2023届黑龙江省大庆市高三（上）期中考试化学试卷含解析

这是一份2023届黑龙江省大庆市高三（上）期中考试化学试卷含解析，共25页。试卷主要包含了1ml-L-1NH4NO3溶液，【答案】A，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年黑龙江省大庆市高三（上）期中化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是(    )
A. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤
B. “天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
C. 制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料
D. “凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶
2. 下列说法正确的是(    )
A.  818O2-的结构示意图为 B. 水晶的分子式：SiO2
C. 甲基的电子式： D. 石炭酸的最简式：C6H6O
3. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是(    )
A. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
C. 锅炉除垢过程中CaSO4 转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)
D. NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液：NH4+和NH3⋅H2O粒子数目之和为0.1NA
B. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NA
C. 1mol新戊烷含有非极性共价键数目为16NA
D. 含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移的电子数为2NA
5. 下列关于有机物的说法不正确的是(    )
A. CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体
B. 乙醇和甘油都属于醇类
C. 经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D. 苯和乙烯的所有原子都在同一平面上
6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是(    )
A. 第一电离能：YE
C. 气态氢化物的稳定性：W>E
D. X2Z2分子中含有极性共价键和非极性共价键
7. 已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是(    )
A. 该配合物中阴离子为平面正方形
B. 该配合物的配体为NO，配位数为1
C. Fe2+的价层电子排布式为3d54S1，易被氧化为Fe3+
D. H2O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形
8. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )

A. a为反应物储藏的总能量
B. 若可使用催化剂，则a、b都减小
C. 该反应放热，在常温常压下即可进行
D. 该反应的热化学方程式为：CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-+(b-a)kJ
9. 下列实验设计能够完成且结论合理的是(    )
A. 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH
B. 向AgCl悬浊液中滴2滴Na2S稀溶液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于Ag2S
C. 将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D. 将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质
10. 反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ⋅mol-1，下列说法正确的是(    )
A. 该反应在任何条件下都能自发进行
B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D. 2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小
11. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化
B. 电解过程中OH-由b极区向a极区迁移
C. 电解时b极区溶液中n(KOH)减少
D. 电解过程中1molNH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子
12. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水中的HCO3-发生水解反应
B. 吸收塔中发生的反应中有：SO2+H2O⇌H2SO3
C. 氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
D. 可用酸性KMnO4溶液或BaCl2溶液检验脱硫后的烟气是否还有SO2
13. 利用下列装置及药品能达到实验目的的是(    )
A
B
C
D
验证浓硫酸有强氧化性
制备并收集乙炔
完成铝热反应
用乙醇、冰醋酸、浓硫酸制备乙酸乙酯





A. A B. B C. C D. D
14. 中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是(    )


A. 黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰
B. 分子中有三种官能团
C. 1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOH
D. 黄芩参素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子
15. 已知H2A为二元弱酸。常温下，往0.01mol/L的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是(    )

A. 水的电离程度：d>c>b>a
B. c→b之间离子方程式：A2+H+→HA-
C. c点溶液中存在：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D. d点溶液中存在：c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
16. 国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO2等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya等人利用Ti-MOF-NH2、H2PtCl6、DMF等原料制备了催化剂Pt/Ti-MOF-NH2。回答下列问题：
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是______，处于______区。
(2)DMF的结构是，σ键与π键的数目比是______，其中N原子的杂化方式是______。
(3)已知pKa=-lgKa，CCl3CH2OH的pKa小于CBr3CH2OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因______。
(4)一定条件下，CO2分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中，与一个CO2分子紧邻的分子共有______个。若阿伏加德罗常数为NA，干冰的密度为ρg⋅cm-3，则晶胞体对角线长度是______cm。
17. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4

