上制硝酸的过程中的氨的催化氧化反应属于氮的固定C. 固体与浓加热可制，该事实说明的酸性强于D. 紫色石蕊遇浓硝酸先变红色，后红色褪去，该现象说明浓硝酸具有酸性和氧化性【答案】D15. 反应过程中均伴随着能量的变化，下列反应属于放热反应的是A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 高温下氢气与氧化铜反应C. 灼热的碳与高温水蒸气反应 D. 氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气【答案】B16. W、X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素，Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻璃。由四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是A. W的最高价含氧酸为弱酸B. 固态可用于冷藏食物C. 常温常压下，X、Z的氢化物均为气态D. 上述阴离子中W、Z原子最外层均满足8电子结构【答案】C二、非选择题：包括4道大题，共52分。17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同主族且Y的单质可用于制造太阳能电池板，Z的族序数等于X的核外电子数。回答下列问题：（1）Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（2）在工业上可用作溶剂、制作粘胶纤维。500℃～700℃时，以Y的最高价含氧酸作催化剂，用X的简单氢化物和Z单质反应可制备，同时生成Z的简单氢化物，此反应的化学方程式为___。（3）和均是重要的化工原料，二者结构相似。①的电子式为_______。②的沸点为，的沸点为，的沸点更高的原因为_______。③遇水时发生反应生成两种酸和。有研究表明该反应分两步进行：第一步：；第二步：_______请补全第二步反应的化学方程式(用元素符号表示)。（4）Z和W的简单氢化物中热稳定性更好的是_______(填化学式)。中各原子最外层均满足8电子结构，中含有的共价键类型为_______。【答案】（1）Si>S>Cl    （2）    （3）    ①.     ②. 和结构类似，且相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高    ③.     （4）    ①. CH4    ②. 极性共价键和非极性共价键【解析】【小问1详解】短周期内，同周期原子序数越小，半径越大，所以Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为Si>S>Cl；故答案为Si>S>Cl；【小问2详解】Si的最高价含氧酸作催化剂，用C的简单氢化物和S单质反应可制备，同时生成S的简单氢化物，此反应的化学方程式为，故答案为；【小问3详解】①据分析可知，为，电子式，故答案为；②为，为，和结构类似，且相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高，故答案为和结构类似，且相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高；③遇水时发生反应生成两种酸和，有研究表明该反应分两步进行：第一步为；第二步：；故答案为；【小问4详解】Z和W的简单氢化物分别是CH4和HCl，CH4的热稳定性更好；为S2Cl2，各原子最外层均满足8电子结构，所以S2Cl2的结构为Cl-S-S-Cl，共价键类型为极性共价键和非极性共价键；故答案为CH4；极性共价键和非极性共价键。18. 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为_____。②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____(填标号)。a.水         b.碱石灰       c.浓硫酸     d.饱和食盐水（3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____。②玻璃液封装置的作用是____。③测得混合气中ClO2的质量为____g。【答案】（1）2：1    （2）    ①.     ②. C    （3）    ①.     ②. 防止残余的ClO2气体挥发到空气中污染环境    ③. 0.027g【解析】【小问1详解】KClO3中Cl元素由+5价降低到+4价ClO2，作氧化剂，Na2SO3中S元素由+4价升高到+6价H2SO4，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1；故答案：2：1。【小问2详解】①根据流程图，电解时的反应物为NH4Cl和HCl，生成物为H2和NCl3，因此方程式为；故答案为：②A．根据信息ClO2易溶于水，NH3极易溶于水，A错误；B．碱石灰可以用来干燥氨气，不能去除氨气，B错误；C．氨气是碱性气体，浓硫酸吸收氨气，但不吸收ClO2，C正确；D．饱和食盐水类似水，D错误；故答案为：C。【小问3详解】①ClO2具有氧化性，I-具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原，离子方程式；故答案为：。②因为ClO2气体有毒，未了防止其挥发到空气中污染环境，需要玻璃液封装置；故答案为：防止残余的ClO2气体挥发到空气中污染环境。③由方程式和，可得关系式：，，则，；故答案为：0.027g。19. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_______。(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_______，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)【答案】    ①. MnSO4    ②. 4.7×10-7    ③. 299    ④. K=    ⑤. k逆= k正/K    ⑥. 1.95×10-3    ⑦. A、E【解析】【详解】(1)海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。故答案为MnSO4；(2)体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(s) +Cl-⇌AgCl(s) +I-。K=，分子、分母同时乘以，有：K=，将Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17代入得：，故答案为4.7×10-7；(3)键能一般取正值来运算，ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和)；设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：+11=2x-(436+151)，x =299。故答案为299；(4)①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。716K时，取第一行数据计算：化学平衡常数为，故答案为K=；②问的要点是：平衡状态下，v正= v逆，故有：k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2)，变形：k正/ k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/ x2(HI)=K，故有： k逆= k正/K。在t=40min时，正反应建立平衡的x(HI)=0.85，则v正= k正·x2(HI)= 0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1。故答案为k逆= k正/K；1.95×10-3；③图象右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡(题中已知正反应吸热)向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。故答案为A、E。20. 碱式硫酸锌[ZnSO4•3Zn(OH)2•nH2O]在动物饲料中常用作微量元素锌的锌源添加剂。由锌冶炼中得到的白烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量As2O3、PbO)制备碱式硫酸锌的一种工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“浸出”中所得浸渣的主要成分为_____(填化学式)，该工序中应不断搅拌，目的是____。（2）As元素在周期表中的位置为_____。已知“浸出”后砷元素以H3AsO3形式存在，则“除砷”时生成FeAsO4•2H2O的化学方程式为_____，实际操作中消耗的H2O2的量远高于理论值，原因为____。（3）“工序X”的名称为_____，在工农业生产中，请写出一条基于Fe2O3物理性质的用途：_____。（4）“沉锌”时生成ZnSO4•3Zn(OH)2•nH2O的离子方程式为_____。【答案】（1）    ①. PbSO4    ②. 加快溶解速率，提高溶剂效率    （2）    ①. 第四周期ⅤA族    ②.     ③. Fe3+催化分解了大量的H2O2    （3）    ①. 加热    ②. 用作油漆    （4）【解析】【小问1详解】加热硫酸，白烟灰中ZnO、As2O3、PbO均溶解，分别生成ZnSO4、H3AsO3、PbSO4是难溶物，故所得浸渣主要成分为PbSO4，不断搅拌的目的是加快溶解速率，提高溶剂效率；故答案为：PbSO4；加快溶解速率，提高溶剂效率。【小问2详解】As元素在元素周期表中的位置第四周期ⅤA族，除砷时，H2O2氧化H3AsO3反应，；实际操作中，由于Fe3+催化分解了大量的H2O2，导致消耗的H2O2的量远高于理论值；故答案为：第四周期ⅤA族；；；Fe3+催化分解了大量的H2O2。【小问3详解】工序X为加热Fe(OH)3使其分解生成Fe2O3，Fe2O3经常用作油漆；故答案为：加热；用作油漆。【小问4详解】“沉锌”时发生的反应的方程式：；故答案为：。