2023届广东省广州市广东实验中学高三上学期第二次阶段考试化学试题含解析

这是一份2023届广东省广州市广东实验中学高三上学期第二次阶段考试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，结构与性质，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市广东实验中学2023届高三上学期第二次阶段考试
化学试题
一、单选题
1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
2．关于下列物质应用分析错误的是
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性
C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀
D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基
3．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B．部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能
C．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
5．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是

A．a离子为Cl-， b离子为Na+
B．此过程中溶解速率小于结晶速率
C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大
D．此过程可以说明NaCl的电离： NaCl Na+ +Cl-
6．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑
B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2- +O2+4H+ =2S↓+2H2O
C．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑
D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH- =HC2O+H2O
7．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是

A．反应①属于人工固氮
B．反应③可利用电解溶液的方法实现
C．该转化过程总反应为
D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生
8．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
9．化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是

A．图A是振荡分液漏斗中混合液 B．图B是向容量瓶中转移溶液
C．图C是称量5.1g固体 D．图C是煅烧石灰石
10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠
11．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
用泡沫灭火器熄灭燃着的钠
隔绝空气、降低着火温度
B
向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水
防止液溴挥发
C
分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液
比较与的大小
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有

A．A B．B C．C D．D
12．白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5中含有、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是

A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键
B．PCl3的空间构型为平面三角形
C．P4与 中的键角相同
D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化
13．某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述正确的是

A．阳极可能的副产物有、
B．阴极电极反应是
C．装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜
D．容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质
14．设 NA为阿伏加德罗常数的值，氯元素的“价-类”二维图如下所示，分析正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的极性键数目为2NA
B．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，1molClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NA
C．工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA
D．常温下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
15．下列说法正确的是
A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
B．反应常温下能自发进行，该反应的
C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小
D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
16．Xe和形成的氟化物有、、三种，已知：在低温下主要发生，随着温度升高、依次发生分解反应。下图表述的是以0和为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法中错误的是。

A．由图可知Xe的三种氟化物中最稳定
B．反应的
C．制备的合适温度约为550K
D．与NaOH溶液反应产生的化学方程式为

二、工业流程题
17．铜转炉烟灰含金属元素(主要为 Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及 SiO2.其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有_______和Fe2+、Fe3+。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol·L−1时，金属离子浸出率反而下降，原因是_______。
(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为_______。
(3)ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在沸腾时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
②降温至 60℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。
其中，步骤①的目的为_______。
(4)“转化”后，滤饼的主要成分是SiO2和_______。
(5)该工艺中，可循环利用的物质是_______。
(6)蓄电池如果一直闲置不使用，也会损耗电量，这种现象称为蓄电池的自放电现象。铅酸蓄电池的负极在较高温度和较高浓度的硫酸中容易发生自放电现象，用化学方程式表示自放电的机理：_______。

三、结构与性质
18．CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)49In的价层电子排布式为_______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mSOn，解释H2SO4酸性更强的原因_______。
(3)H3O+中不存在的作用力有_______(填标号)，H3O+的空间构型为_______。
A．配位键　　　B．离子键　　　C．共价键　　　D．氢键
(4)配合物A结构如图所示。

①配合物A与足量盐酸反应生成CuCl2和_______；
②若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______。
A．sp2　　　　　　B．sp3　　　　　　C．dsp2
(5)CuInS2(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则CuInS2晶体的密度为_______g·cm-3(列计算式)，图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“●”表示S原子)。


四、实验题
19．甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是_______。
②b中，NaOH溶液的作用是_______。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)①没有颜色，易被氧化，可由Cu2O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_______。
②另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此，红色沉淀中Cu单质的质量分数_______(结果保留3位有效数字；；。)
(4)若最终测得实验中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_______。

五、原理综合题
20．甲烷和氯气都是重要的化工原料。
I．CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH3)反应，包括以下几步：
I．链引发
II．链传递
III．链终止
Cl22Cl∙
Cl∙＋CH4→∙CH3＋HCl
∙CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl∙
……
2Cl∙→Cl2
Cl∙＋∙CH3→CH3Cl
……

写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：_______，_______。
(2)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知−CH3中C−H键能比-CH2-中C−H键能_______(填“大”或“小”)。
II．甲烷重整制合成气，主要反应如下：
i．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1
ii．CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2
各反应平衡常数与温度的关系如图。

(3)①假设ΔH、ΔS不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：lnK1−lnK2=(−)，R为正常数。则ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)；ΔH1_______ΔH2(填“＞”或“＜”)。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时=2，则=_______，应控制投料比=_______。
III．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。