(1)仪器a的名称是______。
(2)装置C中盛放的试剂是______。装置B的作用是______。
(3)制备N2H4的离子方程式为______。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4⋅H2O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol⋅L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4⋅H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，计算产品中水合腓的质量分数______。
18. 铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2)，还有少量Pb、Fe2O3、Al2O3)制备PbO的流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是______。
(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO，反应的离子方程式是______。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有OH-、______。
(4)为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO，需向溶液Ⅱ中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是______，过滤后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为______{已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16}。
19. CO2是主要的温室气体之一，可利用CO2和H2的反应生成CH3OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ⋅mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=-90.6kJ⋅mol-1
(1)CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式Ⅲ为______。
(2)下列描述能说明反应Ⅰ在密闭恒压容器中达到平衡状态的是______。(填选项序号)
①体系压强不变
②混合气体密度不变
③v(H2)=v(CO)
④CO质量保持不变
(3)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应Ⅲ.反应达到平衡时，测得各组分的休积分数如表。

CH3OH(g)
CO2(g)
H2(g)
H2O(g)
φ
α
b
c
0.125
①c=______，CO2的转化率为______。
②T℃时反应Ⅲ的平衡常数K=______。
③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为______。(任写两点)
(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共存的体系中，升高温度CO2的体积分数并未发生明显变化，原因是______。
(5)将反应Ⅲ设计成如图所示的原电池，气体A为______，写出原电池正极的电极反应式______。

20. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如图：

(1)A的分子式______；B→C的反应类型______。
(2)B的含氧官能团名称______；D中氮(N)的杂化方式______。
(3)G的结构简式______。
(4)F→G反应中乙醇可能发生的副反应方程式______。
(5)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出任意一种该同分异构体的结构简式______。
①分子中含有苯环；
②不能与Na2CO3反应生成CO2；
③含有手性碳原子。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.聚酯纤维在碱性环境下易发生水解反应，所以市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤，故A正确；
B.氮化硼陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料，故C错误；
D.依据“南风大起，则一宵结成”可知，该过程通过蒸发水分得到固体，为蒸发结晶的操作，故D正确；
故选：C。
A.聚酯纤维在碱性环境下易发生水解反应；
B.氮化硼陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料；
C.碳纤维属于碳的单质，为无机物；
D.依据“南风大起，则一宵结成”判断。
本题考查了化学与生活有关知识，熟悉相关物质的组成和性质是解题关键，题目难度中等，注意对相关知识的积累。

2.【答案】D 
【解析】解：A． 818O2-是O2-的一种，质子数为8，电子数为10，核外电子分层排布，其结构示意图为，故A错误；
B.水晶的主要成分是二氧化硅，由硅、氧原子直接构成，不存在分子，化学式为SiO2，故B错误；
C.甲基的结构简式为-CH3，碳原子和氢原子共用1对电子，碳原子最外层电子数为7，其电子式为，故C错误；
D.石炭酸是苯酚的俗名，结构简式为C6H5OH，分子式和最简式均为C6H6O，故D正确；
故选：D。
A.O2-的的质子数是8，不是10；
B.水晶的主要成分是二氧化硅，不存在分子；
C.甲基含有1个单电子，最外层电子数为7；
D.石炭酸是苯酚的俗名，结构简式为C6H5OH。
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及最简式、电子式、化学式及分子式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。

3.【答案】C 
【解析】解：A.泡沫灭火器工作原理的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B.用纯碱溶液富集Br2离子方程式为：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故B错误；
C.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，同时生成硫酸钠，则反应的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；
D.NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
A.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
B.纯碱是碳酸钠；
C.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，同时生成硫酸钠；
D.二者物质的量之比为2：1。
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。

