高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池精品第1课时课时训练

第四章　第一节　第1课时

A组·基础达标

1．下列装置不可以组成原电池的是(　　)

A　　　　　　　          　B

C　　　　                    D

【答案】C

2．如图所示装置，下列说法正确的是(　　)

A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应

B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应

C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应

D．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应

【答案】A

3．下列说法正确的是(　　)

A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B．原电池中，电流的方向是负极→导线→正极

C．双池原电池中的盐桥也可以用金属导线代替

D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

【答案】D

4．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是(　　)

A．用稀硝酸作电解质溶液

B．用锌作原电池正极

C．用铁作负极，铁的质量不变

D．用铜作原电池正极

【答案】D

【解析】根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe，电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等，但不能为稀硝酸。

5．镁－H2O2酸性电池采用海水作为电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是(　　)

A．电池总反应的离子方程式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

B．负极的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

【答案】A

【解析】由题意分析可知该酸性电池的总反应为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，A正确；负极发生氧化反应，正极反应消耗H＋，故电池工作时，正极周围海水的pH增大，且溶液中的H＋向正极移动，B、C、D错误。

6．(2020·辽宁盘锦第二高级中学高二月考)下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子

【答案】C

【解析】该原电池中，电极Ⅱ为负极，负极发生氧化反应，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，A、B均错误；正极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；盐桥的作用是形成闭合回路，通过阴离子、阳离子的移动平衡两溶液中的电荷，故传递的是阴离子、阳离子，而不是电子，D错误。

7．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把镁条和铝条紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，镁条表面出现气泡

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率增大

【答案】C

8．用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。

【答案】(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)变大　(4)D>A>B>C

B组·能力提升

9．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．D>C>A>B B．D>A>B>C

C．D>B>A>C  D．B>A>D>C

【答案】B

10．(2020·河南郑州外国语学校高二检测)如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

【答案】C

【解析】由图可知，电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向就为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应。

11．图甲和图乙均是双池原电池装置。下列说法不正确的是(　　)

A．图甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．图乙中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

【答案】B

【解析】由图甲可知，Cd的活动性强于Co，由图乙可知，Co的活动性强于Ag，即Cd的活动性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B错误。

12．(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：

正极______________；

负极______________。

②图中X溶液是______________________，Y溶液是______________________。

③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________________。甲中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________________________。

②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________________________________。

【答案】(1)①2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋

②CuCl2溶液　FeCl3溶液　③阴

(2)①氧化　2I－－2e－===I2　还原　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　②正　I2＋2e－===2I－

13．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如下图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

分析上述实验，回答下列问题：

(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

(3)实验5表明________(填“A”或“B”)。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀

B．铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．相对活泼的金属一定作负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种是非金属)

【答案】(1)B　A　(2)铝　(3)B　(4)A