2022-2023学年江西省吉安市西路片七校高三上学期第一次联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江西省吉安市西路片七校高三上学期第一次联考化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
江西省吉安市西路片七校2022-2023学年高三上学期第一次联考
化学试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、《本草纲目》中记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，……可吸连针铁。”下列有关“蕊石”的说法正确的是( )
A.是红棕色固体 B.是黑色固体
C.不溶于水和酸 D.常温下可与反应
2、已知的溶液与的溶液完全反应时的方程式为，下列说法正确的是( )
A.是三元酸
B.是酸式盐
C.电离方程式为
D.能与稀硫酸反应
3、北斗导航系统上使用的原子钟是世界上最准确的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法错误的是( )
A.元素的相对原子质量为137 B.溶液能溶解
C.与核外电子层结构相同 D.酚酞遇溶液变红色
4、已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中，数目为0.1
B.若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目为0.1
C.中氯原子数目为0.2
D.的氯水中，数目的和为
5、用粗盐（含有）、、等物质为原料，制备的流程如下：

下列说法错误的是( )
A.粗盐精制中要依次加入、、盐酸
B.X是、Y是
C.生成晶体Ⅰ反应的离子方程式：
D.溶液Ⅱ中的溶质是、两种盐
6、常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( )
A.pH=7的溶液：
B.加入KI—淀粉溶液后会变蓝色的溶液：
C.pH=12的溶液：
D.滴加盐酸有气泡产生的溶液：
7、由下列实验操作及现象得到的结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴溶液，溶液变红色
溶液变质了
B
向盛有溶液的试管中滴加浓溴水，充分振荡后静置，最终得到无色溶液
—R是不饱和烃基
C
向某品牌的食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝色
该食盐不是加碘盐
D
向溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红色
含有杂质
A.A B.B C.C D.D
8、甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是( )

A.Y的结构简式为
B.上述转化中有两个取代反应、一个加成反应
C.的同分异构体有4种
D.可用酸性溶液区别X和W
9、一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示：

下列说法正确的是( )
A.X属于芳香烃
B.与溴水混合后，1molX最多能消耗
C.X在一定条件下能与发生取代反应
D.X中不可能有10个碳原子共平面
10、双盐电池因具有高比容量与高安全性而日益受到关注，其充放电过程如图所示：

下列说法错误的是( )
A.放电时电极电势高低：
B.放电时Y极上电极反应：
C.充电时X电极接电源负极，发生还原反应
D.充电电压可以是，也可以是
11、氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和KCl溶液（电解液滴有适量的酚酞）制备KOH、等，电解装置如下图所示：

下列说法正确的是( )
A.a电极材料是铁
B.阴极区电极反应：
C.当电路中有2mol电子转移时，就有通过膜进入正极区
D.一段时间后整个电解池均变成红色
12、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，它们能形成结构式如图所示的离子。下列说法正确的是( )

A.X、Z、W元素均可形成含氧酸
B.四种元素形成的氢化物中沸点最高的是Y
C.Y、Z、W均可与钠形成离子化合物
D.简单离子半径：W>Z>Y
13、化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如下图所示，其中表示过渡态，Ⅰ表示中间体（A、B均可溶于水且反应在溶液中进行）。

下列说法错误的是( )
A.该转化反应中，每生成时，体系焓值减少2.38kJ
B.中间体Ⅰ1“存活”时间比Ⅰ2短
C.总反应速率由过程②决定
D.三种过渡态中稳定性最差的是TS2
14、常温下，的值分别为，下列说法正确的是( )
A.反应的平衡常数
B.在食盐水中，的溶解度及均比在蒸馏水中小
C.常温下，饱和溶液中
D.向饱和中加入溶液有沉淀生成，减小
15、常温下，向磷酸溶液中加入溶液的过程中，混合溶液中各种含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示：

下列说法错误的是( )
A.溶液中：
B.
C.若要得到较纯净的，应将溶液pH控制在9~l0.4之间
D.溶液中：
二、多选题
16、某实验需要使用的硫酸铜溶液，现用配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是( )
A
B
C
D




A.A B.B C.C D.D
三、填空题
17、1-溴丁烷是难溶于水、能混溶于乙醇的无色液体，主要用作烷化剂、溶剂、稀有元素萃取剂，也可用于有机合成。1-溴丁烷密度：，熔点：-112℃，沸点：101.6℃，1-丁醇沸点：117℃，密度：。由1-丁醇制备1-溴丁烷的流程和实验装置如下图：

回答下列问题：
（1）图1为加热回流，其中仪器X的名称是_______，使用冷凝管的好处是_______，装置X中有生成，写出相应的化学方程式：_______。

（2）装置B的作用是_______，A反应停止后，发现溶液显红棕色，说明有副产物_______生成；流程中Y的内容是水洗、_______，干燥时常用的干燥剂是_______。
（3）利用图2装置进行蒸馏。

①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______（填标号）。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
②实验发现，在实验操作方法没有错误的情况下，所得产品中总会含有一定量的1-丁醇，原因是_______。
18、硝酸钴主要用作颜料、催化剂，也可用于陶瓷工业，以钴渣（主要成分是，，含少量、等杂质）为原料制备硝酸钴晶体，其工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属离子