4.【答案】A 
【解析】解：A.硝酸铵溶液中存在物料守恒：n(NO3-)=n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)=1L×0.1mol⋅L-1×NAmol-1=0.1NA，故A正确；
B.在50g46%的乙醇溶液中，乙醇含有的O原子的物质的量n=50g×46%46g/mol=0.1mol，而乙醇溶液中除了乙醇外，水也含O原子，则水中含有的O原子的物质的量n=50g×(100%-46%)18g/mol=1.5mol，故此溶液中共含O原子为2mol，即2NA个，故B错误；
C.1个新戊烷含有4个C-C非极性共价键，1mol新戊烷含有非极性共价键数目为4NA，故C错误；
D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于2NA个，故D错误；
故选：A。
A.依据物料守恒判断；
B.乙醇水溶液中，乙醇分子中、水分子中都含有氧原子；
C.1个新戊烷含有4个C-C非极性共价键；
D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A.CH3OCHO与HCOOCH3都表示甲酸甲酯，是同一种物质，不互为同分异构体，故A错误；
B.乙醇和甘油都含有羟基，属于醇类，故B正确；
C.为烯烃，被氢气加成生成烷烃，主碳链5个碳，离取代基近的一端编号得到名称：2-甲基戊烷，故C正确；
D.苯和乙烯的所有原子都在同一平面上，苯环也是平面结构，故苯和乙烯的所有原子都在同一平面上，故D正确；
故选：A。
A.分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；
B.含有羟基的有机物属于醇类；
C.为烯烃，被氢气加成生成烷烃，主碳链5个碳，离取代基近的一端编号得到名称；
D.苯和乙烯的所有原子都在同一平面上，苯环也是平面结构。
本题综合考查物质的分类、同分异构体及有机基本反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，注重相关概念的辨识，题目难度不大。

6.【答案】B 
【解析】解；由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl；
A.第一电离能：CW，故B错误；
C.元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，非金属性W(F)>E(Cl)，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl，故C正确；
D.X2Z2分子即H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，故D正确；
故选：B。
X元素是宇宙中含量最多的元素，X为H；元素Y、乙、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即位于第二周期，由化合物中化学键可知，Y为C、Z为O、W为F；元素E的原子比W原子多8个质子，E的质子数为9+8=17，E为Cl。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】解：A.[Fe(NO)(H2O)5]SO4中阴离子是SO42-，其中心S原子价层电子对数是4+6+2-2×42=4，S原子上无孤对电子，因此SO42-的空间构型为正四面体形，故A错误；
B.配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位体是NO和H2O，配位数为1+5=6，故B错误；
C.铁时26号元素，Fe2+价层电子排布式是3d6，故C错误；
D.H2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，但由于O原子上还存在2对孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面球型空间结构为V形，故D正确；
故选：D。
A.该配合物中阴离子是SO42-，其中心S原子价层电子对数是4+6+2-2×42=4，S原子上无孤对电子；
B.配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位体是NO和H2O；
C.Fe2+价层电子排布式是3d6；
D.H2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对。
本题考查配合物、微粒空间构型判断等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确配合物中配位数的判断方法、微粒空间结构判断方法是解本题关键，题目难度不大。

8.【答案】B 
【解析】解：A.a为正反应的活化能，不是反应物储藏的总能量，故A错误；
B.催化剂可以降低反应的活化能，则若可使用催化剂，则a、b都减小，故B正确；
C.该反应反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热反应，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故C错误；
D.热化学方程式表明物质的聚集状态，不同状态不同能量，故D错误；
故选：B。
A.a为正反应的活化能；
B.催化剂可以降低反应的活化能；
C.反应条件与反应中能量变化无关；
D.物质的聚集状态未知。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的聚集状态，题目难度不大。

