湖南省永州市2022届高三化学上学期第二次适应性考试试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省永州市2022届高三化学上学期第二次适应性考试试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了 NA是阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

永州市2022年高考第二次适应性考试试卷
化 学

注意事项：
1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量H－1 B－11 C－12 O－16 Na－23

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 化学创造美好生活。以下说法错误的是
A．用热的碳酸钠溶液去除餐具的油污
B．芳香族化合物有香味，都可用作食品香味剂
C．由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略
D．2022年北京冬奥会火炬的燃料是丙烷，属于清洁能源
2． 下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式： B．四氯化碳的比例模型：
C．葡萄糖的实验式：C6H12O6 D．碳酸的电离方程式：H2CO32H＋＋CO
3． 下列实验操作或装置能达到目的是

A B C D
A．浓硫酸的稀释 B．配制一定物质的量浓度溶液的定容操作
C．用AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．验证乙炔使溴水褪色
4． NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 g质量分数为46% C2H5OH溶液中所含O－H数目为7NA
B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子的数目为3NA
C．0.1 mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
5． 福酚美克是一种能影响机体免疫功能的药物，结构简式如图。下列说法错误的是
A．一定条件下可发生缩聚反应
B．1 mol福酚美克最多能与2 mol Na2CO3反应
C．核磁共振氢谱的吸收峰数目有7个
D．该物质能被酸性KMnO4溶液氧化
6． 下列实验的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀
B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，溶液淡黄绿色逐渐褪去
C．银白色的钠块放在坩埚里加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．H2O2溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，溶液紫色逐渐褪去
7． 下列说法正确的是
A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在低温下能自发进行
B．0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
C．25℃时，某盐溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，则该溶液的pH可能为a或14－a
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
8． 335 ℃时，在恒容密闭反应器中C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：
反应1：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1
反应2：C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
测得C10H12和C10H8的产率x1和x2随时间的变化
关系如右图所示。下列说法错误的是
A．使用催化剂能改变反应历程
B．更换催化剂，反应1、2的ΔH1、ΔH2不会改变
C．8 h时，反应1、2都未处于平衡状态
D．x1显著低于x2，说明反应2的活化能比
反应1的大
9． 下图是铁的一种重要化合物的结构式，其中Y、M、T、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y是组成物质种类最多的元素，M、T的原子序数之和与R的原子序数相等，且M、T最外层电子数之和等于R最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Y、T两种元素形成的最简单氢化物的沸点：Y＜T
B．(YM)2分子中的各原子最外层电子数均满足8电子稳定结构
C．M、T两种元素形成的简单阴离子的半径：M＜T
D．R的最高价含氧酸的浓溶液可与其氢化物反应
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag＋与NH3·H2O能大量共存
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入
物质X
有白色沉淀生成
SO2不一定被氧化
C
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
D
溴乙烷与NaOH溶液共热后，
滴加AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。
11．通过控制装置中开关K1和K2，可交替制取H2和向外输出电流。下列说法错误的是

A．开关连接K1时，惰性电极上产生H2
B．开关连接K2时，电极I的反应式是：NiOOH＋H2O＋e－== Ni(OH)2＋OH－
C．将NaOH溶液换成酸性电解液，该装置仍能正常运行
D．开关连接K1工作一段时间后，转连K2，电极I复原，此时溶液的pH比原来大
12．以重晶石(BaSO4)为原料，按如下工艺生产立德粉ZnS·BaSO4：

下列说法错误的是
A．钡元素位于周期表中第六周期第ⅡA族
B．在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为BaSO4＋2CBaS＋2CO2↑
C．“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊
D．实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
13．通过电解催化还原CO2可得到碳酸二甲酯DMC（）。下列说法错误的是

A．通入CO2、CH3OH的电极为阳极
B．Br－的物质的量在催化循环前后不变
C．过程⑤的副产物可能含有乙二酸二甲酯（）
D．该电解催化过程的总反应方程式为：
14．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，尿酸钠(NaUr)能溶于水，取其清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ka(HUr)＝2.0×10－6。下列说法正确的是

A．上述滴加盐酸时反应的离子方程式：Ur－＋H＋＝HUr
B．M→N的变化过程中，逐渐减小
C．N点时，c(Cl－)＝c(HUr)
D．当c(Cl－)＝c(HUr)时，c(H+)＜c(OH－)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（14分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如下图（加热及夹持装置已省略）。
＋C2H5OH ＋H2O
物质
颜色、状态
沸点（℃）
密度（g·cm－3）
苯甲酸
无色晶体
249（100 ℃升华）
1.27
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
乙醇
无色液体
78.3
0.79
环己烷
无色液体
80.8
0.73

实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入9.15 g苯甲酸、20 mL环己烷、4 mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入过量乙醇，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时“环己烷－乙醇－水”会形成共沸物（沸点62.6 ℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。
步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。
步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
步骤4：用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分，得到产品10.00mL。
请回答下列问题：
（1）制备苯甲酸乙酯时，应采用________方式加热。
（2）加入环己烷的目的是_________________________________________________。
（3）步骤2继续加热时，当出现______________________________现象，即停止加热。
（4）步骤3若加入Na2CO3不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________________________________________________。
（5）关于步骤4中的萃取分液操作叙述正确的是________。
A．向水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分摇匀
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）本实验的产率为____________（计算结果精确到0.1%），若步骤4中水层未用乙醚萃取，则测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．（13分）利用黑钨精矿[主要成分为FeWO4、MnWO4、少量硅酸盐、As2S3、Ca5(PO4)3F、MoS2等杂质]生产钨酸的工艺流程如下。回答下列问题：

