化学选择性必修1第二节 反应热的计算精品第2课时练习

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第一章 第二节 第二课时《反应热的计算》作业设计一、单项选择题I    1．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为6000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为(　 　)A．1500 kJ          B．3000 KJ         C．6000 kJ         D．12000 kJ【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平利用燃烧热计算反应热A根据二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol，30 g二甲基肼则是0.5 mol，因为其燃烧热为6000 kJ·mol－1，所以30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为3 000 KJ L1BL1CL1DL1 2．已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A.－386 kJ/mol      B.＋386 kJ/mol      C.－746 kJ/mol       D.＋746 kJ/mol【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平利用盖斯定律计算反应热A利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566 kJ/mol－180 kJ/mol＝－746 kJ/molL2BL2CL2DL2 3．在298 K、100 kPa时，有下列反应：O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　 　)A.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C.ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平利用盖斯定律计算反应热A①O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3；则反应③＝－①＋2×②，由盖斯定律可知，ΔH3＝－ΔH1＋2ΔH2。L2BL2CL2DL2 4．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－564 kJ/mol；则NO(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝x kJ/mol，x为(　　)A.－744             B.＋744           C.－372           D.＋372【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平利用盖斯定律计算反应热A由①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－564 kJ/mol；结合盖斯定律可知×(②－①)得到NO(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)，则ΔH＝(ΔH2－ΔH1)＝(－564－180) kJ/mol＝－372 kJ/mol。L2BL2CL2DL2 5．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1196 kJ/mol则反应2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)的焓变为(　 　)A.＋351 kJ/mol       B.－351 kJ/mol       C.＋702 kJ/mol     D.－702 kJ/mol【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平利用盖斯定律计算反应热A目标反应：LiH在O2中燃烧的化学方程式为：2LiH＋O2===Li2O＋H2O，①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－572 kJ/mol，③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1196 kJ/mol根据盖斯定律(②＋③)－①得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝[－572 kJ/mol＋(－1 196 kJ/mol)]－(－182 kJ/mol)＝－702 kJ/mol。L2BL2CL2DL2 6．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a  kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b  kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c  kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d  kJ·mol－1下列关系中正确的是(　　)A．a＜c＜0             B．b＞d＞0C．2a＝b＜0             D．2c＝d＞0【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平不同反应的ΔH大小比较A热化学方程式中化学计量数表示物质的量，水从气态变为液态，放热，所以①与③比较，③放出的热量多，L2B焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，L2C热化学方程式化学计量数变化，焓变随之变化，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0。L2D②与④比较，④放出的热量多，所以0＞b＞d，L2  二、单项选择题II7．已知断裂 1 molH2(g) 中的 H — H 键需吸收 436 kJ 能量,断裂 1 molO2 中的共价键需吸收 496 kJ 能量,且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是(        )A.  H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(l)   ΔH=+242 kJ/mol B.  H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)   ΔH＜−242 kJ/mol C.  形成 1 molH2O(g) 中的化学键需吸收 926 kJ 能量D.  2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)   ΔH=−1852 kJ/mol  【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平利用键能及能量变化图像书写热化学反应方程式A根据图像上的数据分析，由2mol H2O(g)分解生成2 mol H2(g)和1mol O2(g)需要吸收484 kJ 能量，物质的量减半，能量也该减半，另外选项中生成的O2为液态，需要吸收的热量会更少一些L3B根据图像上的数据分析，由2 mol H2(g)和1mol O2(g)生成2mol H2O(g)需要放出484 kJ 能量，而液态水的能量低于气态水，所以放出的热量更多，故选项中的ΔH＜−242 kJ/molL3C成键是放热的过程L1D焓变只与始态和终态的能量有关，与活化能无关L2 8．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==O c kJ/mol、O==O d kJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d) kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平利用键能计算反应热A由键能求反应热的公式为ΔH＝反应物断键吸收能量总和－生成物断键吸收能量总和，则ΔH＝6×a kJ/mol＋5×d kJ/mol－(12×b kJ/mol＋4×c kJ/mol)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol，A项正确。L3BL3CL3DL3 三、非选择题9．已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。(1)写出H2燃烧的热化学方程式。（请写出计算过程）  (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。（请写出计算过程） 【参考答案】（1）热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。（2）6045 kJ【质量水平】考点细化内容质量水平利用热化学方程式计算反应热（1）根据水的摩尔质量为18 g/mol，则4.5g水为0.25mol，由1mol H2燃烧会生成2molH2O(g)，则该反应的反应放热为60.45 KJ×8=483.6 KJ，进而写出热化学方程式L2（2）根据（1）问所写出的热化学方程式进行列比例式计算，Q=50g/4g×483.6 KJ=6045 KJL2 10．(1)标准状况下，6.72 L C2H2 (g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：                               。(2)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol计算C(s，石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为                kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。【参考答案】(1)  C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.0 kJ/mol　(2) （c－2b－a）【质量水平】考点细化内容质量水平利用热化学方程式计算反应热（1）根据题目数据有：标况下6.72 L C2H2是0.3mol，则1molC2H2燃烧放出的热量为389.7 kJ/0.3mol=1299 KJ，进而可写出C2H2燃烧热的热化学方程式L2利用盖斯定律计算反应热（2）目标反应：C(s，石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的化学方程式为：C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)，①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ/mol，③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－c kJ/mol根据盖斯定律①＋2②－③得到C(s，石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的化学方程式为：C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g) 　ΔH＝（c－2b－a）kJ/molL2