9.【答案】B 
【解析】解：A.氯水能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸检验氯水的pH，可用pH计测定，故A错误；
B.向AgCl悬浊液中滴加2滴Na2S稀溶液，产生黑色沉淀，反应向溶解度更小的沉淀方向进行，证明AgCl的溶解度大于Ag2S，故B正确；
C.缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，导致热量散失，不能测定中和热，故C错误；
D.溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚，能溶解在过量的苯酚中，不能证明苯酚已经变质，故D错误；
故选：B。
A.氯水具有漂白性；
B.向AgCl悬浊液中滴加2滴Na2S稀溶液，产生黑色沉淀；
C.NaOH稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失；
D.溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚，能溶解在过量的苯酚中。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、中和热测定、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10.【答案】D 
【解析】解：A.该反应的△Hb>a，故A正确；
B.c→b之间是向溶液中通入HCl，HA-和H+反应生成弱电解质H2A，即发生离子反应方程式为HA-+H+=H2A，故B错误；
C.c点溶液pH=6c(A2-)>c(H2A)，故C错误；
D.d点溶液pH=7，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，则存在c(HA-)+2c(A2-)=c(K+)+c(Na+)，故D错误；
故选：A。
根据图知，c点向左溶液的pH值减小，应该是通入HCl，c点向右为加入KOH固体，溶液的pH值增大，c点为0.01mol/L的NaHA溶液，c点溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度；
A.酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，水电离程度越小，中性溶液不影响水电离；
B.c→b之间是向溶液中通入HCl，HA-和H+反应生成弱电解质H2A；
C.c点溶液pH=6Br，C-Cl的极性大于C-Br的极性，则CCl3-的极性大于CBr3-，导致-OH电离出氢离子程度：前者大于后者，则酸性：CCl3CH2OH的酸性大于CBr3CH2OH  12 3×34×44ρNA 
【解析】解：(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，可知Pt在位于周期表中第六周期第Ⅷ族，位于d区，
故答案为：第六周期第Ⅷ族；d；
(2)DMF的结构是，该分子中含有7个C-Hσ键、3个C-N σ键、1个C=O中含有1个σ键和1个π键，所以σ键与π键的数目比是11：1，N原子价层电子对个数是4且含有1个孤电子对，则N原子的杂化方式是sp3，
故答案为：11：1；sp3；
(3)吸引电子能力：Cl>Br，C-Cl的极性大于C-Br的极性，则CCl3-的极性大于CBr3-，导致-OH电离出氢离子程度：前者大于后者，则酸性：CCl3CH2OH的酸性大于CBr3CH2OH，则CCl3CH2OH的pKa小于CBr3CH2OH，
故答案为：吸引电子能力：Cl>Br，C-Cl的极性大于C-Br的极性，则CCl3-的极性大于CBr3-，导致-OH电离出氢离子程度：前者大于后者，则酸性：CCl3CH2OH的酸性大于CBr3CH2OH；
(4)在干冰中，与一个CO2分子紧邻的分子个数=3×82=12；该晶胞中CO2分子个数=8×18+6×12=4，该晶胞中CO2个数是4，晶体密度ρ=MNA×4V=4MVNA，V=4MρNA，晶胞棱长=34MρNA，晶胞体对角线长度是晶胞棱长的3倍=3×34MρNA=3×34×44ρNAcm，
故答案为：12；3×34×44ρNA。
(1)根据Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1推断Pt在周期表中的位置和分区；
(2)共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键；N原子价层电子对个数是4且含有1个孤电子对；
(3)卤原子吸引电子能力越强，C-X极性越强，-OH越易电离出氢离子，其酸性越强，电离平衡常数越大，则pKa越小；
(4)在干冰中，与一个CO2分子紧邻的分子个数=3×82；该晶胞中CO2分子个数=8×18+6×12=4，该晶胞中CO2个数是4，晶体密度ρ=MNA×4V=4MVNA，V=4MρNA，晶胞棱长=34MρNA，晶胞体对角线长度是晶胞棱长的3倍。
本题考查物质结构和性质，侧重考查分析、判断及计算能力，明确原子结构、元素周期表结构、原子杂化类型方法、晶胞计算方法是解本题关键，难点是晶胞密度的计算，题目难度中等。

