2023届湖南省株洲市五雅中学高三上学期期末考试化学试题含答案

五雅中学2022-2023学年高三上学期期末考试

化学试题

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  K～39  Cu～64

一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）

1．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是

A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以

B．金刚石的硬度大，则的硬度也大

C．与化学式相似，则与的物理性质也相似

D．常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

2．铝土矿的主要成分为和，工业上经过下列流得冶炼铝：

下列说法正确的是

A．①、②中除加试剂外，还需进行蒸发结晶

B．a、b中铝元素的化合价不同

C．④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为

D．③中可通入过量的

3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法错误的是

A．粗盐(含、、等)提纯所加试剂顺序为

B．过程②③④可以达到富集溴的目的

C．过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒

D．实验室中粗盐提纯实验蒸发时待晶体完全析出时停止加热

4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（    ）

A． 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料

B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

C．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥

D．明矾溶液呈酸性，可用于净水

5．下列有关实验的做法不正确的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用萃取分液的方法除去酒精中的水

C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D． 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

6．例除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是

A．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液

B．乙烯（）：酸性溶液洗气

C．乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢

D．乙醇（水）：分液

7．某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，实验数据如下：

根据上述实验数据所得结论正确的是A．由实验①③可得，溶液中c(Cl-)越大，反应速率越快

B．由实验①~③可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快

C．由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响

D．实验②中发生的反应为Mg++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑

8．已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是

A．有AgCl 沉淀生成 B．无AgCl沉淀生成

C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定

9．25℃时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．用表示的平均反应速率为

B．当时，反应达到平衡状态

C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率

D．平衡时溶液的，则该反应的平衡常数

10．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A．充电时有机电极发生了氧化反应

B．充电时每转移，右室离子数目减少

C．放电时负极电极反应为：-2e-=

D．将由换成，电池的比能量会下降

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．为实现“碳中和”，的再利用非常关键，据文献报道与可在催化下生成，其反应机理如下图。下列说法正确的是

A．过程中只涉及极性键的断开与形成

B．反应过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应

C．图中涉及碳的价态没有发生变化

D．总反应为

12．25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，

B．N点时，

C．该体系中，

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化

B．侯氏制碱过程中应先通再通

C．制取的反应是利用其溶解度小于NaCl

D．③④的目的是进行溴的富集

14．常温下，用盐酸滴定某弱碱溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．b点溶液中存在

C．的电离平衡常数为

D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度

三、非选择题（共4个大题，54分）

15．利用如图装置可测定CuSO4溶液的浓度，回答下列问题：

(1)仪器B的名称为___________

(2)实验步骤：下述实验步骤的正确顺序为___________

A．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录

B．待体系恢复至室温后，再次读数并记录

C．按如图安装装置(夹持仪器略去)

D．在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂

E. 处理数据

F. 将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

G. 检查装置的气密性

(3)实验结束读数时应注意的事项：___________

(4)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ(H2)=dg•L-1，则c(CuSO4)=___________mol•L-1(只需列出计算表达式)

(5)若反应结束后，读数时E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(6)如果用沉淀的方法也可测定CuSO4的浓度，请补充完整完善实验方案的设计：准确量取25.00mL的CuSO4溶液，___________

16．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(2)“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。

17．、为重要化工原料，常用于合成重要化合物。

Ⅰ.以、为原料合成涉及的反应如下：

ⅰ  

ⅱ  

ⅲ    

回答下列问题：

(1)为分压平衡常数，各反应的随的变化如图所示。

反应ⅲ的_______，其对应的曲线为_______(填“a”或“c”)。

(2)在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为_______(填“m”或“n”)。

②解释150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因_______。

③下列说法错误的是_______(填字母)。

A．的平衡转化率始终低于的

B．温度越低，越有利于工业生产

C．加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率

D．150-400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大

④270℃时CO的分压为_______，反应ⅱ的平衡常数为_______(列出算式)。

Ⅱ.超干重整得到的CO经偶联反应可制得(草酸)。

(3)在水溶液中、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液_______。

Ⅲ.利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝

已知：电池的正极反应式：(草酸根)正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：①  ②……

(4)写出反应②的方程式_______。

18．化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：

回答下列问题：

(1)写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。

(2)化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。

(3)化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。

(4)化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。

(5)化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。

①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；

②能与溶液反应生成气体。

这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。

(6)根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。

答案

15     恒压滴液漏斗     C-G-D-A-F-B-E     调整D、E中两液面相同；视线与凹液面的最低点相平          偏高     加入足量的BaCl2溶液(或NaOH溶液等)充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量、计算

16(1)     Al3+    

(2)14:1

(3)

(4)     有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色     、    

17(1)     -90     a

(2)     m     150~250℃范围内随着温度升高反应ⅰ逆向移动的程度大于反应ⅱ正向移动的程度     BC         

(3)2.7

(4)

18(1)     4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）     取代反应

(2)CH≡CCH2CH2OH

(3)羟基、酯基

(4)n+(n-1)H2O

(5)     15    

(6)