(4)X为_______，Y为_______。(写化学式)
(5)淡盐水中含少量的HClO，阴极区生成NaOH的物质的量小于氢气的两倍，下列关于造成NaOH的物质的量小于氢气的两倍的原因中合理的是_______(填序号)。
a．Cl－在电极上放电，产生HClO　　　
b．有H＋穿过阳离子交换膜
c．阳离子交换膜破损导致OH－向阳极区迁移
d．O2在阴极放电

参考答案：
1．C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。

2．C
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸钝化表面生成致密氧化膜、则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；
B．维生素C能还原NaNO2而消除体内的NaNO2，维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性，B正确；
C． 血液含胶体、遇到电解质溶液能发生聚沉，用FeCl3止血是因为其能使血液凝聚，C不正确；
D．甘油含多羟基、能以任意比例和水互溶，用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，有利于实现碳中和，故A正确；
B．“碲化镉”发电玻璃是通过吸收可见光，将光能转化为电能，故可将太阳能转化为电能，故B正确；
C．石墨烯和碳纳米管是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．CO2跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故D正确；
答案选C。
4．A
【详解】A．各种离子之间互不反应，都不与NaHCO3 反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．溶液呈酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-、ClO-、反应，ClO-、之间发生氧化还原反应，与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
5．A
【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A正确；
B．饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故B错误；
C．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故C错误；
D．NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D错误；
故选：A。
6．D
【详解】
A．生成氢氧化镁难溶，不能拆成离子，A错误；
B．硫化氢是弱电解质，不能拆成离子，B错误；
C．方程式没有配平，应为：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑C错误；
D．H2C2O4是二元弱酸，过量H2C2O4，生成酸式盐，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．反应①是游离态氮转化为化合态氮，A正确；
B．反应③必须是电解无水，B错误；
C．分析总的转化过程可看出总反应为与的反应，C正确；
D．HCl与反应会有大量白烟产生，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；
B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确；
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．A
【详解】A．振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，故A正确；
B．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．用托盘天平称量应左盘放待称固体，右盘放砝码，故C错误；
D．碳酸钙高温煅烧应使用坩埚，故D错误；
选A。
10．C
【详解】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；
B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；
C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C。
11．B
【详解】A．钠和水反应，泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，故A错误；
B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，故B正确；
C．AgCl与的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出与的大小，故C错误；
D．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故D错误；
选B。
12．D
【详解】A．H2O很稳定是氧元素非金属强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A项错误；
B．PCl3中磷原子价层电子对数为3+=4，含有一个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B项错误；
C．根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为4+，则空间构型为正四面体型，键角为109°28′，P4与 中的键角不同，C项错误；
D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化，D项正确；
故答案选D。
13．B
【详解】A．阳极反应是3H2O-6e-=O3+6H+，副反应是2H2O-4e-=O2+4H+，副反应中没有NO，A项错误；
B．阴极反应为，B项正确；
C．离子交换膜应该是阳离子交换膜，由氢离子导电，C项错误；
D．容器内壁不能用不锈钢、橡胶，因为不锈钢会与固体酸反应，橡胶易与O3反应，D项错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．标准状况下，四氯化碳不是气体，A错误；
B．ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸，1molClONO2水解生成两种酸的反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，B错误；
C．反应物为ClO、SO2，生成物为ClO2和SO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其离子方程式为：2ClO+SO2=2ClO2+ SO，依据方程式可知，当生成2molClO2时，消耗SO2物质的量1mol，因此，制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA，C正确；
D．次氯酸根离子水解，含有ClO-数小于1NA，D错误；
综上所述答案为C。
15．C
【详解】A．电解法精炼镍时，粗镍作阳极溶解，纯镍作阴极受保护，A错误；
B．反应，S<0，且常温下能自发进行，由吉布斯自由能的复合判据推知该反应为放热反应，B错误；
C．碳酸钠溶液中存在盐的水解：CO+H2OHCO+OH-，，则，加入少量的氢氧化钙固体，氢氧根增加，温度不变，Kh不变，溶液中值减小，C正确；
D．平衡常数K=只与温度有关，温度不变，K值不变，D错误。
16．B
【详解】A．已知：在低温下主要发生，随着温度升高、依次发生分解反应生成，则最稳定，A正确；
B．由图可知，随着温度升高，发生分解反应生成的量增加，则反应为吸热反应，焓变大于零，B错误；
C．制备的合适温度约为550K，此时含量最高，C正确；
D．与NaOH溶液反应产生，氧元素化合价升高则Xe化合价降低生成Xe单质，反应为，D正确；
故选B。
17．(1)     Cu2+、Zn2+     难溶物 PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出
(2)3Fe2+++ 7H2O = 3Fe(OH)3 ↓+MnO2 ↓+5H+
(3)加快蒸发速率
(4)PbCO3
(5)HNO3
(6)Pb+H2SO4=PbSO4+H2 ↑