开始沉淀的
4.0
7.6
7.7
完全沉淀的
5.2
9.2
9.5
（1）“还原”前钴渣应粉碎，粉碎的好处是_______，写出“还原”过程反应的离子方程式：_______。
（2）写出滤渣1的一种用途：_______，pH的调节范围是_______。
（3）本制备中萃取剂HY必须具有的两种性质是_______，试剂Z的成分是_______（填化学式）。
（4）“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥；利用表中数据求出常温下_______（设完全沉淀时金属离子浓度不大于）。
19、乙烯、丙烯是极为重要的石油化工原料，中国石化集团于2021年11月17日宣布，我国已经实现“轻质原油裂解制乙烯、丙烯”工业化生产，此技术或大幅缩短生产流程、降低生产成本、减排二氧化碳。
（1）已知裂解过程存在两个反应：
ⅰ.
ⅱ.
则_______；下列措施最有可能提高丙烯产率的是_______（填标号）。
A.减小压强 B.分离出
C.升高温度 D.使用对丙烯高选择性的催化剂
（2）一定条件下，向某密闭容器中通入4mol的丁烷，控制适当条件使其发生如下反应：，测得丁烷的平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示：

①X表示_______（填“温度”或“压强”），_______（填“>”或“ Y Z> Z，D错误；
故选C。
13、答案：B
解析：A.由图可知，生成物能量低于反应物能量，反应放热，故该转化反应中，每生成时，体系焓值减少2.38kJ，A正确；
B.活化能越大反应越慢，中间体Ⅰ1生成Ⅰ2的活化能较大，而Ⅰ2生成产物的活化能较小，故Ⅰ1生成Ⅰ2的速率小于Ⅰ2生成产物的速率，则中间体Ⅰ1“存活”时间比Ⅰ2长，B错误；
C.图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；故总反应速率由过程②决定，C正确；
D. TS2的能量最高最不稳定，故三种过渡态中稳定性最差的是TS2，D正确；
故选B。
14、答案：C
解析：A.反应的平衡常数，A错误；
B.只受温度影响，B错误；
C.常温下，，则饱和溶液中，C正确；
D.向饱和中加入溶液导致溶液中增大，D错误；
故选C。
15、答案：D
解析：A.根据电荷守恒可知，溶液中：，A错误；
B.b点pH=7.2，，则，B正确；
C. pH在9~l0.4之间时，物质的量分数最大，故若要得到较纯净的，应将溶液pH控制在9~l0.4之间，C正确；
D.由图可知，物质的量分数最大时，溶液显酸性，此时电离程度大于水解沉淀，故溶液中：，D错误；
故选D。
16、答案：BC
解析：配制的硫酸铜溶液需要使用500mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图中需要使用500mL的容量瓶、托盘天平，不需使用量筒、坩埚；
故选BC。
17、答案：（1）三颈烧瓶；导气兼冷凝回流；
（2）安全瓶，防倒吸；；碱洗、水洗；无水氯化钙
（3）B；1-溴丁烷和1-丁醇沸点接近
解析：（1）根据仪器构造可知，仪器X为三颈烧瓶；1-丁醇和1-溴丁烷沸点都比较低，使用冷凝管可以将它们冷凝回流，同时也可以将多余的HBr气体导出；装置X中放入了反应物NaBr和浓硫酸，两者发生复分解反应生成HBr气体和，反应的化学方程式为：。
（2）装置B是安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A中；浓硫酸具有强氧化性，Br-有还原性，两者发生氧化还原反应，生成，是深红棕色的液体，A反应停止后，发现溶液显红棕色，说明有副产物生成；反应后的混合物中有硫酸、硫酸钠、等无机物，所以先用水洗去大部分溶于水的无机物，再加碱洗去溶于有机物中的，然后再用水洗去碱液，接下来用干燥剂除水，干燥剂通常用无水氯化钙。
（3）①蒸馏需要加碎瓷片防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故选B。
②1-溴丁烷和1-丁醇沸点接近，所以所得产品中总会含有一定量的1-丁醇。
18、答案：（1）增大接触面积，加快反应速率；
（2）制备氧化铝，用作耐高温材料；
（3）与水互不相溶且不反应，在其中的溶解度大且在其中的溶解度小；
（4）蒸发浓缩、冷却结晶；
解析：（1）还原前粉碎矿渣的好处是：增大接触面积，加快反应速率；还原过程中的化学方程式为：；
（2）滤渣Ⅰ为，受热分解后可以制备氧化铝，用作耐高温材料；调节值使铝离子完全沉淀而钴离子不沉淀，故pH的调节范围是：；
（3）萃取剂HY必须满足的条件是：与水互不相溶且不反应，在其中的溶解度大且在其中的溶解度小；试剂Z的化学成分为；
（4）根据分析，系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；常温时，沉淀完全的pH为9.2，则氢氧根浓度为mol/L，。
19、答案：（1）；D
（2）温度；；增；；；
解析：（1）由ⅰ式−ⅱ式可得到，则−（）=；反应ⅰ和反应ⅱ都是吸热反应、都是气体分子数增大的反应、且都生成氢气，升高温度、减小压强、分离出都可以使两个反应的平衡正向移动，丙烯的产率不一定提高，使用对丙烯高选择性的催化剂，可以促进反应ⅱ的转化，最有可能提高丙烯产率，所以答案选D；
（2）①该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丁烷的平衡转化率降低，所以X不是压强，是温度；A点和B点处于同一温度下，A点→B点，丁烷的平衡转化率降低，说明化学平衡逆向移动，该反应是气体分子数增大的反应，则A点→B点，压强增大，即