第一章过关检测卷(B)

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第一章过关检测卷(B)
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应的ΔH0;NaOH溶液中加入盐酸(即中和反应)、铝粉与氧化铁的反应(即铝热反应)为放热反应,其ΔH0的反应是放热反应,ΔH0
答案:D
解析:在化学反应中,发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化,A项错误;ΔH>0的反应是吸热反应,ΔH0,D项正确。
3.下列热化学方程式中ΔH的数值表示物质燃烧热的是(　　)。
A.CH4(g)+32O2(g)2H2O(l)+CO(g)　ΔH
B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH
C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH
D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH
答案:C
解析:在25 ℃和101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是该物质的燃烧热。A项中CO(g)不是指定产物,指定产物是CO2(g);B项中HCl(g)不是指定产物;D项中CO(g)的物质的量是2 mol。因此只有C项正确。
4.已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1
则反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(　　)。
A.-386 kJ·mol-1 B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1 D.+746 kJ·mol-1
答案:C
解析:根据盖斯定律,①-②得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),ΔH=-566 kJ·mol-1-(+180 kJ·mol-1)=-746 kJ·mol-1。
5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(　　)。

A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1
S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>0
答案:A
6.下列有关说法正确的是(　　)。
A.已知:HI(g)12H2(g)+12I2(g)　ΔH=-25.96 kJ·mol-1,由此可知1 mol HI气体在密闭容器中分解后可以放出25.96 kJ的热量
B.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.肼(N2H4)是一种用于制造火箭燃料或燃料电池的原料,已知①2H2O(g)+O2(g)2H2O2(l)　ΔH=+108.3 kJ·mol-1;②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534.0 kJ·mol-1,则有反应:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-642.3 kJ·mol-1
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
答案:B
解析:A项错误,该反应为可逆反应,不可能完全进行,故其放出的热量小于25.96 kJ;C项错误,根据盖斯定律,由②-①得,N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-642.3 kJ·mol-1,生成物H2O应为气态;D项错误,由于CH3COOH是弱酸,故1 mol CH3COOH与1 mol NaOH反应放出的热量小于57.3 kJ。
7.依据图像判断,下列说法正确的是(　　)。

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量
答案:C
解析:由图像分析可知2 mol H2和1 mol O2反应生成2 mol气态水放热483.6 kJ,热化学方程式为①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,2 mol H2O(g)转变为2 mol H2O(l)放热88 kJ,即②2H2O(g)2H2O(l)　ΔH=-88 kJ·mol-1,①+②得2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,A项错误,C项正确。由图像可知反应①为放热反应,2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高,B项错误。H2O(g)变成H2O(l)时放出热量,此过程为物理变化,无化学键的断裂和形成,D项错误。
8.已知:①H2O(l)H2O(g)　ΔH=+Q1 kJ·mol-1
②2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+Q2 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于零)
则H2与CH4的燃烧热的比值为(　　)。
A.2Q1+Q22Q3 B.Q1+2Q22Q3
C.Q1-2Q2Q3-2Q1 D.Q1+Q22Q1+Q3
答案:A
解析:根据盖斯定律H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH=-(Q1+Q22) kJ·mol-1,所以H2的燃烧热为(Q1+Q22) kJ·mol-1;而CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1,所以CH4的燃烧热为Q3 kJ·mol-1;则H2与CH4的燃烧热的比值为2Q1+Q22Q3。
9.根据热化学方程式(在101 kPa时):S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1,下列说法中不正确的是(　　)。
A.S的燃烧热为296.8 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)SO2(g)放出的热量大于296.8 kJ
C.S(g)+O2(g)SO2(g)放出的热量小于296.8 kJ
D.形成1 mol SO2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)中的化学键所吸收的总能量
答案:C
解析:题中所给的热化学方程式是表示S的燃烧热的热化学方程式,A项正确;固态硫和气态硫相比,固态硫燃烧多了一个吸热过程,因此放出的热量少,B项正确,C项错误;D项是对放热反应的微观解释,正确。
10.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1
②H2(g)+I2(?)2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是(　　)。
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比②的产物热稳定性更好
D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
答案:B
解析:A项,固态I2升华时吸热,则①中的I2为气态,②中的I2为固态;B项,②的反应物总能量比①的反应物总能量低;C项,①的产物与②的产物相同,热稳定性一样;D项,②-①得I2(s)I2(g)　ΔH=+35.96 kJ·mol-1,1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ。
11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1
已知:碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1
S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1
则x为(　　)。
A.3a+b-c B.c-3a-b
C.a+b-c D.c-a-b
答案:A
解析:由碳的燃烧热,可得热化学方程式①:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1。对题目中的热化学方程式依次编号:②、③、④,根据盖斯定律,②=①×3+③-④,则ΔH=ΔH1×3+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c,故A项正确。
12.HCN是无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知:1 mol HCN(aq)与1 mol NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)。
A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1
答案:C
解析:反应的热化学方程式分别为:
①HCN(aq)+OH-(aq)CN-(aq)+H2O(l)　ΔH=-12.1 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) 　ΔH=-55.6 kJ·mol-1
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)　ΔH=-12.1 kJ·mol-1-(-55.6 kJ·mol-1)=+43.5 kJ·mol-1。
13.下列热化学方程式正确的是(　　)。
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃,30 MPa下,将0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知在120 ℃和101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+12O2(g)H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1
D.25 ℃和101 kPa时,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则稀硫酸与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为
H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
答案:C
解析:由燃烧热的定义可知,生成物水应为H2O(l),A项错误;N2与H2反应生成NH3为可逆反应,不能反应完全,所以19.3 kJ不是0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应放出的热量,B项错误;D选项,反应物的化学计量数与ΔH不对应。
14.反应2C+O22CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ
B.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)2CO(g)
ΔH=-221 kJ
C.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ
D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量之差
答案:C
解析:根据题图,12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ,A项错误;ΔH的单位一般为kJ·mol-1,B项错误;2 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221 kJ,由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的反应放热,因此2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221 kJ,C项正确;该反应的反应热等于C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量之差,D项错误。
15.如图是金属镁与卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)。

A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常温下,氧化性:F2