选择性必修1 第二章 第一节 第3课时 活化能-学案设计
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《化学反应速率 第3课时》学案
【学习目标】
1.了解化学反应是有历程，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响
2.构建简单碰撞理论.并能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响(微观角度)，体会理论模型的建构过程，强化模型意识
3. 结合碰撞理论，初步了解催化剂能通过改变反应历程，改变反应活化能，改变反应速率
【复习回顾 】
1.对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应，
①增大H2浓度，反应速率________________；
②升高温度，反应速率___________，正反应速率__________， 逆反应速率________。
③使用更高效催化剂，反应速率_________，正反应速率________， 逆反应速率__________。
2.化学反应过程中的通过___________,使反应物分子断键和生成物分子成键。
【基本概念】
3.2HI = H2 + I2 是分两步完成的：①2HI→H2 +2I·(自由基) ②2I·→I2 每步反应称为_______________
4.有效碰撞是指________________________________,能发生有效碰撞的分子必须具有_____________,称为_________。分子间碰撞必须__________分子且______正确才能发生化学反应。活化分子的平均能量和普通分子的平均能量之差称为该反应的______________,普通分子可以通过____________转变成活化分子。
5. 某反应能量变化如右图，E1表示___________,E2表示___________,该反应△H=_______________。若反应使用催化剂，E1变___________,
E2变___________,△H______________。
6.单位体积内活化分子数=______________×________________
【碰撞理论运用】
7.用“增大”“减小”“不变”填写下列空白
改变因素 | 单位体积内分子总数 | 活化分子百分比 | 单位体积内活化分子数 | 反应速率 |
增大反应物浓度 |
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减小反应物浓度 |
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增大气体反应物压强 |
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减小气体反应物压强 |
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升高温度 |
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降低温度 |
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使用催化剂 |
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【催化剂】
8.根据图2-1写出图中涉及反应的化学方程式（若还原性尾气是H2）
______________________________________________
______________________________________________
______________________________________________
由图可知，催化剂_____（填“会或不会”）参与反应。
9.根据图2-2回答下列问题：
反应中断裂了哪些化学键？形成了哪些化学键？
10. SO2(g)氧化过程能量变化如右图，回答下列问题：
若反应没有使用催化剂，对应的曲线是______,在图中画出该反应活化能。SO2(g)催化氧化常用V2O5作催化剂，催化循环机理可能为：①V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；②四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________________________；
在图中画出两步反应的活化能。若活化能①大于活化能②，决定总反应速率的是第____步反应。由可知，催化剂通过改变___________,改变反应的________,改变反应的_____________。
【课堂检测】
1.下列说法不正确的是( )
A.增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数保持不变
B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C.压缩容器的容积，增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率
D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大
2.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( )
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
3.已知可逆反应：A(g) + B(g) C (g) △H，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.为逆反应的活化能，为正反应的活化能
B.曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的反应焓变
C.，该反应为吸热反应
D.活化能越大，反应越容易进行
4.已知能催化分解，的反应机理及反应进程中的能量变化如下，
步骤①：
步骤②：
下列有关分解反应说法错误的是( )
A.
B.该反应的
C.增大的浓度能够加快反应速率
D.若不加，正反应的活化能比逆反应大
5.已知反应：2NO(g)+Br2(g) 2NOBr (g) △H=－a kJ/mol (a＞0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br2(g) NOBr2 (g) 快
②NO(g)+ NOBr2 (g) 2NOBr (g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小
D.增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
6.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途
径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为电能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) == 2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
7.碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧，活化氧可以快速氧化，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．活性炭可去除水中的悬浮杂质 B．生成活化氧的
C．活化过程中有水时的活化能降低了 D．氧化的过程中，炭黑起催化作用
