第三章过关检测卷(A)

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第三章过关检测卷(A)
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是(　　)。
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.KCl溶液中既无OH-也无H+
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14
答案:D
解析:氯化氢溶液中含有氢氧根离子,只是c(H+)远远大于c(OH-),A项错误;氢氧化钠溶液中含氢离子,只是c(H+)远远小于c(OH-),B项错误;氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子,且c(H+)=c(OH-),C项错误;任何物质的水溶液中都含有H+和OH-,且常温下KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,D项正确。
2.常温下,下列叙述正确的是(　　)。
A.稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
B.一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,则混合液中c(H+)=KW mol·L-1
C.pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
答案:B
解析:A项,稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中OH-浓度增大,错误;B项,一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,氢离子和氢氧根离子浓度相等,根据水的离子积常数可得,c(H+)=KW mol·L-1,正确;C项,pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,错误;D项,由于CH3COOH是弱酸,pH与体积均相同的硫酸和醋酸,CH3COOH的物质的量多,消耗氢氧化钠的物质的量多,错误。
3.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(　　)。
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
答案:A
解析:A项,由电荷守恒可知该叙述正确;B项,因乙酸是弱酸,存在电离平衡,因此加水稀释到原体积10倍后,其pHFeS>ZnS
答案:D
解析:由图可知,Ksp(CuS)=10-17.5×10-17.5=1×10-35,而Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A项正确;依据此图可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B项正确;Ksp(FeS)=10-10×10-10=1×10-20,由于硫化铜饱和溶液中硫离子浓度是10-35 mol·L-1,向c(Fe2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末后c(Fe2+)×c(S2-)大于1×10-20,所以有FeS沉淀析出,C项正确;依据此图可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以该温度下,溶解度CuSc(HR),D项正确。
10.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(　　)。

A.X点表示的溶液中c(CH3COO-)约为1×10-3 mol·L-1
B.Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全
D.M点表示的溶液中c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)大于K
答案:A
解析:A项,X点pH=3,说明CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,则c(CH3COO-)约为1×10-3 mol·L-1,正确;B项,Y点pHc(OH-),根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
答案:B
解析:A项,Na2S溶液中,水解分步进行,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,第一步水解程度远大于第二步,则c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),C项错误;D项,根据物料守恒可得:①c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),②c(Cl-)=2c(Ca2+),①+②得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。
12.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
①HSO3-+H2OH2SO3+OH-
②HSO3-H++SO32-
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)。
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
答案:C
解析:当加入Na时,Na与H+发生反应,故平衡②右移,当c(HSO3-)减小时会促进平衡①左移,但是由于金属钠的加入对②影响更大,故c(HSO3-)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),B项错误;当在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液时,HSO3-被消耗,c(SO32-)增大,溶液酸性减弱,故c(H+)下降,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大,C项正确;当溶液呈中性时,12[c(NH4+)+c(Na+)]=c(SO32-)+12c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+),D项错误。
13.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是(　　)。
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1×10-9 mol·L-1
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.实验②反应的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
答案:B
解析:由实验①可知酸HA为一元弱酸。实验①反应后的溶液为KA溶液,由于A-水解,所以c(K+)>c(A-),c(OH-)>c(H+),由于水解程度小,c(A-)>c(OH-),A项正确;根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B项错误;由于酸HA为一元弱酸,所以实验②中的溶液里溶质为KA与HA的混合物,即c(HA)的起始浓度大于0.2 mol·L-1,C项正确;根据电荷守恒可知:c(K+)=},c(OH-)=c(H+),c(OH-)很小,故c(A-)>c(OH-),D项正确。
14.下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是(　　)。
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
答案:B
解析:某物质的溶液pHc(Na+),B项正确;等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR,此时HR-含量最高,由题图可知,此时pH接近于3,溶液显酸性,说明HR-的电离程度大于水解程度 ,HR-对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,C项错误;根据pH=1.3时离子浓度求出Ka1=c(HR-)·c(H+)c(H2R)=10-1.3,根据pH=4.3时离子浓度求出Ka2=c(R2-)·c(H+)c(HR-)=10-4.3,Ka2Ka1=c(R2-)·c(H2R)c2(HR-)=10-3,D项正确。
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(11分)实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯硫酸和纯硝酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题。
(1)纯硫酸在液态时自身电离的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 
(2)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)　　　(填“>”“
(3)HSO4-　H++HNO3H2NO3+　HNO3+H2SO4H2NO3++HSO4-
解析:题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡,且电离程度强于纯硝酸和纯水,仿照纯水的电离方程式,可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4H3SO4++HSO4-。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-为主要的电离方式,而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制,因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是HSO4-。同时,无水条件下,混合酸中必然发生H++HNO3H2NO3+的反应。
17.(12分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①CH3COONH4溶液为中性;
②A、C溶液的pH均大于7,同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同;
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是　　　　　　　　,B是　　　　。 
(2)常温下,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=　　　　　　　　　(用含a的关系式表示)。 
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.001 25 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积之比是　　　　。 
答案:(1)CH3COONa　NH4Cl
(2)1×10(a-14) mol·L-1
(3)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
(4)1∶4
解析:(1)A、C溶液的pH均大于7,说明A、C的溶液中含有的阴离子为CH3COO-或OH-,阳离子为Na+或Ba2+;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,说明C、D中存在Ba2+或SO42-中的一种;B溶液和C溶液相遇只生成有刺激性气味的气体NH3,说明B、C中存在NH4+或OH-中的一种,所以C为Ba(OH)2,则A为CH3COONa,A、B的溶液中水的电离程度相同,则B为NH4Cl,D为Na2SO4。
(2)0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),联立两式可得c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=1×10-141×10-a=1×10(a-14) mol·L-1。
(3)设1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液与1 L 1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合,则所得溶液为0.5 mol·L-1 NH3·H2O、0.25 mol·L-1 BaCl2和0.25 mol·L-1 Ba(OH)2的混合溶液,c(OH-)>0.5 mol·L-1,c(Cl-)=c(Ba2+)=0.5 mol·L-1,c(NH4+)c(A-)。则用“>”“c(A-),说明A-的水解能力大于HA的电离能力,使得c(HA)>c(A-)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知,c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1。(3)混合溶液中由于NaA的存在,促进水的电离,而0.2 mol·L-1 HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者由水电离产生的c(OH-)大于后者由水电离产生的c(H+)。(4)常温下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶液的pH”“=”或“c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)　②c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
②同类型物质,开始沉淀时溶液pH小的,其溶度积常数小,由表中数据可知,Ksp[Fe(OH)2]