2022-2023学年重庆市缙云教育联盟高三上学期1月第一次诊断性检测化学试题含解析

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  2023-01化学重 庆 缙 云 教 育 联 盟2023年高考第一次诊断性检测化学试卷考生须知：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2．下列有关化学用语正确的是A．的电子式： B．的离子结构示意图：C．含18个中子的氯原子： D．次氯酸的结构式是：3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目为 NAB．100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NAC．标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 键的数目为 2NAD．NA 个 D2O 分子中，含有 10NA 个电子4．下列方案能达到实验目的是A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．用排饱和石灰水集气法收集Cl2C．用水萃取CCl4中的溴单质D．用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl5．下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：C．稀醋酸滴入NaOH溶液中；D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：6．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构7．下列关于实验仪器和操作说法不正确的是A．研究浓度对化学平衡的影响 B．制备并检验乙烯C．用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液 D．除去溴苯中的苯8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼CSO2通入到酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性9．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述不正确的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应10．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，电池工作时，双极膜(由阴、阳膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH—，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是A．放电时，电池总反应为2Zn+O2+4OH—+2H2O= 2Zn(OH)B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NAC．充电时，每生成标况下11.2LO2在阳极可生成65g ZnD．电解质溶液2一定是碱性溶液11．某化工厂利用钡泥[主要含有、、极少量等]为原料制取晶体，其部分工艺流程如图：已知：和以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。下列有关说法错误的是A．酸溶时不能使用浓硝酸B．该厂结合实际，选用的X为C．酸溶时，发生反应D．该厂生产的晶体含有少量，可通过蒸发浓缩的方法除去12．室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，记录溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知：Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是A．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)B．b点：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)C．c→d的过程中存在c(NH)=c(NH3•H2O)D．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大13．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3COOH(g)CH3OH(g)+CO(g)   ΔH＞0。下列说法正确的是容器编号温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I2300.600.6000.40II2300.300.300.40 III210000.60 A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为6∶7B．达平衡时，容器II中比容器I中的大C．达平衡时，容器III与容器I中的正反应速率相等D．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和大于114．某物质的分子式为，取该物质在足量的中充分燃烧后，将产物全部通入过量的中，若固体的质量增加了，且，则该物质是A． B． C． D． 二、非选择题（共4小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）15．阿司匹林为医药史上三大经典药物之一，又叫乙酰水杨酸，其合成原理如图：(水杨酸)+(CH3CO)2O(乙酸酐)(乙酰水杨酸)+CH3COOH。已知：①水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和NaHCO3溶液。②乙酸酐有吸湿性，缓慢地溶于水形成乙酸；③部分物质数据如表：名称性质熔点/℃沸点/℃溶解度水乙醇乙酸乙酯水杨酸白色结晶157-159211溶易溶易溶乙酸酐无色液体-73.1138.6易溶溶易溶乙酰水杨酸白色结晶135321.4冰水微溶、热水可溶易溶微溶实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：①在50mL圆底烧瓶中，加入2g干燥的水杨酸和5mL新蒸馏的乙酸酐，再加5滴浓硫酸，充分摇动使水杨酸全部溶解，加热保持瓶内温度在80~85℃，反应20min。②稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入50mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。③将粗产品转移到100mL烧杯中，慢慢加入溶液A，并不断搅拌，直到无气体产生为止。④抽滤除去不溶性杂质，滤液倒入盛有盐酸的烧杯中，搅拌后用冰水冷却、结晶，抽滤并用少量水洗涤，干燥获得产品乙酰水杨酸。⑤步骤②所得粗产品也可采用重结晶的方式提纯。用如图所示的回流装置，将粗产品加入乙酸乙酯中进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥，得晶体状乙酰水杨酸。(1)步骤①中所用仪器和原料需要干燥的原因是____；应采用的加热方法是____。(2)步骤②和④中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是____；洗涤晶体要用少量冷水，原因是____。(3)步骤③中所加溶液A为____。(4)步骤⑤中粗产品热溶解时需加入两粒沸石，目的是____。(5)实验时冷凝水应从图中____(填“a”或“b”)口通入，采用回流装置不采用烧杯等敞口容器的优点是____。16．