（1）黑钨精矿“球磨”的作用是 。
（2）“碱分解”步骤中，As2S3被O2氧化为高价含氧酸根离子，反应的离子方程式为
。
（3）用盐酸“调pH”的目的 。
（4）“除钼”步骤中，加入Na2S溶液的作用是与Na2MoO4反应生成硫代钼酸钠（Na2MoS4），反应的化学方程式为 ，加入盐酸的过程中会产生MoS3和一种污染性的气体，该气体的化学式为 。
（5）用氨水将钨酸溶解得到钨酸铵溶液，使用双极膜电渗析法可以将钨酸铵直接制取得到纯净的(NH4)6(H2W12O40)（偏钨酸铵溶液），原理如下图所示：

①a接电源的 （填“正极”或“负极”）。
②产品室每生成1mol(NH4)6(H2W12O40)，理论上 mol NH4+穿过阳膜进入到碱室2中。
17．（12分）利用逆水煤气变换（RWGS）将CO2 加氢还原为合成气，反应体系主要发生以下反应：
Ⅰ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.2 kJ·mol－1
Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－165 kJ·mol－1
Ⅲ．CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH3
在恒定压强为100kPa的条件下，将n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体投入装有镍催化剂的反应器中，图1为各组分平衡时物质的量分数（不包括H2O）与温度的关系，图2为在不同温度下反应相同的时间CO2的转化率、CO及CH4的产率与温度的关系。已知：CO的产率＝×100%，CH4的产率＝×100%。回答下列问题：

（1）ΔH3＝ kJ·mol－1。
（2）图1曲线a对应的物质是 （填化学式）。
（3）温度高于550℃时，从化学平衡的角度解释图1中b曲线随温度变化的原因 。
（4）根据图2计算，518℃时H2的转化率α(H2)＝ （计算结果精确到0.1%），900℃时反应Ⅰ的平衡常数Kp＝ （保留2位小数，以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（5）结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程，各步骤的能量变化如图3所示，其中（a）表示物质吸附在催化剂表面的状态。

RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的决速步骤化学方程式为 。
（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．【选修3：物质结构与性质】（15分）
硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
（1）基态硼原子的电子排布式为________________。
（2）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_____________________________________。
化学键
B－H
B－O
B－B
键能(kJ·mol-1)
389
561
293
（3）氨硼烷(H3N·BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。①氨硼烷能溶于水，其原因是_________________。②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_____________。
A．苯和三氯甲烷 B．LiH和HCN C．C2H4和C2H2 D．B2H6和NH3
（4）硼酸(H3BO3)溶液中滴加过量NaOH反应生成[B(OH)4]－，试从分子结构角度解释H3BO3体现一元弱酸性质的原因是_______。
（5）右图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________（以n表示硼原子的个数）。
下图表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为____。

（6）硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示：
①该晶体中Na+的配位数为_____________。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________（用含ρ、NA的代数式表示）。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为________。
19．【选修5：有机化学基础】（15分）
H是合成降胆固醇药物依折麦布的一种重要中间体，合成方法如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ，G中含氧官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）反应⑦的类型是 。
（4）反应⑤的化学方程式是 。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有2个取代基 ②能够发生银镜反应
（6）参见上述路线，设计由和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用）。

永州市2022年高考第二次适应性测试
化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
C
A
C
D
C
B
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。
题号
11
12
13
14
答案
CD
BD
A
AC
三、非选择题：共54分
15.（14分）
（1）热水浴（2分）
（2）通过形成“环己烷—乙醇—水”共沸物，分离出水，使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率（2分）
（3）分水器中收集到的液体不再明显增加（2分，合理答案均给分）
（4）在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，加热至100 ℃ 时升华（2分，合理答案均给分）
（5）AD（2分）
（6）93.3%（2分） 偏低（2分）
16．（13分）
（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（2分）
（2）As2S3＋7O2＋12OH－===3SO42－＋2AsO43－＋6H2O（2分）
（3）中和溶液中的NaOH，防止与后续加入的MgCl2反应产生沉淀（2分）
（4）Na2MoO4＋4Na2S＋4H2O===Na2MoS4＋8NaOH（2分） H2S（1分）
（5）①正极（2分） ②18（2分）
17．（12分）
（1）－206.2（2分）
（2）CH4 （2分）
（3）曲线b对应物质是CO，升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于提高CO平衡时的物质的量分数，且高温时，反应Ⅰ占优势（2分）
（4）33.3%（2分） 2.04（2分）
（5）CO(a)＋H2O(a)===CO(g)＋H2O(g)
18．【选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）1s22s22p1 （1分）
（2）B－O键键能大于B－B键和B－H键，所以更易形成稳定性更强的B－O键（1分）
（3）氨硼烷和水之间可以形成氢键（1分） BD（2分）
（4）水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成[B(OH)4]-和H+（1分）
（5）(BO2)或 BnO （1分） sp3、sp2 （2分）
（6）① 8 （2分）
② ×107（2分） ③Na3Li(BH4)4（2分）
19．【选修5：有机化学基础】（15分）
（1）对氟苯甲醛或4—氟苯甲醛（2分） 醚键、羟基（2分）
（2）（2分） （3）取代反应（2分）
（4）（2分）
（5）18
（6）
（3分，合理答案均给分）