高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优质课第1课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优质课第1课时教学设计，共8页。
内容要求
认识化学能可以与热能互相转化，能量的转化遵循能量守恒定律。
知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
学业要求
能从体系与环境的角度认识反应热的概念。
能利用简易量热计测定中和反应的反应热。
教材分析
本节是人教版新教材《选择性必修一 化学反应原理》第一章第一节第一课时，是学生展开化学学科深入学习的第一章节，从编排思路可以看出，教材首先从体系与环境的角度明确了反应热的概念，并以“探究”的形式，利用简易量热计测定中和反应热。反应热的概念是引入焓变的基础，通过中和反应反应热的测定，使学生从定量的角度感受反应热，并利用实验数据，计算生产1ml水放出的热量，为学习热化学方程式的书写打下基础。本章节内容着重引导学生在定量的层次上，讨论化学反应的能量变化问题，在观念上形成定量的能量观。
在人教版旧教材《选修4 化学反应原理》的本章节教学内容编排中，与新教材截然不同。在教学内容上对反应热的概念没有明确界定，对中和反应反应热的测定放在学习了热化学方程式书写后的实践活动栏目中。与旧教材相比，新教材更注重与必修阶段的衔接，从学生已有的认知出发，由浅入深，层层递进，完成从定性到定量的视角转化。在中和反应反应热的测定实验中更重视探究过程，从提出问题、实验测量、数据处理到问题与讨论，在实验中注重培养学生的科学探究与创新意识核心素养。
学情分析
在初中阶段，学生已经知道化学反应伴随着能量变化，而能量变化通常表现为热量的变化。在新教材必修阶段学习中，学生通过实验建立了吸热反应和放热反应的概念；了解到化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应释放热量还是吸收热量与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。学生在学习本节内容前已从定性角度认识到化学能与热能的互相转化，但缺乏定量测定、表示、计算能量变化大小的知识和能力，需要在教学中注意定性到定量角度的衔接，引导学生在进行定量分析中形成处理数据、解决问题的能力。
素养目标
【教学目标】
能从体系与环境的角度了解反应热的概念；
能理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法；
通过中和热测定实验探究，从定量角度认识能量的转化。
【评价目标】
1.通过对常见吸热反应、放热反应的回忆，诊断学生对化学能与热能转化关系的理解程度。
2.通过对中和反应反应热测定实验的步骤分析，诊断学生对反应热定量测定原理掌握程度，发展学生的实验探究精神。
3.通过对数据的收集与误差分析，诊断并发展学生的证据推理能力和严谨的科学态度。
教学重难点
教学重点：中和反应反应热的测定原理和方法
教学难点：中和反应反应热的实验误差分析
教学方法
学法
教法
教学思路
教学过程
板书设计
课堂练习（典型性、代表性）
1．在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：
①化石燃料燃烧 ②强酸、强碱的中和反应 ③用C和H2O在高温下制水煤气 ④锌和盐酸反应制氢气 ⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 ⑥煅烧石灰石
其中属于放热反应的有 ，吸热反应的有 。
2.请判断下列说法正误。
(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 ml H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ( )
(2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关( )
(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好( )
(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯( )
(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( )
3．某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是的是( )
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
4．用50 mL 0.50 ml·L－1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是( )
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C．中和反应的逆反应是吸热反应
D．在25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O时，放出57.3 kJ·ml－1的热量
5.某同学设计如图所示实验探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A.实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高环节
教师活动
学生活动
创设情境发现问题
创设问题情境：
目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包主要成分）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑。
【教师提问】如何定量的描述化学反应吸收或释放的热量？
发现问题并展开讨论，从定性了解到化学反应与热量的转化关系的认知视角切换到定量描述化学反应吸收或放出的热量的认知视角。
学习任务一：了解反应热概念
【教师讲解】体系与环境的划分、反应热的概念、等温条件的含义
【情境导入】通过中和反应的热成像视频直观的感受反应放出的热量。
【教师启发】在实验室中该如何准确测定中和反应的反应热呢？
明确反应热的概念，通过中和反应的热成像视频直观感受反应热的传递。
学习任务二：中和反应反应热的测定
【化学史情境】化学家贝特罗用自制的量热计测出了反应热。
【教师讲解】贝特罗发明的量热计还沿用至今，现在我们实验室中使用的量热计大致结构也与贝特罗的量热计的一致，包括其中三个重要组成部件：隔热层、温度计、玻璃搅拌棒。

【教师提问】由于各种材料的导热系数不同，你能找出最佳材料吗？
【教师提问】实验中所用稀HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH稍过量？
【教师提问】为了提高测量的准确性，实验过程中已采取了哪些措施？
【教师启发】该如何进一步改进实验？
通过化学史实了解中和反应反应热测定的实验装置，学会分析装置仪器的作用；理解实验的原理以及减少实验误差的方法；在教师的启发下提出进一步减少误差的改进建议。
课堂小结
巩固学习内容
随堂练习
【课堂练习】
检测学生对反应热概念的理解程度以及对中和反应反应热测定的原理和误差分析的掌握程度。
进行练习，巩固本节课学习内容。