17.【答案】圆底烧瓶  NaOH溶液  平衡气压，收集多余氯气  2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O  当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色  25% 
【解析】解：(1)分析图示可知，仪器a的名称是圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
(2)由以上分析可知，装置C中盛放的试剂是NaOH溶液；装置B的作用是平衡气压，收集多余氯气，
故答案为：NaOH溶液；平衡气压，收集多余氯气；
(3)NH3与NaClO反应生成NaCl、N2H4和H2O，离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，
故答案为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；
(4)①实验中使用淀粉和碘标准溶液，故滴定到达终点的现象是当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；
②由化学反应方程式可知，n(N2H4⋅H2O)=12n(I2)=12×0.3000mol/L×0.02L=0.003mol，故产品中水合腓的质量分数为0.003×10×506.0×100%=25%，
故答案为：25%。
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，通入C中与NaOH反应生成NaClO，D中氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，与C中NaClO反应生成N2H4，
(1)分析图示可知，仪器a的名称是圆底烧瓶；
(2)由以上分析可知，装置C中盛放的试剂是NaOH溶液；装置B的作用是平衡气压；
(3)NH3与NaClO反应生成NaCl、N2H4和H2O；
(4)①实验中使用淀粉和碘标准溶液，故滴定到达终点的现象是当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色；
②由化学反应方程式可知，n(N2H4⋅H2O)=12n(I2)=12×0.3000mol/L×0.02L=0.003mol，据此计算。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

18.【答案】增大反应物接触面积，提高反应速率  PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O  SO42-、AlO2-  除去多余的CH3COOH并将Fe3+转为沉淀除去  8.5 
【解析】解：(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是增大反应物接触面积，提高反应速率，
故答案为：增大反应物接触面积，提高反应速率；
(2)加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO，反应的离子方程式是PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O，
故答案为：PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O；
(3)NaOH与Al2O3反应生成NaAlO2和水，溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、SO42-、AlO2-，
故答案为：SO42-、AlO2-；
(4)加入H2O2溶液与PbO2发生氧化还原反应生成Pb2+，与CH3COOH溶液和反应转化为(CH3COO)2Pb，则PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑，
故答案为：PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑；
(5)杂质Fe2O3与醋酸反应生成Fe3+，第一次加入NaOH溶液的目的是除去多余的CH3COOH并将Fe3+转为沉淀除去；过滤除去Fe(OH)3沉淀后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH恰好开始沉淀Pb2+，由溶解平衡：Pb(OH)2⇌Pb2++2OH-，此时c(Pb2+)≤10-5mol/L，则c(OH-)=Ksp[Pb(OH)2]c(Pb2+)=1'×10-1610-5mol/L=10-5.5mol/L，25℃时c(H+)=10-1410-5.5mol/L=10-8.5mol/L，调节溶液的pH至少为8.5，
故答案为：除去多余的CH3COOH并将Fe3+转为沉淀除去；8.5。
利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Pb、Fe2O3、Al2O3)制备PbO，铅膏研磨过筛，加入NaOH可将PbSO4转化为PbO，反应的离子方程式是PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O，NaOH溶液与杂质中Al2O3反应生成NaAlO2和水，溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、SO42-、AlO2-，加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将PbO2转化为(CH2COO)2Pb，化学方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑，杂质Fe2O3与醋酸反应生成Fe3+，第一次加入NaOH溶液除去杂质铁离子，第二次使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO，据此分析解答。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据反应流程及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