【分析】铜转炉烟中加入稀硫酸浸出得到金属硫酸盐，SiO2不溶于水和酸，得到的硫酸铅也不溶于水，故浸出渣中有SiO2和硫酸铅；“沉铜”中加入铁，置换出铜单质，剩余铁元素和锌元素，“除杂”中，高锰酸钾作为氧化剂，将二价铁氧化，通过ZnO调节溶液pH，使三价铁形成氢氧化铁沉淀析出，最终得到ZnSO4溶液，经浓缩结晶得到ZnSO4·7H2O；另一个流程中，浸出渣中是SiO2和硫酸铅，“转化”中加入碳酸钠溶液与硫酸铅反应，转化为更难溶于水的碳酸铅，得到滤饼，“酸浸”中加入稀硝酸溶解碳酸铅转化为可溶于水的硝酸铅，“沉铅”中继续加入硫酸使硝酸铅转为为难溶于水的硫酸铅；
【详解】（1）铜转炉烟灰含金属元素(主要为 Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物，经过硫酸浸出后，铅元素转化为难溶于水的硫酸铅，其他金属元素的硫酸盐可溶于水，故“浸出液①”中所含有的金属阳离子有Zn2+、Cu2+ 和Fe2+、Fe3+。浓硫酸浓度为1.8mol·L−1时，还不算氧化性强，根据Ksp(PbSO4)=1.82×10-8可知，硫酸铅溶液中达平衡时，硫酸根离子的浓度是≈10-4，所以当硫酸浓度大于1.8mol·L−1时，更易形成硫酸铅沉淀覆盖在反应物表面，阻碍反应进一步进行，阻碍铜、锌元素的浸出，故“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol·L−1时，金属离子浸出率反而下降，原因是难溶物 PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出。
（2）根据题目信息，“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，溶液中Fe2+被氧化Fe(OH)3，KMnO4被还原成MnO2，根据氧化还原知识，相应反应方程式是3Fe2+++ 7H2O = 3Fe(OH)3 ↓+MnO2 ↓+5H+；
（3）ZnSO4溶液，经浓缩结晶得到ZnSO4·7H2O，一开始进行加热浓缩，减少水分，提高温度，可加快蒸发速率，故步骤①的目的是加快蒸发速率；
（4）“转化”中加入碳酸钠溶液与硫酸铅反应，转化为更难溶于水的碳酸铅，得到滤饼，故滤饼的主要成分是SiO2和PbCO3；
（5）分析流程，“沉铅”中由硝酸铅和稀硫酸反应得到沉淀硫酸铅和硝酸，故该工艺中，可循环利用的物质是HNO3；
（6）铅酸蓄电池的负极在较高温度和较高浓度的硫酸中容易发生自放电现象，故应是负极的铅电极与电解质硫酸发生化学反应，方程式是Pb+H2SO4=PbSO4+H2 ↑；
18．(1)5s25p1
(2)     +1(或-1)     H2SO4的S的化合价高，(或与S相连的O多)吸电子能力强，O-H的极性大，易电离出H+
(3)     BD     三角锥
(4)     NH2CH2COOH·HCl或+NH3CH2COOHCl-或[NH3CH2COOH]Cl     C
(5)         

