选择性必修1 第一章 第二节 第1课时 盖斯定律-作业设计

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第一章 第二节 第一课时《盖斯定律》作业设计一、单项选择题I1．下类有关盖斯定律的描述不正确的是   A.盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现B.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热C.不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的D.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定律的内涵A一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。L1BL1CL1DL1 2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A. |ΔH1|＞|ΔH2| B. |ΔH1|＜|ΔH3|C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D.甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定律A在题图所示中ΔH1与ΔH2的相对大小无法判断L1B由|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|知，|ΔH1|＜|ΔH3|L2C从能量守恒的角度可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0L1D由盖斯定律可知，甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2L1 3．Li－Li2O体系的能量循环如图所示，则ΔH4等于A. ΔH2＋ΔH3  B. ΔH1＋ΔH2C. －ΔH3  D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3【参考答案】D【质量水平】   考点细化内容质量水平盖斯定律A盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，由盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4L1BCD 4．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 B. ΔH1<ΔH2C.由ΔH3可知,该步反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 D.若用C(s)和H2O(l) 转化为H2(g) 和CO(g) ,则ΔH2变小【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定律A根据盖斯定律,ΔH1=ΔH2＋ΔH3L1BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为吸热反应,ΔH2>0,碳燃烧放热,ΔH1<0,所以ΔH1<ΔH2L1C燃烧反应放热,ΔH3<0,该步反应的反应物键能总和小于生成物键能总和L1DH2O(l)的能量小于H2O(g) ,若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g) 和CO(g),则ΔH2变大L2 5．已知在稀溶液中：1 mol弱酸HX与1 mol NaOH反应的反应热ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl与NaOH反应的中和热ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HX在稀溶液中的电离热ΔH(单位：kJ·mol－1)等于   A. ＋43.5  B. －43.5C. －67.7  D. ＋67.7【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定律的内涵A弱酸HX在与NaOH发生中和反应的过程中会发生电离，电离过程吸热，则所求电离热ΔH＝(－12.1＋55.6) kJ·mol－1＝＋43.5 kJ·mol－1，故A正确。L1BCD 6．在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)   A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2  B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2  D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2【参考答案】A【质量水平】 考点细化内容质量水平盖斯定律的应用A分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①＋②×2可得，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。L1BCD 7．(2020·北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应 B. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C. C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定律A所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应L1B根据图示，C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1 mol C(石墨)放热多L1C根据B项分析，①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，根据盖斯定律①－②×2可得：C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2L2D根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关L1      二、单项选择题II8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)  ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)  ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)  ΔH3 2S(g)=S2(g)  ΔH4则ΔH4的正确表达式为（   ） A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4= (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4= (ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平物质的性质与转化A①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3，根据盖斯定律②×－③×2＋①×得反应2S(g)===S2(g)，则ΔH4＝ΔH2×－ΔH3×2＋ΔH1×＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)L2BCD 9．下列各组中两个反应的反应热，其中ΔH1>ΔH2的是A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2C. 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH1 2SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g)　ΔH2D. 已知反应：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH<0， C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1  C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定律的应用A，由于H2O(l)===2H2O(g)　ΔH>0，则ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH>0，故ΔH1>ΔH2L1B，由于S(s)===S(g)　ΔH>0，则ΔH＋ΔH1＝ΔH2，ΔH2－ΔH1＝ΔH>0，故ΔH2>ΔH1L2CSO2氧化成SO3是放热反应，ΔH1<0，SO3分解成SO2是吸热反应，ΔH2>0，故ΔH2>ΔH1L1D，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则ΔH1<ΔH2L2 三、非选择题10．盖斯定律在生产生活中应用广泛。请根据所学知识，回答下列问题：(1)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：① CH4（g） + CO2（g） 2CO（g） + 2H2（g）        △H1② CO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g）          △H2③ CH4（g） C（s） + 2H2（g）                      △H3④ 2CO（g） CO2（g） + C（s）                     △H4⑤ CO（g） + H2（g） H2O（g） + C（s）            △H5 根据盖斯定律，反应①的△H1 =               （写出一个代数式即可）。 (2) 钒催化剂参与二氧化硫合成三氧化硫反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为                         (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1②H2(g)＋F2(g)===HF(g)　ΔH＝－269.0 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1请写出肼和氟气反应的热化学方程式： ___________________________________ (4)已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： __________________________【参考答案】(1)∆H2+∆H3-∆H5 或∆H3-∆H4 (2) 2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ/mol(3)N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0 kJ·mol－1(4) H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1【质量水平】考点细化内容质量水平盖斯定律的应用（1）∆H2+∆H3-∆H5 或∆H3-∆H4L1（2）由图像得出①V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24 kJ/mol, ②V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)ΔH＝－399 kJ/mol，由盖斯定律可知②－①×2得到：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ/molL2（3）根据盖斯定律，由①＋②×4－③×2L2（4）根据盖斯定律，由④＋③－①－②×L2