用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备MnCO3 的工艺流程如下：已知：①MnO2是一种两性氧化物，“反应”步骤中MnO2转化为MnO；②该实验条件下，pH≥7.5时会生成Mn(OH)2；③25℃时相关物质的Ksp见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1.0×10-161.0×10-381.0×10-321.0×10-13注：当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即认为该离子沉淀完全。(1)“反应”步骤中：保持BaS投料量不变，随MnO2投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。(2)“酸解”步骤中：主要反应的化学方程式为_______。(3)“除杂”步骤中：加入H2O2的目的是_______；为了除去杂质金属离子，应控制pH的最小理论值为_______。(4)利用“除杂”步骤所得的MnSO4溶液以及由氨水与NH4HCO3组成的混合溶液可以制备较纯的MnCO3，涉及到的反应的离子方程式为_______，制得较纯MnCO3的具体操作为_______。17．2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以CO2为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。I.在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应①②。①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-50kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·mol-1(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=_______kJ·mol-1。(2)已知反应①的△S=-177.2J·mol-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)。A．0℃ B．5℃ C．25℃ D．500℃(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示： n(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(CO)/moln(H2O)/mol总压/kPa起始0.50.9000p0平衡  m 0.3p已知p0=1.4p，则表中m=_______；反应①的平衡常数Kp=_______(kPa)-2(用含p的代数式表示)。(4)向恒压反应器中通入3molH2和1molCO2，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：CH3OH的产率=100%。图中500K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。II.固体氧化物电解池(SOEC)利用废热电解水和CO2来制合成气(主要组分为一氧化碳和氢气)，因为高温电解可降低内阻，所以相比于低温电解池表现出更高的电解效率。(5)a为电源的_______极(填“正”或“负”)。(6)生成一氧化碳和氢气物质的量之比为1：3时的电极反应式为_______。   18．铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题（1）基态铜原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____。（2）单质铜及镍都是由_____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ/mol，INi＝1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____。（3）Cu2+能与多种物质形成配合物。①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_____，写出与SO互为等电子体的一种分子是_____。②CuSO4溶液与过量KCN可以形成配合物离子[Cu(CN)4]2﹣，1mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为_____。③CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子：则H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_____，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷（Cl﹣CH2﹣CH2﹣Cl）的主要原因是_____。（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。①该晶体的化学式为_____。②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_____（填“共价”或“离子”）化合物。③已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_____pm（写出计算列式）。19．化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：回答下列问题(1)E中含氧官能团的名称为_____，A生成B的反应类型为_______。(2)写出B生成C的反应方程式_______。(3)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为________。(4)写出满足下列条件所有的A的同分异构体_______。①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3组峰。(5)请以和为原料设计合成的路线_______ (无机试剂任选)
2023-01化学重 庆 缙 云 教 育 联 盟2023年高考第一次诊断性检测化学参考答案及评分标准 1-7  BBDADAB   8-14  DABDDBA15．(1)     乙酸酐能与水反应生成乙酸     水浴加热(2)     加快过滤速率(或过滤效率高)，能得到更干燥的产物     降低乙酰水杨酸在水中的溶解性，减少洗涤过程的损耗(3)饱和NaHCO3溶液(4)防止液体暴沸(5)     a     避免溶剂蒸气的散发或火灾事故的发生 16．     过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2     MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O     将Fe2+转化为Fe3+，有利于形成沉淀     5     Mn2+＋HCO＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NH＋H2O或Mn2+＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH     边搅拌边向MnSO4溶液中加入氨水与碳酸氢铵的混合溶液，控制溶液pH＜7.5，静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次 17．(1)-91.1(2)AB(3)     0.2     (4)反应①放热，温度升高平衡左移，反应②吸热，温度升高平衡右移，500K以后，反应②起主导作用，温度升高，反应②平衡右移的程度更大，故CO2的平衡转化率增大(5)负(6)CO2+ 3H2O+8e- =CO+3H2+4O2- 18．          金属     Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是全充满的4s1电子     N、O、S     CCl4（SiF4、SiCl4）     1：1     O＞N＞H     乙二胺分子间易形成氢键     CuCl     共价     ××1010 19．     酯基、羟基     加成反应     +HCl          、