第二章 本章知识体系构建与核心素养提升 试卷

这是一份第二章 本章知识体系构建与核心素养提升，共4页。
本章知识体系构建与核心素养提升1．共价键和分子的空间结构2．分子结构与物质的性质(1)共价键的极性(2)分子极性(3)分子间作用力→对其物质性质的影响(4)溶解性(5)分子的手性在分子结构与性质中，涉及到的考点很多，如：共价键及键参数，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，键的极性与分子极性等，特别是以简答题的形式出现较多。下面从两个角度探讨分子结构与性质在高考中的考查。角度一　“两大理论”与微粒空间结构1．[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。答案　正四面体　4　sp32．[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O===3NH＋B3O＋9H2B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。答案　sp3　sp23．[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。答案　sp3　sp3解析　乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。4．[2019·全国卷Ⅱ，35(1)节选]元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为________。答案　三角锥形解析　AsH3的中心原子As的价层电子对数为＝4，包括3对成键电子和1对孤电子对，故其空间结构为三角锥形。5．[2019·全国卷Ⅲ，35(4)]NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。答案　O　sp3　σ解析　同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故O的电负性大于N，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性N大于P，又因H的电负性小于O，因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。PO中中心原子P的价层电子对数为4，故P为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。6．[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是________，中心原子的杂化形式为________。答案　正四面体　sp3 7．[2018·江苏，21(1)(4)](1)SO中心原子轨道的杂化类型为________；NO的空间结构为________(用文字描述)。(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。答案　(1)sp3　平面(正)三角形　(4)1∶2角度二　微粒作用与分子性质8.[2018·全国卷Ⅱ，35(3)]图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________。答案　S8相对分子质量大，分子间范德华力强9．[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______________________________________________________________________________。答案　离子键　ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小10．[2017·全国卷Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．空间结构D．共价键类型②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________________________、____________________。答案　①ABD　C　②5　Π　③(H3O＋)O—H…N(N)　(NH)N—H…N(N)11．[2017·全国卷Ⅲ，35(4)]硝酸锰是制备CO2＋3H2===CH3OH＋H2O反应的催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。答案　离子键、π键12．[2016·全国卷Ⅰ，37(3)]比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： ______________________________________________________________________________。 GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400 答案　GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强13．[2016·全国卷Ⅱ，37(2)节选]硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是________。②氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__________________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。答案　①正四面体　②高于　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3