人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率优秀第1课时教案

环节

教师活动

学生活动

复习引入

在必修二的学习中，我们已经了解化学反应有快慢之分，可以用化学反应速率来衡量。那么，如何定量表示化学反应速率？

思考、回答

一、化学反应速率

【讲述】任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随时间变化的多少，因此，当反应体积恒定时，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。公式为v=。

【板书】第二章第一节 化学反应速率

一、   化学反应速率

1. 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
2. 公式：v=

【讲述】式中表示反应物浓度或生成物浓度的变化，用物质的某一时刻的浓度减去起始浓度。因此当表示反应物浓度变化时要注意，由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，因而取负值。当表示生成物浓度变化时，取正值。为保证速率是取正值的，因而用反应物表示该反应的速率时，的前面要加上负号。对于化学反应：mA+nB=pC+qD，有：

v（A）=，v（B）=，v（C）=，v（D）=。

    的单位常用mol/L表示，的单位常用s或min

表示，因而速率的单位可用mol/（L·s）或mol/（L· min）表示。

【板书】3.单位：mol/（L·s）或mol/（L· min）

【举例】在密闭容器中发生反应：N2+3H2=2NH3，开始时N2的浓度为0.8mol/L，五分钟后浓度变为0.7mol/L。因此（N2），则v（N2）= =。

【练习】下面请同学们计算（H2）、（NH3）、v（H2）、v（NH3）。

（在学生间巡视、指导）

【学生上台展示】

【点评、解释】指出学生的错误之处并解释，肯定其优点。

【追问1】v（N2）与v（H2）=0.06mol/（L·min）、v（NH3）=0.04 mol/（L· min）是否表示此反应的同一速率？

【追问2】其数值比为？（N2）（H2）、（NH3）三者的数值比为？这与反应中各物质化学计量数有何关系？

【讲述】在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。同一反应体系中不同物质的浓度变化之比和速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

【小结】注意点归纳：1.利用基本公式：v＝ ＝ 。2.利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。3.计算出的反应速率为平均速率。4.固体或纯液体的浓度为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率。

听讲

听讲、做笔记

听讲、回答

计算

学生上台演示其计算过程

思考

计算、思考

听讲

听讲、理解、做笔记

二、化学反

应速率的应用

【过渡】下面我们来通过几道练习题来熟练掌握化学反应速率的相关计算。

【课堂练习】1.在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2         2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v (H2)、v (N2) 、v(NH3)。

【解法指导】运用“三段式”法进行计算的步骤：

 第一步：写出有关反应的化学方程式；

第二步：设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

 第三步：根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度(Δc)；

 第四步：根据 v=计算反应速率。

【板书】

v＝ ＝

α（A）=

2．反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=0.15mol·L-1·s-1

②V(B) = 0.6mol·L-1·s-1

③V(C) = 0.4mol·L-1·s-1          

④V(D) = 0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是__________。

【解法指导】对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：

  1.归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。

  2.比值法：比较同一物质化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行得越快。

3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t  min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的化学方程式可表示为_________________________________。

【讲解】t min内，X2的物质的量浓度由1mol/L减小到0.4mol/L ，则Δc＝ -0.6 mol/L。Δc（ Y2 ）＝ 0.8 mol/L -1mol/L＝-0.2 mol/L， Δc（ z）＝ 0.4mol/L -0＝0.4 mol/L， 反应方程式的浓度变化量之比等于化学计量数之比。故方程式可表示为3X2 + Y2 = 2Z。

【总结】提问：你觉得在计算的时候应该要注意哪些问题？

计算

听讲

练习

听讲

练习

听讲

练习

听讲

思考、计算

计算

听讲

归纳、回答

课堂总结

这节课我们学习了化学反应速率的表示方法：v=，大家要掌握好速率的计算，会比较速率的大小。

回顾、回答