【详解】（1）In为49号元素，基态In原子电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1，价层电子排布式为：5s25p1；
（2）对于基态的硫原子，其核外价电子排布图为，成对的电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0，根据洪特规则可知，其3p轨道的两个单电子自旋状态相同，因此基态硫原子价电子的自旋磁量子数的代数和为()×4+()×2=-1或()×2+()×4=1；H2SO4的S的化合价高，(或与S相连的O多)吸电子能力强，O-H的极性大，更易电离出H+，所以H2SO4酸性更强；
（3）H3O+中存在O原子和氢原子之间的共价键，H+和H2O之间的配位键，离子中不存在离子键和氢键，故选BD；H3O+中心O原子的价层电子对数为=4，含一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形；
（4）①该配合中含有-NH2，可以和酸反应，形成NH2CH2COOH·HCl或+NH3CH2COOHCl-或[NH3CH2COOH]Cl；
②Cu的配位数为4，说明不是sp2杂化，而sp3杂化的原子空间构型应为四面体形，该物质为4个配位原子处在一个平面内，说明不是sp3杂化，则应为dsp2杂化，故选C；
（5）根据均摊法，晶胞中Cu原子的个数为8×+4×+1=4，化学式为CuInS2，说明一个晶胞有4个CuInS2单元，所以晶胞的质量为g，晶胞的体积为x2ynm3=x2y×10-21cm3，所以密度为=g·cm-3；
根据晶胞结构可知，Cu原子在z轴方向投影位于顶点上和面心上，S原子在z轴方向投影位于顶点和面心的连线中点上，在图b中画出S原子在该方向的投影位置为：。
19．     水浴加热     H2     分液漏斗     除去CO中混有的HCOOH蒸汽     2∶1          92.8%    
【分析】取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体X不是CO，为氢气；有红色沉淀生成，根据反应中涉及的元素，红色沉淀可能是Cu2O或Cu或二者的混合物，由于Cu2O溶于氨水生成，易被氧化生成得到蓝色溶液，而实验中发现红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液，因此红色沉淀为Cu2O和Cu的混合物，据此分析解答。
【详解】(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；
②结合反应中涉及的元素，能够燃烧的气体可能为氢气和CO，气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体不是CO，则X为氢气，故答案为：H2；
(2)①根据图示，仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②甲酸易挥发，生成的气体中会混有HCOOH蒸汽，因此b中NaOH溶液的作用是除去CO中混有的HCOOH蒸汽，故答案为：除去CO中混有的HCOOH蒸汽；
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，是CO将银氨溶液还原成的银单质，反应中氧化剂是，Ag的化合价由+1价变成0价，还原剂是CO，C的化合价由+2价变成+4价，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4-2)∶(1-0)=2∶1，故答案为：2∶1；
(3)①根据反应中涉及的元素，红色沉淀可能是Cu2O或Cu或二者的混合物，Cu2O溶于氨水生成，由于没有颜色，易被氧化生成得到蓝色溶液，故答案为：；
②1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，用1.000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL，消耗的Na2S2O3的物质的量为1.000 mol/L×0.01550L=0.01550mol，根据，有2Cu～2Cu2+～I2～2 S2O，则红色沉淀中Cu元素的物质的量=0.01550mol。设Cu2O的物质的量为x，Cu的物质的量为y，则144g/mol×x+64g/mol×y=1.000g，x+y=0.01550mol，解得：x=0.001mol，y=0.0145mol，则沉淀中Cu单质的质量分数×100%=92.8%，故答案为：92.8%；
(4)若最终测得实验中Cu单质和氢气的物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式主要为，故答案为：。
【点睛】本题的易错点和难点为(3)②，要注意红色沉淀为Cu2O和Cu的混合物，结合关系式法确定的是沉淀中Cu元素的量，不是单质Cu的量。
20．(1)     CH3Cl＋Cl·→·CH2Cl＋HCl     ·CH2Cl＋Cl2→CH2Cl2＋Cl·
(2)大
(3)     ＞     ＜     2     2
(4)     NaOH     NaOH
(5)bc

【详解】（1）根据甲烷生成CH3Cl过程中链传递的方程式：Cl∙＋CH4→∙CH3＋HCl，∙CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl∙，得到由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：Cl∙＋CH3Cl→∙CH2Cl＋HCl，∙CH2Cl ＋Cl2→CH2Cl2＋Cl∙；故答案为：Cl∙＋CH3Cl→∙CH2Cl＋HCl，∙CH2Cl ＋Cl2→CH2Cl2＋Cl∙。
（2）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

根据题中信息得到∙CH2CH2CH3能量更高，不稳定，则下面的更稳定，因此键能更大即推知−CH3中C−H键能比中C−H键能大；故答案为：大。
（3）①根据图中信息温度升高，lnK增大，即K增大，升温向吸热反应进行即ΔH1＞0；升高相同温度，第二个方程式的lnK变化比第一个方程式的lnK变化大，根据lnK1−lnK2=(−)分析，则ΔH1＜ΔH2；故答案为：＜。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，两者的平衡常数相等，则H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为1，即，平衡时=2，则=2，由于反应在同一容器中进行且反应中二氧化碳、水的系数相等，则起始投料=2；故答案为：2；2。
（4）根据图中信息，右边是阴极，水中氢离子得到电子变为氢气，水中氢氧根和钠离子结合形成氢氧化钠溶液，因此X为低浓度NaOH，Y为高浓度NaOH；故答案为：NaOH；NaOH。
（5）造成NaOH的物质的量小于氢气的两倍的原因主要是淡盐水中含少量的HClO，阴极区生成NaOH与HClO反应，也可能是左边的氢离子穿过阳离子交换膜生成氢气，而右边生成的氢氧化钠的量减少，还有可能是生成的氢氧根离子向阳极区迁移，O2在阴极放电生成氢氧根，会导致NaOH的量偏大，因此合理的是bc；故答案为：bc。