高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率优秀第2课时巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率优秀第2课时巩固练习，共5页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第二章 第一节 第二课时《影响化学反应速率的因素 第一课时》作业设计一、单项选择题 1．下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 (     )A.对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B.对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C.增大压强可以加快合成氨的反应速率D.对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平压强对反应速率的影响A只有当改变压强引起了浓度的变化时才会对反应速率有影响，改变压强对液态和固态反应物的体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关L1BL1CL1DL1 2．将 ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 (     )【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平影响化学反应速率的因素ACaCO3与HCl反应，块状较粉末状的接触面积较小，反应速率慢，所以后者反应比较快，斜率大；a>b，所以块状较粉末状产生的CO2多，最终损失质量大L1BL1CL1DL1 3．对于在同一容器中进行的反应 C(s)＋O2(g) = CO2(g) ，下列说法不正确的是 (      )A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平影响化学反应速率的因素A增大反应物接触面积，反应速率加快L1B升高温度，反应速率加快L1C容器体积不变，充入惰性气体未改变各物质浓度，反应速率不改变L1D固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响L1 4．设 C＋CO2 ⥩2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为 v1；N2＋3H2⥩2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2的变化情况为(     )A．同时增大                                    B．同时减小C．v1增大，v2减小                             D．v1 减小，v2增大【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平温度对反应速率的影响A温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。L1BL1CL1DL1 5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(     )①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度A．①④               B．③④               C．①②③            D．②③【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平影响化学反应速率的因素A①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小；②Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小；③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小；④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变；L1BL1CL1DL1 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(     )A．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平影响化学反应速率的因素A加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小L1B浓硫酸具有强氧化性，用浓硫酸与Fe反应不生成氢气L2C无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大L1D减小压强引起气体浓度减小，反应速率减小L1 7．少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的(     )①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl稀 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A．①⑥⑦            B．③⑤⑧            C．③⑦⑧         D．⑤⑦⑧【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平影响化学反应速率的因素A①加水减小H+的浓度，反应速率减小；②加 NaOH 固体消耗了酸中的H+，H2的产量降低；③滴入浓盐酸增大了H+浓度，反应速率加快，由于铁粉少量，不会影响H2的产量；④CH3COONa溶于水后发生CH3COO-+H+⥩CH3COOH，使溶液中H+浓度降低，反应速率减小；⑤Na+和Cl-均未参与反应，加入NaCl稀溶液相当于稀释，反应速率减小；⑥硫酸铜可与铁粉反应生成铜，H2的产量降低；⑦升高温度，反应速率增大；⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，H+浓度增大，且不改变总的H+的物质的量，产量不改变。L2BL2CL2DL2 二、非选择题8. 某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验方案反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2 回答下列问题：(1)V1＝     ，V2＝      。(2)设计实验方案①和②的目的是：                                               (3)设计实验方案②和④的目的是：                                               (4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因：                                     【参考答案】（1）5  10。（2）探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响（3）探究温度对化学反应速率的影响（4）各实验方案中混合液的体积均相等【质量水平】考点细化内容质量水平运用变量控制的方法研究化学反应速率12方案①和②、③和④比较探究的是Na2S2O3浓度对反应速率的影响，需控制溶液总体积保持不变，调整加入水的量和Na2S2O3的量L23方案②和④比较，变量是温度，因此探究的是温度对反应速率的影响L24控制变量，因此需要保证各实验方案中混合液的体积均相等L29. 某同学在实验中发现KMnO4(H＋)与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度/℃2526262626.52727(1)写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________(2)结合表中数据，反应速率明显加快的原因是：                                     【参考答案】（1）2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）反应生成的Mn2＋是该反应的催化剂【质量水平】考点细化内容质量水平离子方程式的书写1根据题目中给出的相关信息写离子反应方程式L2化学反应速率表格数据的分析2结合表格数据发现，反应进行的过程中温度的改变并不明显，因此排除“放热导致溶液温度升高”的假设。随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率本应减小，但出现了速率明显加快的情况，由此可推测反应生成的Mn2＋是该反应的催化剂L3