高中第二节 化学平衡优质第1课时教案

这是一份高中第二节 化学平衡优质第1课时教案，共6页。教案主要包含了课标解读，教材分析，学情分析，素养目标，教学重点，教学方法，教学思路，教学过程等内容，欢迎下载使用。
《化学平衡状态》教学设计一、课标解读1．内容要求了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2．学业要求能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。 二、教材分析人教版新旧教材在内容选取、概念描述、组织编排上都发生了一些变化。在内容选取上：新教材加入了“压强对化学平衡的影响”“浓度商Ｑ”以及“通过浓度商Ｑ和Ｋ判断平衡移动方向”等新知识点，这些知识点已是高考常考内容，此次重新整合，使教师教学时更加得心应手、有规可循。在编排顺序上：新选择性必修１去掉了必修部分提出的“可逆反应”，互换了“影响化学平衡的因素”和“化学平衡常数”的顺序，以“浓度对化学平衡的影响”引出“化学平衡移动”，形成了“化学平衡状态→化学平衡常数→影响化学平衡的因素→化学平衡移动→勒夏特列原理”的新顺序。在概念描述上：新教材在“化学平衡状态”概念中加入“反应达到了‘限度’”一说，为后面“化学平衡常数”的提出做了铺垫。 三、学情分析学生已经在初中学过溶解平衡知识，能举例说明一些典例的可逆反应。在必修2《化学反应的速率和限度》一节中，学生对“化学平衡的建立”有了一定的了解，知道可逆反应具有一定的反应限度，了解了化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，初步学习了化学平衡理论知识。但学生对于化学平衡状态的判断还不够清晰，存在一定的学习困难。 四、素养目标【教学目标】1．能深入了解可逆反应的特点2．能理解并掌握化学平衡状态的建立及特征3．能掌握判定化学反应达到平衡状态的方法 【评价目标】1．通过探讨可逆反应和化学平衡状态的过程，诊断并发展学生探究化学概念的思维水平（基于经验、基于概念理解）。2．基于化学反应速率解释化学平衡的建立过程，及探讨化学平衡状态的微观表征，诊断并发展学生对化学平衡建立的认识思路结构化水平（视角水平、内涵水平）和认识对化学反应的认识角度（单角度、多角度）。3．由对平衡状态判定模型的构建过程，诊断并发展学生问题解决能力（简单化学问题、简单实际问题）及化学价值认识水平（学科价值、社会价值）。 五、教学重点、难点   教学重点：化学平衡状态的建立及动态平衡的特征   教学难点：化学平衡状态的判断 六、教学方法 七、教学思路      八、教学过程环节教师活动学生活动情境引入[引入]自1784年氨被发现以来，人们一直在研究如何利用化学方法由氮气和氢气合成氨，直到1913年才实现了合成氨的工业化生产。反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)看起来十分简单，合成氨的工业化生产却经历了漫长的发展过程。化工生产中，我们需要考虑哪些因素呢？除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及到化学反应进行的限度，即化学平衡问题。      学生思考问题 认识模型 [旧知回顾]教师引导学生回顾化学平衡研究对象——可逆反应的基本特征，归纳整理。 回顾已学知识 [问题讨论] 以合成氨为例，在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入N2和H2发生反应，反应中各物质的浓度随时间如何变化？正逆反应速率随时间如何变化？请分别作出相应的浓度-时间图和速率-时间图。[思考]如果充入NH3发生反应呢？[过渡]在一定条件下，像合成氨这样的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。分析反应开始时、过程中及平衡时反应物、生成物质浓度的变化与正、逆反应速率的变化，认识化学平衡的建立，为化学平衡状态的判定做好铺垫。 [归纳整理] 教师引导学生根据化学平衡的概念，归纳整理化学平衡的内在本质、外在标志、条件及特征。 归纳梳理，形成概念构建模型 [深入研究] 教师引导学生构建化学平衡状态判断的方法模型。1.“等”→正逆相等：(1)同种物质——v正(A) = v逆(A)(2)不同物质——v正(A) : v逆(B) = a : b（化学计量数之比）2.“定”→变量不变：【关键】判断某参数是否是变量  分析、整理，构建化学平衡状态判断的方法模型。 应用模型 [学会应用]在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时,能判断已经达到化学平衡的是__________________①2v逆(B)＝v正(C)②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比③某种气体的百分含量④混合气体的压强⑤混合气体的密度⑥混合气体的总物质的量⑦混合气体的平均相对分子质量⑧混合气体的颜色 学以致用，完成练习。课堂小结本节课我们从化学平衡的研究对象、建立过程、基本特征、判定方法几个方面认识了化学反应的限度——化学平衡，化学平衡状态是否能被破坏，破坏之后又如何建立新的平衡状态呢？我们将在以后的课程中继续研究。  九、板书设计十、课堂练习（典型性、代表性和覆盖面）1. 下列反应属于可逆反应的是(　　)    AA．NH3溶于水的反应B．Na溶于水的反应C．可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水2.  在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）     BA．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L  B．SO2、SO3均为0.15 mol/LC．SO3为0.25 mol/L            D．SO3为0.4 mol/L3. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（    ）   B  A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（    ）  C①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变            ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变        ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部5.  一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为___。(2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=__，v(M)=__。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为__。①等于QkJ         ②小于QkJ         ③大于QkJ           ④等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__。①该条件下，正逆反应速率都为零②该条件下，混合气体的密度不再发生变化③该条件下，混合气体的压强不再发生变化④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM(5)能加快反应速率的措施是___。①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂 2N ⇌ M    6    0.5mol/(L·min)    0.25mol/(L·min)       ②③    ①④