19.【答案】CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJ/mol  ④  0.5626  40% 4002187  增大压强，降低温度(或分离水蒸气)  温度变化时，反应I和反应III平衡移动方向相反，程度相同  H2  CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH- 
【解析】解：(1)CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ⋅mol-1       Ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OI(g)△H3=-90.6kJ⋅mol-1
根据盖斯定律：反应I+反应II计算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的焓变△H=-49.4kJ/mol，热化学方程式Ⅲ为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJ/mol，
故答案为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJ/mol；
(2)①恒压体系中，体系的压强始终不变，即不能判断反应是否达到平衡，故①错误；
②反应I是气体体积不变的反应，容器的体积不变，各物质均为气体，所以混合气体密度始终不变，即不能判断反应是否达到平衡，故②错误；
③反应无论是否达到平衡状态，始终有v(H2)=v(CO)，即不能判断反应是否达到平衡，故③错误；
④CO质量保持不变的状态是平衡状态的本质特征，故④正确；
故答案为：④；
(3)反应III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)是放热反应，反应三行式为，
                        CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol/L)0.5            1.5                0                 0
变化量(mol/L)  x             3x                 x                 x
平衡量(mol/L)0.5-x        1.5-3x             x                 x
平衡时H2O(g)的休积分数为0.125，则x2-2x=0.125，解得x=0.2，平衡时c(CO2)=0.3mol/L，c(H2)=0.9mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.2mol/L，
①H2的休积分数c=(1.5-3×0.2)mol/L(2-0.2×2)mol/L=0.5625，CO2的转化率=0.2mol/L0.5mol/L×100%=40%，
故答案为：0.5625；40%；
②平衡常数K=c(CH3OH)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c3(H2)=0.2×0.20.3×(0.9)3=4002187，
故答案为：4002187；
③反应III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)正向是气体体积减少的放热反应，增大压强、降低温度、分离水蒸气等措施均可使平衡正向移动，提高甲醇的产率，
故答案为：增大压强，降低温度(或分离水蒸气)；
(4)反应I正向吸热，反应III正向放热，升高温度时，反应I正向进行，反应III逆向进行，当二者进行的程度相当时，CO2的体积分数会基本不变，
故答案为：温度变化时，反应I和反应III平衡移动方向相反，程度相同；
(5)反应III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)中，CO2发生得电子的还原反应，H2发生失电子的氧化反应，则通入CO2的电极为正极，通入H2的电极为负极，结合装置图中电子的流向可知，气体A为H2，气体B为CO2，CO2在正极上得电子生成CH3OH，电极反应式为CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-，
故答案为：H2；CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-。
(1)CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，根据盖斯定律：反应I+反应II计算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的焓变△H；
(2)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，说明可逆反应到达平衡状态；
(3)反应III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)是放热反应，反应三行式为，
                        CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol/L)0.5            1.5                0                 0
变化量(mol/L)  x             3x                 x                 x
平衡量(mol/L)0.5-x        1.5-3x             x                 x
平衡时H2O(g)的休积分数为0.125，则x2-2x=0.125，解得x=0.2，结合休积分数、转化率、平衡常数的公式和化学平衡影响因素解答；
(4)反应I正向吸热，反应III正向放热，升高温度时，反应I正向进行的程度和反应III逆向进行的程度相当，导致CO2的体积分数并未发生明显变化；
(5)反应III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)中，CO2发生得电子的还原反应，H2发生失电子的氧化反应，则通入CO2的电极为正极，通入H2的电极为负极，结合装置图中电子的流向可知，气体A为H2，气体B为CO2，结合电子和电荷守恒写出正极电极反应式。
本题考查盖斯定律的计算应用、化学平衡的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡影响因素和原电池原理的应用等知识，侧重考查分析、计算和运用能力，把握化学平衡的计算、化学平衡影响因素和原电池原理是解题关键，注意三行式格式在化学平衡计算中的应用、结合电解质条件书写书写电极反应式，题目难度中等。

20.【答案】C8H8O  取代反应  羟基  sp   2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3+H2O  
【解析】解：(1)A的分子式C8H8O；B→C的反应类型取代反应，
故答案为：C8H8O；取代反应；
(2)B的含氧官能团名称羟基；D中氮(N)原子价层电子对数是2，则N原子的杂化方式为sp，
故答案为：羟基；sp；
(3)G的结构简式为，
故答案为：；
(4)F→G反应中乙醇可能发生的副反应方程式2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3+H2O，
故答案为：2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3+H2O；
(5)F的一种同分异构体同时满足下列条件：
①分子中含有苯环；
②不能与Na2CO3反应生成CO2，说明不含-COOH；
③含有手性碳原子，其中一个符合条件的同分异构体结构简式为，
故答案为：。
A中羰基发生还原反应生成B中醇羟基，B中醇羟基发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生水解反应然后酸化得到E，E发生取代反应生成F，F和乙醇发生酯化反应生成G为，G中溴原子被取代生成H。
本题考查有机推断和有机合成，侧重考查学生分析推理及知识综合应用能力，注意对题目给予信息的理解，熟练掌握官能团的性质与衍变，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。