化学选择性必修1第二节 化学平衡精品第2课时达标测试

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第二章 第二节 第二课时《化学平衡常数》作业设计一、单项选择题I    1．下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　)A．在任何条件下，化学平衡常数不变B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平化学平衡常数的影响因素和意义A平衡常数只与温度有关L1BL1CL1D由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度L1 2．下列反应的平衡常数的表达式错误的是(　　)A．C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)   K＝B．SO3(g) ⇌ SO2(g)+O2(g)  K＝C．I-(aq)＋AgCl(s) ⇌ AgI(s)+Cl-(aq)  K＝D．Cl2(g)＋H2O(l) ⇌ HCl(aq)＋HClO(aq)  K＝【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平平衡常数的表达式A固体参与的反应，固体不列入表达式中，且气态水参加反应时，水列入表达式中。L2B气体参加的反应，气体列入表达式中。L2C固体参与的反应，固体不列入表达式中。L2D在水溶液中进行的反应，水不列入表达式中。L2 3．反应I： H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g) ⇌ 1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为(　　)A．K1= B． C． D．【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平平衡常数与方程式的关系A对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的 n 次幂或 1/n 次幂。L2BL2CL2DL2 4．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　)A．缩小容器体积 B．降低体系温度C．保持体积不变，充入O2 D．使用合适的催化剂【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平化学平衡常数的影响因素A化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关。L1BL1CL1DL1 5．在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为(　　)A．0.025 mol·L-1 B．0.0075 mol·L-1 C．0.005 mol·L-1 D．0.015 mol·L-1【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平有关平衡常数的计算A两次反应的温度相同，所以平衡常数不变。由此利用三段式计算出该温度下的K，再求浓度。L2BL2CL2DL2 二、单项选择题II   6．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（    ）A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B．A的平衡转化率为40%C．x的值为1D．A和B的平衡转化率相等【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平有关平衡常数的计算AL2BA的平衡转化率= L2C列三段式计算得x = 2L2DB的平衡转化率=L2 7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃7008008301 000 1 200K1.671.111.000.600.38 下列有关叙述不正确的是(　　)A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)B．温度越高，反应进行的程度越小C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平平衡常数的综合A平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物L2B由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应的正反应是放热反应L2C利用化学方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡L3D将所给关系式进行变形，可知该条件下平衡常数为0.60L2  三、填空题8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。(2)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。a．容器中压强不变　　　　     　b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2 )=v逆(H2O)　　       　 d．c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2] = [CO][H2O]，试判断此时的温度为___________℃。该温度时，可逆反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3～4min时CO的浓度c3___________，CO2(g)的转化率___________，(c3精确到小数点后面三位数)。【参考答案】K=    吸热    bc    850    0.120    60.0%【质量水平】考点细化内容质量水平平衡常数综合(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值L1(2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动；由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动，因此正反应方向为吸热反应；L2(3)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，反应是前后体积不变的反应，且反应为吸热反应；L2(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2]=[CO][H2O]，则K==1，当平衡常数为1时，温度为850℃；列三段式可求。L3