第一章　章末共享专题

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第一章　章末共享专题微专题一　基态原子核外电子排布规则及表示方法1．基态原子核外电子排布原则(1)能量最低原则基态原子按能量由低到高的顺序排布：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……。(2)泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。如1s2的电子排布为，不能为。(3)洪特规则原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。如2p3轨道上的电子排布为，不能为或。能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如Cr：3d54s1，不能为3d44s2；Cu：3d104s1，不能为3d94s2。以上核外电子排布的三项原则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的。2．基态原子核外电子排布的表示方法[微训练一]1．下列电子排布图正确的是(　　)A．基态氧原子的电子排布图为B．基态镁原子的电子排布图为C．基态磷原子的最外层电子排布图为D．基态铜原子价电子排布图为 2．下列表达式错误的是(　　)A．Cr的原子结构示意图：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：eq \o\al(12, )6C3．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是(　　)A．1s22s22p63s33p1B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p14．下列各元素的基态原子电子排布式或电子排布图正确的是(　　)A．C　 B．Cr　1s22s22p63s23p63d54s1C．Mn2＋的外围电子排布：3d34s2D．Br　[Ar]4s24p55．下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原则的是________，违反洪特规则的是____________，违反泡利不相容原理的是____________。①Mg2＋：1s22s22p6　②F－：1s22s23p6③Cr：1s22s22p63s23p63d44s2　④O：⑤Ti：1s22s22p63s23p63d4微专题二　第一电离能、电负性等性质的递变规律1．电离能的递变规律及综合应用(1)递变规律：同一周期内，元素的第一电离能呈增大的趋势。注意具有全充满、半充满及全空的电子构型元素稳定性较高，其第一电离能数值较大。如I1(Mg)>I1(Al)，I1(P)>I1(S)。(2)应用：a.判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强，I1越小，元素的金属性越强。b.判断元素在化合物中的化合价，如K元素：I1≪I2eD．a和b形成的化合物不可能含共价键2．如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是(　　)A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是______________。如图中E值的变化特点体现了元素性质的________变化规律。(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是________。①E(砷)>E(硒)　　　　　②E(砷)E(硒) ④E(溴)E(硒)、E(溴)>E(硒)。(3)根据同主族、同周期E值变化规律可以推测E(K)